1、课时跟踪检测（二十一） 溶液中粒子浓度大小的比较1在25 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其 c(NH)分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是 ()AabcBbacCcba Dcab解析：选D三种溶液中均存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3，因COHHCO，使NH的水解平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的水解。2已知HCN的电离常数K6.21010。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L
2、溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是 ()ACNNaBCNHCNCHCNCN0.2 molL1DCNOH0.1 molL1解析：选CHCN的电离常数为6.01010，说明HCN为弱酸。A项，0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN的水解大于HCN的电离，因此NaCN，错误；B项，因水解大于电离，因此CN0.1 molL1，错误。3关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ()Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)
3、c(Cl)c(OH)c(H)解析：选B浓度均为0.1 molL1的氨水、盐酸、氯化铵溶液中，NH浓度：，A正确；B项，氨水中水电离程度大于盐酸中水电离程度，错误；D项，氨水和NH4Cl溶液等体积混合呈碱性，正确。4下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ()A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：NaHCOCOH2CO3B在0.1 molL1NaClO溶液中：OHHHClOC某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH7时：CH3COONaHOHD已知酸性：HCOOHCH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中KHCOONaCH3COO解析：选BA项
4、，NaHCO3溶液中HCO的水解大于电离，所以水解产生的H2CO3大于电离出的CO，错误；B项，根据质子守恒，正确；C项，没有说明溶液的温度是否为常温，则pH7不一定呈中性，H与OH不能比较，错误；D项，已知酸性：HCOOHCH3COOH，所以HCOO水解程度小于CH3COO水解程度，在等浓度的HCOOK和CH3COONa溶液中KNa，HCOOCH3COO，所以KHCOONHBpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：OHHC0.1 molL1的硫酸铵溶液中：NHSOHD0.1 molL1的硫化钠溶液中：OHH)HSH2S解析：选C根据电荷守恒，pH7时，HOH，则NHCl，A项错误；B项
5、，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，HOH，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故NHSOH，C项正确；根据质子守恒得，OHHHS2H2S，H2S前少了系数，D项错误。6已知某温度下0.1 molL1的NaHB(强电解质)溶液中HOH，则下列关系一定正确的是 ()ANaHB2B2OHBNa0.1 molL1B2CHB的水解方程式为HBH2OB2H3OD在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为NaHBB2OHH解析：选B首先根据题意NaHB是强电解质可知，NaHB=NaHB，而HB是否完全电离不能确定，由溶液中HOH可知，溶液中HB的电离程度大于其水解程度。A项，应该是电荷守恒，但阳
6、离子缺少H，错误；B项，Na0.1 molL1，属于元素守恒，但HB不能确定是否完全电离，因此0.1 molL1B2，正确；C项，该方程式是HB的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D项，由题干知，HOH，错误。725 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得NaA，则下列描述中不正确的是 ()A该溶液的pHA，所以H7，A错，D正确；由NaA知A的水解程度较大，HA酸性很弱，B正确；根据原子守恒知C正确。8.25 时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐渐滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示
7、，下列分析结论正确的是 ()Aa12.5时，混合溶液pH7B对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有NaCH3COOOHHCP点时，CH3COONaHOHDK点时，CH3COOCH3COOH2Na解析：选DA项，当加入12.5 mL CH3COOH时，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO的水解而呈碱性，故pH7，错误；B项，E、F之间的某一点，可能是NaOH远远过量的情况，这样就会使OHCH3COO，错误；C项，P点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D项，K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的量的情况，正确。9将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1Na
8、OH溶液等体积混合，测得混合溶液中NaA，则：(1)混合溶液中A_HA)(填“”“”或“”，下同)。(2)混合溶液中HAA_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的OH_0.2 molL1HA溶液中由水电离出的H。(4)25 时，如果取0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pHA，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得HAA。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，HAA0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 molL1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的OH大于后者由水电离产生
9、的H。(4)如果取0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。答案：(1)(4)10常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA(molL1)NaOH(molL1)混合溶液的pH甲0.10.1a乙0.120.17丙0.20.17丁0.10.110(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中A和Na的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等
10、D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：NaA_molL1。解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应时，HA酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有Nac(HAOH，因HOH，所以NaA。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A的水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为NaAOHH。(4)据电荷守恒NaHAOH，推导NaAOHH104 molL11010 molL1。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸 (2)
11、C (3)NaAOHH (4)(1041010)1下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析：选A因NaHSO4在溶液中能完全电离NaHSO4=NaHSO，则溶液中c(Na)c(SO)，根据溶液中的电荷守恒式c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)可知，A项正确；由于AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故溶液
12、中c(Cl)c(I)，B项错误；在CO2的水溶液中存在三个平衡H2CO3HHCO、HCOHCO、H2OHOH，而H2CO3的电离以一级电离为主，故溶液中c(HCO)远大于c(CO)，C项错误；在D项混合液中含有C元素的微粒有三种C2O、HC2O、H2C2O4，根据物料守恒2n(Na)3n(C2)可知D项式子中的两个系数颠倒了，D项错误。2已知某一温度下，0.1 molL1NaHA强电解质的溶液中：c(H)AOHHAH，可以判断X表示OH，Y表示HA，Z表示H。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。5已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1 molL1的NaH
13、SO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是 ()Ac(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO)、c(RO)分别相等解析：选CHSO的电离程度大于水解程度，HCO的水解程度大于电离程度。A项，对于NaHCO3溶液不成立，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)和物料守恒：c(Na)c(HRO)c(RO)c(H2RO3)，可得c(H)c(H2RO
14、3)c(RO)c(OH)，正确；D项，两种溶液中，阴离子电离、水解能力不一样，离子浓度不可能相等，错误。6(2016四川高考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是 ()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)
15、D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析：选DA当n(CO2)0时，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(AlO)c(OH)，所以c(Na)c(AlO)c(OH)，错误；B.当n(CO2)0.01 mol时，溶液中溶质为NaAlO2和Na2CO3，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(AlO)c(OH)，错误；C.当n(CO2)0.015 mol 时，溶液中溶质为Na2CO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；D.当n(CO2)0.03 mol时，溶液中溶质为NaHCO3，溶液中
16、离子浓度应为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，正确。7.(2016江苏高考)(双选)H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液
17、中：c(Na)2c(C2O)解析：选BDA项中，由图中数据可知pH2.5时，c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)，错误；B项中，由溶液中的电荷守恒可得c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，由已知条件可得c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1，代入上式得到c(H2C2O4)c(H)c(C2O)c(OH)，正确；C项中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，当c(HC2O)c(C2O)时，c(H2C2O4)0，此时pH4.2，c(H)c(OH)，推出：c(Na)c(H)0.100 0 molL1c(
18、HC2O)c(OH)，c(Na)0.100 0 molL1c(HC2O)，错误；D项中，pH7.0时c(H)c(OH)，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，即c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，进一步得出c(Na)2c(C2O)，正确。8室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中NaAHHABa、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，NaAHADb点所示溶液中AHA解析：选DAa点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH8.
19、7，呈碱性，则HA为弱酸，A水解，则溶液中的粒子浓度：NaAHAH。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH7时，根据电荷守恒：NaHAOH，HOH，所以NaA。D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故AHA。9在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 。(2)该氢氧化钠溶液浓度为_。(3)在B点，a_12.5 mL(填“”或“”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混
20、合且恰好呈中性，则混合前NaOH_CH3COOH，混合前酸中H和碱中的OH的关系：H_OH。(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_。解析：(1)该反应离子方程式为OHCH3COOH=CH3COOH2O。(2)开始时NaOH溶液的pH13，OHNaOH0.1 molL1。(3)a12.5 mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，B点pH7，则醋酸应过量，即a12.5 mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即NaOHCH3COOH，又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中H和碱中OH的关系为HNaHOH。答案：(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1 molL1(3)NaHOH