1、第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用明课程标准扣核心素养1.认识影响盐类水解的主要因素。2了解外界因素对水解平衡移动的影响。3了解盐类水解在生产、生活中的应用。1.变化观念与平衡思想：认识外界因素对水解平衡的影响，运用平衡移动原理分析影响的因素及平衡移动的方向。2宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳判断盐类水解平衡的影响因素，能分析并解决生产、生活中的盐类水解问题。探究影响FeCl3水解平衡的因素实验序号影响因素实验操作(同时测溶液pH)实验现象盐的浓度加入少量FeCl3晶体pH减小，溶液颜色变深加入H2OpH增大，溶液颜色变浅温度升高温度pH减小，溶液颜色变深溶液酸碱性加入少量盐酸
2、pH减小外加试剂加入少量NaHCO3pH增大，生成红褐色沉淀，放出气体问题探讨1FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解反应的化学方程式。提示：FeCl3溶液呈酸性；FeCl33H2OFe(OH)33HCl。2用平衡移动原理对、中的实验现象进行解释。提示：实验中：加入FeCl3晶体，c(Fe3)增大，FeCl3的水解平衡正向移动，c(H)增大，pH减小，颜色变深。加入水，能促进FeCl3的水解，但溶液体积增大，c(H)和c(Fe3)减小，pH增大，颜色变浅。实验中：加入少量盐酸，c(H)增大，FeCl3的水解平衡逆向移动，抑制了Fe3的水解，c(H)增大，pH减小。实验中：加入少量
3、NaHCO3，HCO与H反应，使FeCl3的水解平衡正向移动，促进了FeCl3的水解，c(H)减小，pH增大，同时生成Fe(OH)3红褐色沉淀，放出CO2气体。3用平衡移动原理对中的实验现象进行解释，据此判断FeCl3的水解反应是放热反应还是吸热反应？提示：升高温度，能促进FeCl3的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的c(H)增大，c(Fe3)减小，故pH减小，颜色变深。4通过以上实验探究，影响FeCl3水解平衡的因素主要有哪些？提示：影响FeCl3水解平衡的主要因素有FeCl3的浓度、温度及溶液的酸碱性等。1盐类水解的特征(1)盐类的水解反应是吸热反应。(2)加水稀释能促进盐类的水解。2
4、影响盐类水解的因素(1)内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如，酸性：HFCH3COOH，则水解程度：NaF二级电离三级电离。例如，0.1 molL1 H3PO4溶液中离子间的关系是c(H)c(H2PO)c(HPO) c(PO)c(OH)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解二级水解。例如，0.1 molL1 Na2S溶液中：一级水解：S2H2OHSOH(主要)二级水解：HSH2OH2SOH(次要)故离子浓度的关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。多元弱酸的酸式盐溶液a若离子的水解程度大
5、于电离程度，溶液显碱性(如NaHCO3溶液)。01 molL1 NaHCO3溶液中存在：水解：HCOH2OH2CO3OH(主要)电离：HCOHCO(次要)水的电离：H2OHOH(极微弱)因水解程度电离程度，故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)。b若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如NaHSO3溶液)。01 molL1 NaHSO3溶液中存在：电离：HSOHSO(主要)水解：HSOH2OH2SO3OH(次要)水的电离：H2OHOH(极微弱)因电离程度水解程度，故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为c(Na)c(HSO)c(H)c
6、(SO)c(OH)c(H2SO3)。(2)混合溶液中粒子浓度大小比较混合溶液中粒子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O的混合溶液中存在：NH3H2O的电离：NH3H2ONHOH(主要)NH的水解：NHH2ONH3H2OH(次要)因为电离程度水解程度，故混合溶液呈碱性。溶液中存在的电荷守恒式：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，由于c(OH)c(H)，则c(NH)c(Cl)。物料守恒式：c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)由于c(NH)c(Cl)，则c(Cl)c(NH3H2O)故混合溶液中粒子浓度
7、大小顺序为c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)。再如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中粒子浓度关系为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。电离程度小于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：CN的水解：CNH2OHCNOH(主要)HCN的电离：HCNHCN(次要)因为水解程度电离程度，故混合溶液呈碱性。溶液中各粒子浓度大小顺序为c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。名师点拨(1)书写电荷守恒式时容易漏写部分离子和未在离子浓度前乘以该离子所带电荷数，如Na2CO3
8、溶液中漏写HCO或未在c(CO)前乘以“2”。(2)书写物料守恒时，未列出含某元素的全部粒子，如Na2CO3溶液中漏写H2CO3。(3)应用原子守恒时，要抓住电解质溶液中得失原子的基准态物质。1在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小的顺序正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)解析：选A在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解，使得c(Na)c(CH3COO)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH)c(H)；由于盐的水
9、解程度比较小，所以c(CH3COO)c(OH)，即A项正确。2室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是()A0.1 molL1 Na2S溶液中：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)B0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)D浓度均为0.1 molL1的CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：选BNa2S为强碱弱酸盐，弱酸阴离子硫离子会水解，使溶液呈碱性，虽然硫离子会水解但
10、水解程度较小，则c(HS)c(OH)，所以c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)，故A错；0.1 molL1 Na2CO3溶液中：根据质子守恒有c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，故选B；0.1 molL1 NaHCO3溶液中：根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，故C错；浓度均为0.1 molL1的CH3COONa和CaCl2混合溶液中：根据电荷守恒有c(Na)2c(Ca2)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，故D错。3比较下列几组溶液中指定粒子浓度的大小(填序号)。(1)浓度均为0.1 molL1的H2S溶液、NaHS
11、溶液、Na2S溶液、H2S和NaHS的混合溶液，pH由大到小的顺序是_。(2)相同浓度的CH3COONH4溶液、CH3COONa溶液、CH3COOH溶液中，c(CH3COO)由大到小的顺序是_。(3)c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)物质的量浓度相等的四种溶液中，H2S溶液、H2S和NaHS的混合溶液显酸性，溶液的pH7，由于中HS抑制了H2S的电离，则中氢离子浓度小于，溶液的pH：；NaHS溶液、Na2S的溶液显碱性，pH7，由于H2S的酸性大于HS，则的水解程度大于，所以溶液的p
12、H：，故四种溶液的pH由大到小的顺序为；(2)CH3COONH4溶液中铵根离子促进醋酸根离子的水解，CH3COONa溶液中醋酸根离子少部分水解，醋酸根离子浓度最大，CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出少量的醋酸根离子，醋酸根离子浓度最小，则c(CH3COO)由大到小的顺序是；(3)铵根离子水解，(NH4)2SO4分子中含有2个铵根离子，所以铵根离子浓度最大，NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解，(NH4)2CO3分子中含有2个铵根离子，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；所以当四种溶液的物质的量浓度相同时，c(NH)大小顺序为，则c(N
13、H)相同时，电离出铵根离子越多的物质，其物质的量浓度越小，物质的量浓度由大到小的顺序为。答案：(1)(2)(3)酸碱中和滴定图像中粒子浓度的变化25 时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中错误的是()ACH3COOH溶液的浓度为0.1 molL1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)D滴定过程中会存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)提示：根据图像分析，滴
14、定前NaOH溶液的pH13，则氢氧化钠溶液的浓度为0.1 molL1，点时氢氧化钠恰好被中和，消耗醋酸溶液20 mL，则醋酸溶液的浓度为0.1 molL1，A正确；图中点到点所示溶液中，随着滴入醋酸溶液，水电离被抑制的程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，即图中点到点所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，B正确；点所示溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，根据物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)，C错误；滴定
15、过程中， 醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D正确。抓五点破滴定图像抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量例如，室温下，向20 mL 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：1.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0
16、.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是()Aa点溶液中：c(NH)c(NH3H2O)c(SO)c(OH)Bb点溶液中：2c(SO)c(NH)c(Na)Cc点溶液中：c(SO)c(Na)c(OH)c(NH)Da、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大解析：选B分析图中曲线，在a点，NaOH与NH4HSO4等摩尔发生反应，生成NaNH4SO4和水；在b点，溶液为NaNH4SO4、Na2SO4、一水合氨的混合溶液；在c点，反应后的溶液为等摩尔的NaNH4SO4、Na2SO4、一水合氨的混合溶液；在d点，反应后的
17、溶液为等摩尔的Na2SO4和一水合氨的混合溶液；反应后的溶液中，某些物质再发生电离或水解。由以上分析知，在a点，生成物为NaNH4SO4，依据物料守恒，溶液中：c(NH)c(NH3H2O)c(SO)，A不正确；b点溶液中，依据电荷守恒：2c(SO)c(OH)c(NH)c(Na)c(H)，溶液呈中性，c(H)c(OH)，所以2c(SO)c(NH)c(Na)，B正确；c点溶液中，一水合氨发生电离，溶液呈碱性，但溶液中c(Na)最大，所以离子浓度关系为c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)，C不正确；a、b、c、d四个点中，a点发生NH水解，促进水电离，而其他点，水的电离都受到抑制，所以a点水的电
18、离程度最大，D不正确。2室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析：选C根据起点pH：HAHBHD知酸性：HAHBHD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则KHAKHBKHD，故A项正确；P点时根据横坐标中和百分数为50%知c(HB)c(NaB)
19、11，根据纵坐标pH7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故B项正确；根据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)和pH7知c(Na)c(A)，同理c(Na)c(B)、c(Na)c(D)，根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同，故c(Na)不相同，则c(A)、c(B)、c(D)三者不相同，C项错误；当中和百分数都达到100%时，溶液为NaA、NaB、NaD的混合物，则c(OH)c(HA)c(HB)c(HD)c(H)，即c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D项正确。分级训练课课过关_ 1下列关于盐类水解应用的说法，错误的是()A明矾水解能生成Al(OH)3胶体，有消毒净水
20、的作用B配制FeCl3溶液时需要加入少量稀盐酸，以抑制Fe3的水解C纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热促进了CO的水解D泡沫灭火器使用时发生了反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2解析：选A明矾水解生成的Al(OH)3可以吸附水中的不溶性悬浮物质，但不能杀菌消毒，A错误；Fe3可以发生水解，在配制溶液的过程中加入少量的稀盐酸，可以抑制Fe3的水解，B正确；加热过程有利于促进CO的水解，使溶液碱性增强，增强去污能力，C正确；泡沫灭火器中含有碳酸氢钠和硫酸铝溶液，二者混合发生反应，为铝离子和碳酸氢根离子的反应，D正确。2FeCl3的水解方程式可写为FeCl33H2OFe(OH)33HCl
21、，若提高水解程度采取的方法是()A降温 B加入饱和食盐水C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度解析：选BAFeCl3的水解吸热，降温，FeCl3的水解程度降低；B.FeCl3溶液被稀释，FeCl3的水解程度提高；C.盐酸抑制FeCl3的水解，FeCl3的水解程度降低；D.增加FeCl3的浓度，FeCl3的水解程度降低。3常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，一定是醋酸过量D当溶液
22、中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是氢氧化钠过量解析：选C当CH3COOH与NaOH恰好完全反应时，生成CH3COONa，溶液显碱性；当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)可得c(H)c(OH)，溶液呈中性，故一定是醋酸过量，A、B项错误，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合，错误。4下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A25 时，向0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B25 时，NaB溶液的pH8，c(Na)c
23、(B)9.9107 molL1C0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)D相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：选B室温下向0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至NH4HSO4和NaOH等物质的量，此时溶液中溶质为Na2SO4和(NH4)2SO4，且两者等物质的量，此时溶液仍呈中性，需要继续滴加适量NaOH溶液至中性，则中性溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)，故A错误；根据电荷守恒得c(Na)
24、c(H)c(OH)c(B)，所以得c(Na)c(B)c(OH)c(H)9.9107 molL1，故B正确；在NaHCO3溶液中存在HCO水解：HCOH2OH2CO3OH，溶液呈碱性，且水解是微弱的反应，则溶液中c(HCO)c(OH)，即溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，故C错误；醋酸的酸性大于次氯酸，则CH3COO的水解程度小于ClO，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，故D错误。5298 K时，向20 m
25、L 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液中滴入0.100 0 molL1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是()A该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B由c点数值可求得醋酸的电离平衡常数为1.66105 molL1Cb点溶液中各微粒浓度关系为2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH)D中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量后者多解析：选B中和滴定实验中不用石蕊作指示剂，CH3COOH为弱酸，滴定终点溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故A错误；c点溶液显中性，即c(H)c(OH)107 molL1，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(C
26、H3COO)c(OH)，即有c(Na)c(CH3COO) molL1，根据物料守恒c(CH3COOH)c(CH3COO) molL1，推出c(CH3COOH) molL1，CH3COOH的电离平衡常数Ka1.66105 molL1，故B正确；b点时的溶质为等量的CH3COOH和CH3COONa，质子守恒有c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，故C错误；醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，盐酸为强酸，因此相同pH时：c(CH3COOH)c(HCl)，同体积时，相同pH时醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗NaOH的物质的量多，故D错误。6如图所示三个烧瓶中分别装有含酚酞的0.0
27、1 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_ _(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(
28、填“左移”“右移”或“不移动”)解析：(1)CH3COONa溶液中CH3COO发生水解反应：CH3COOH2OCH3COOHOH，导致溶液中c(OH)c(H)，溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量，B、D正确。(3)碱抑制CH3COO的水解；CO水解显碱性，与CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与CH3COO的水解相互促进。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色(2)BD(3)左移左移右移