1、江苏省淮安中学第二分部第二轮基础教学案高三化学专题教案 专题一 原子结构(两课时)【考试说明】1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。【知识要点】 考点一：原子核外电子的运动的特征1电子层（能层）（1）在含有多个电子的原子里，由于电子的 各不相同，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核 区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。（2）电子层的表示符号电子层（n） 一 二 三 四 五 六 七对应表示符号 2电子云：电子在核外空间出现机
2、会(概率)多少的形象化描述。电子运动的特点：质量极小 运动空间极小 极高速运动。电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为 笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“ ”。电子云中的一个小黑点代表 ；电子云密度大的地方，表明 ；例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述3原子轨道：电子出现概率约为90的空间所形成的电子云轮廓图。处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用小
3、写的英文字母 、 、 、 表示不同轨道，可容纳的电子数依次是 、 、 、 其中 轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。 轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以Px、Py、Pz表示。4能层与能级能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能 层(n)一二三四五六七符 号KLMNOPQ能 级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最 多 电 子 数Z&X&X&K:学*科*网Z*X*X*K来源:学科网ZXXK2ZXXK源:学科网2n2例2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B.各能层含有的电子数为2n2C.各能层的
4、能级都是从s能级开始至f能级结束 D.各能层含有的能级数为n -1 5构造原理：基态原子电子排布式电子能级顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7pns (n2)f(n1)d np构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)等。练习：写出下列原子的电子排布式。19K 24Cr 26Fe3+ 35Br 29Cu 25Mn2+ 考点二：基态原子核外电子排布遵循的原则1能量最低原理:电子先占据 的轨道，再依次进入能量 的轨道.2泡利
5、不相容原理:每个轨道最多容纳 自旋状态不同的电子.3洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占 的轨道，且自旋状态 。洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。 如24Cr Ar3d54s1 、 29Cu Ar3d104s1.例3.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其轨道表示式为： 1s 2s 2p 3s 3p 练习：写出下列原子的轨道表示式。6C 13
6、Al 考点三：基态 激发态 光谱 1基态： 能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。 2激发态： 能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。 3基态与激发态相互转化的能量转化的关系基态原子 激发态原子4光谱：例4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2【考题在线】1、当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中
7、吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量2、（09年海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低3、现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。 （1）判断x、y、z各为何种元素？ （2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。【教学反思】专题二 原子结构与性质(两课时)【考试说明】1、了解元素第一电离能
8、、电负性等性质的周期性变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的周期性变化规律。2、认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。【知识要点】 考点一：原子结构与元素周期表1、在周期表中同一横行的元素原子所含有的 相同。同一纵行 相同。每一个周期总是由 （ns1 ）开始到 （ns2np6）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于 的排布发生周期性的重复。2、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 原理，不同周期里所含元
9、素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐 ，非金属的种类也逐渐 。3、元素的分区和族（1）s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;（2）p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;（3）d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;（4） ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , （5） f区: , 包括 元素 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。考点二：元素周期律1、核外电子排布的周期性变化， 2、元素主要化
10、合价的周期性变化，3、金属性与非金属性， 4、原子半径的周期性变化电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。例题：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 （ ）A、 NaF B、MgI2 C、BaI2 D、KBr考点三：元素电离能和元素电负性1、电离能变化规律（1） 分类：（2） 定义：_-转化为_所需要的_（3） 元素的第一电离能变化规律同周期：左右_同主族：上下_思考：图中哪些元素的第一电离能出现异常？为什么？电离能NaMgAl一496738578二456214511817
11、三691277332745四95431054011575（4） 应用：思考：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？ 2、电负性的变化规律（1） 提出：（2） 定义：电负性是用来描述不同元素原子_物理量（3） 电负性的变化规律 同一周期，主族元素的电负性_，表明_增强同一主族，元素的电负性_，表明其_逐渐减弱（非金属性、氧化性）电负性最大的元素是位于周期表_的_，电负性最小的元素是位于周期表_（4） 电负性的应用a.确定元素类型(一般1.8，非金属元素；1.7，离子键；1.7，共价键). c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）. d.电负性是判断金
12、属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）.3、对角线法则：位于左上角和右下角性质相似。如：Li与Mg，Be与Al，B与Si【考题在线】1、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 AK、Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl、Mg、Na2、（09年安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或
13、“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。【教学反思】 专题三 分子结构和性质（1）(两课时)【考试说明】1、了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对键和键之间相对强弱的比较不作要求）。2、了解键的极性和分子的极性。3、知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。4、了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。5、了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。【教学设计】一、化学键1、定义：2、三种化学键的比较：离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用
14、原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属二、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。键键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度键强度大，不易断裂键强度较小，容易断裂成键判断规律共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键2、共价键的极性极性键非极性键共用电子对偏移程
15、度偏移不偏移构成元素不同种非金属元素同种非金属元素实例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2例题1：下列说法正确的是（ ）A键是由两个P电子“头碰头”重叠形成 B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键而Cl2分子中还含键3、共价键参数键能： 键长： 键角：例题2：三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 DPCl3是非极性分子三、分子间作用力
16、1、概念：2、强弱：3、对物质性质的影响：4、氢键：（1）氢键不属于化学键，氢键是在 形成，可以表示为： ，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是： ， 。满足这两个条件的元素有 。（2）氢键对物质的 、 有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物有： 、 、 。（3）氢键的作用强弱决定于 。（4）氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。例题3：关于氢键，下列说法正确的是( ) A、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致四、等电子原理等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子
17、具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。例题4：1919年，1angmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 。【考题在线】 (2009北京卷10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是学科网A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反
18、应学科网B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物学科网D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素【教学反思】 专题四 分子结构和性质（2）(两课时)【考试说明】1、了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。2、能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。3、了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。【教学设计】一、价电子互斥理论、分子的空间构型和分子的极性1、分子的空间构型和分子的极性判断：（1）双
19、原子分子由非极性键构成的双原子分子 ，由极性键构成的双原子分子 。（2）多原子分子：分子类型空间构型分子的极性物质举例三原子中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子四原子中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子五原子中心原子无孤对电子2、价电子互斥理论：中心原子价电子对=中心原子形成的共用电子对对数+中心原子孤对电子对数（中心原子形成的双键或三键只算一对共用电子）分子（离子）中心原子价电子对杂化类型VSEPR模型分子空间构型键角分子的极性CO2H2O、OF2、HCNNH3BF3、SO3H3O+CH4、CCl4NH4+HCHO例题1：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A两种分
20、子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。二、配位键与配位化合物1、配位键：一类特殊的共价键，共用电子对由一个原子单独提供。配位键的形成条件是一方有孤对电子，另一方有可容纳电子的空轨道。如NH4+、H3O+2、配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+ Ag(NH3)2+ Fe(SCN)63-3、配位化合物的概念：（1
21、）中心原子： 。（2）配位体： 。（3）配位原子： 。（4）配位数： 。（5）内界： 。（6）外界： 。（7）配位化合物的电离： 例题2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应。D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。三、物质的溶解性、酸性、手
22、性分析：1、物质溶解性的规律：（1）相似相溶原理。（2）两物质间如果可形成氢键可增加相互溶解。（3）两物质间发生反应可增加溶解性。2、酸性的判断规律：（1）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数。（2）含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。n=0 弱酸 n=1 中强酸 n=2强酸 n=3 超强酸例题3：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）（1）写出两种酸的结构式： 、 。（2）亚磷酸是 元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式. （3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为： 。3、手性分子
23、（1）手性分子的特点是： 。（2）手性异构体具有不同的性质。（3）有机分子是手性分子应满足的一般条件是： 。如： 。例题4：在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如右下图：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是（ ）A加成反应 B消去反应 C水解反应 D氧化反应【考题在线】1、（09海南）在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子
24、中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) ASP，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键【教学反思】专题五 晶体结构与性质(两课时)【考试说明】 1、了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、粒子间作用力的区别。2、能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。知道金属键的涵义以及决定金属键强弱的主要因素。了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。知道金属晶体的基本堆积方式。3、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。【教学设计】一、晶体与非晶体本质差别性质差别制法鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性晶体非晶体
25、【例题1】下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ）A、 晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序C、 非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体二、晶 胞1、定义：_2、晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：_ 并置：_3、晶胞所含粒子数和晶体化学式的确定均摊法【例题2】有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ） A B C D【例题3】最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如上图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）ATiC B C D三、金属键、晶格能
26、1、金属键（定义、本质、特征）2、晶格能（定义 、影响因素 ）四、四种晶体比较：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成粒子粒子间作用力是否有分子存在熔、沸点熔化时键的破坏导电性晶体熔融水溶液水溶性五、晶体类型的判断方法六、物质熔沸点的比较规律 【例题4】下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是 （ ）ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO2【例题5】下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）ASO2与SiO2 B.C02与H2O CC与HCl DCCl4与
27、SiC七、常见晶体的结构在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是 结构，两个碳碳单键的键角为 ，其中的碳原子采取 杂化，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为 ，晶体中最小的环上上的碳原子数为 ；石墨晶体中C原子数与C-C键数之比为 ；NaCl晶体中Na+的配位数为 ，Cl-的配位数为 ，每个Na+的周围距离最近且相等的Na+的个数为 ；CsCl晶体中Cs+的配位数为 ，Cl-的配位数为 ，每个Cs+的周围距离最近且相等的Cs+的个数为 ； 干冰晶体中每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目为 个。二氧化硅晶体中每个硅原子与 个氧原子相连，
28、在二氧化硅晶体中最小的环中有 个原子，1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为 。思考：右图是二氧化硅晶体的一部分，立方体体心的黑点表示一个硅原子，在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。八、金属晶体：堆积模型采用这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞示意图简单立方Po52%6钾型Na K Fe68%8镁型Mg Zn Ti74%12铜型Cu Ag Au74%12【考题在线】1某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm-3。用 x射线研究该固体的结构表明：在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ） A32 B65 C120 D150 2.下列大小关系正确的
29、是（ ）A、晶格能：NaClCaO C、熔点：NaINaBr D、熔沸点：CO2NaCl3、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固体属于_晶体，俗名叫_。(2)R的氢化物的分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_。(3)X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。 (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的电
30、子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。【教学反思】专题六 化学实验基础知识(两课时)【考试说明】1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。【要点精讲】要点一、常用仪器的分类和使用1、在容器与反应器中 （1）能直接加热的 垫石棉网加热的 不能加热的 （2）计量仪器 （3）干燥仪器 2、重要反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器同圆底烧瓶酸式滴定管 碱式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积,酸式滴定管盛 溶液，碱式滴定管 溶
31、液二者不能互代，使用前要洗净并 ，先 再装溶液，0刻度在 方，精确至 .视线与 相切量筒粗量取液体体积无 刻度线，选合适规格减小误差，读数同滴定管容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液检查是否漏水，要在 下使用，加液体用 引流， 与刻度线相切，不能长期存放溶液托盘天平称量药品质量药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在 中称量，左物右码，精确至 克蒸馏装置对 的液体混合物进行分离温度计水银球应 ，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防 ，冷凝器 口进水， 口出水。3、过滤、分离、注入液体的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项漏斗 过滤或向小口径容器注入液体漏斗下端紧靠烧杯内壁长颈漏斗
32、装配反应器下端应插入 下，否则气体会从漏斗口跑掉分液漏斗用于分离密度不同且 的液体，也可组装反应器，以随时加液体。使用前先 ，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从 倒出【典例1】（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：滴定后温度计、容量瓶、滴定管、烧杯、 蒸馏烧瓶、量筒、玻璃棒、蒸发皿滴定前在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计） （填编号，下同）；标有“0”刻度的有；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有）；使用时必须检查是否漏水的有 （2）现用物质的量浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度： 酸式滴定管用蒸馏水洗净
33、后，还应该进行的操作是 ；右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH) ；（3）拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答） A、400mL B、250mL C、100mL D、50 ml（4）需要用到温度计的实验是 （填写编号） 用乙醇制取乙烯 石油分馏 浓硫酸稀释 测定硝酸钾的溶解度（5）玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答：搅拌 引流 蘸取溶液A在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是： （填写编号）B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的M
34、g2+、Ca2+、SO42等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是： 【典例2】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是A B C D【典例3】如图所示，A、B、C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。（1）请从选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下面的括号中：酒精和浓硫酸混合加热制乙烯浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气分离苯和硝基苯的混合物用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫（ ）（ ）（ ）用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气用电石跟水反应制乙炔 分离乙酸和乙醇的
35、混合物从溴水中用苯提取溴单质（2）上述装置中，真正起到分液作用的是_（填A或B或C）。思考与交流：温度计在不同实验中的应用及温度计水银球的位置？要点二、仪器的洗涤1、玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。2、若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。残留物洗涤剂久置的石灰水瓶壁上的Ca（OH）2铁锈制氯气是残留的二氧化锰久置FeCl3溶液瓶壁上的沉淀容器壁上附着的碘容器壁上附着的苯酚试管上的银镜容器壁上附着的硫容器里附着的油污要点三、药品的取用和保存1、药品的取用(1)固体(2)液体2、药品称量(1)称质量：托盘天平(2)量体积量筒、滴定管3、
36、几种特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有 的广口瓶中以隔绝空气。（B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在 中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在 瓶里，并 （D）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在 瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（E）氢氧化钠固体易 ，应盛放在 ；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用 塞紧。【典例4】下列保存物质方法正确的是A氢氟酸保存在的玻璃瓶中 B氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中C保存液溴时向其中加入少量酒精 D金属锂应存放在煤油中防止被氧化E.把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 F. 把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶要点
37、四、实验安全操作（1）防爆炸：点燃可燃气体要 （2）防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混合物要加 （3）防中毒：要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式、收集式）（4）防倒吸：（5）防堵塞： （6）意外事故的处理金属钠、钾起火酒精灯不慎碰倒起火浓碱沾到皮肤上浓硫酸沾到皮肤上液溴、苯酚沾到皮肤上不慎将酸沾到眼中重金属盐中毒水银洒在桌面上【典例5】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号） 。A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，
38、再在搅拌下慢慢加入浓硫酸E.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭【考题在线】1、（09年广东）下列处理事故的方法正确的是A金属钠着火，可用水扑灭B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗2、（09年江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C用量筒取5.00mL 1.00molL-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸D在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【教
39、后记】专题七 化学实验基本操作(两课时)【考试说明】1、掌握化学实验的基本操作，初步掌握测定溶液pH的方法。2、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。3、初步掌握中和滴定的原理和方法。【要点精讲】要点一、试纸的使用2、使用方法：（1）检验溶液：取一小块试纸放在表面皿上，用沾有试液的 点于试纸中部，观察颜色变化。（2）检验气体：用 润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其靠近气体，观察颜色变化。注意：使用PH试纸不能 。【典例1】用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻
40、璃棒蘸取少量待测液点在试纸上C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照要点二、气密性的检查1、原理： 。2、常用方法： 。要点三、溶液的配制1、配制溶质质量分数一定的溶液（如：配制10%NaCl溶液）计算：称量：溶解：2、配制一定物质的量浓度的溶液（如：配制2mol/l NaCl溶液）计算： 称量（量取）：溶解（稀释）： 洗涤（转移）：定容： 振荡摇匀：【典例2】实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。A.称取7.68g硫酸铜，
41、加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液要点四、中和滴定1、滴定时，在锥形瓶下垫一白纸。左手 ，右手 ，眼睛 的变化，余光观察滴液速度。2、确定滴定终点方法是： 。要点五、硫酸铜晶体结晶水含量的测定1、步骤：称量 加热 称量 计算2、注意事项：托盘天平只能用于粗略的称量，只能称准到 g。 完成本实验，至少要称量 次。【典例3】下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是_(填序号)A用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B在测定硫酸铜晶体的结晶水时
42、，将灼热的坩埚放在空气中冷却，然后称量C中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒D实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉【典例4】在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是 （填代号）。A中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒B配制100mL2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐C测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出D盛标准液的滴定管，滴定前俯视读数，滴定后平视读数 【考题在线】1（2009重庆）有关实验的叙述，正确的是A将固体加入
43、容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2（08年广东）下列能达到实验目的的是A在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体D称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1 SnCl2溶液3（2009广东）某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮
44、化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。(4)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15计算得到实验式CaxN2,其中x= .若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 【教后记】专题八 物质的分离与提纯(两课时)【考试说明】了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进
45、行分离和提纯。【要点精讲】要点一、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。要做到原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格，保护环境。要点二、混合物分离、提纯常用的方法1、混合物的物理分离方法：通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、 不断搅拌；最后用 加热液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固溶解结晶 差别大的溶质分开 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤定量实验要“无损”
46、液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里 的不同，把溶质分离出来 先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从 倒出从溴水中提取Br2分液分离 液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3蒸馏分离 不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于 处；冷凝水从 口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的 降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶 进 出CO2（HCl）液化沸点不同的气体分开U形管常用冰水CO2（N2O4）【典例1】以下实验装置一般不用于分离物质的是（
47、 ）2、化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法。常见的方法有：加热法，如： 氧化还原法，如： 。沉淀法，将杂质转化为沉淀，如： 。气化法，将杂质转化为气体，如： 。【典例2】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸【典例3】下列实验所用试剂或方法正确的是（ ）A除去CO2中的SO2：饱和Na2CO
48、3溶液B除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后分液C提纯蛋白质：加入Pb(NO3)2溶液发生盐析D除去NO2中的NO：通入足量的O2【典例4】海带中碘元素的分离及检验海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；过程中有关反应的离子方程式为 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺
49、少的玻璃仪器有 、 。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处： ； ； 。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。【考题在线】1、（09年天津）下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液2、（09年海南）除去
50、NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸【教后记】专题九 物质制备(两课时)【考试说明】1、了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。2、能绘制和识别简单的实验仪器装置图，【要点精讲】要点一、气体制备的装置浓盐酸思考与交流：1、右边这套装置在实验室用于制取什么气体？2、要制得纯净的该气体，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？3、通过上述实例想一想实验室制取纯净的气体一般有几个环节？（一）气体发生装置：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（1）反应容器图1（2）注意事项：
51、2、固体+液体气体（不加热）（1）反应容器图2图3图4图5图6启普发生器及改进图7图8图9图10图11图12 图13图14图15图16图17（二）气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）装 置示意图图18图19 图20干燥剂可干燥气体不可干燥气体【典例1】为除去O2中少量的CO2和水蒸气，左边为进气方向，应采用的装置是（ ）其中左边试管盛 ，右边试管盛 。（三）气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择1、排空气法图21图22图23图24图25图26图292、排水法 3、贮气瓶 图27图28 （四）尾气处理装置：根据多余气体的性质选择在水中溶解性很
52、大的气体（防倒吸的其它装置）图30图31图32图33图34图35【典例2】可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢要点二、常见气体制备的反应原理及整套装置的选择分别讨论O2、H2、CO2、Cl2、NH3、SO2、NO2、NO、C2H4、C2H2等【典例3】利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用下图装置的是浓氨水和固体NaOH制NH3 大理石和稀盐酸制CO2过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO浓盐酸和二氧化锰制Cl2 电石和水制C2H2锌粒和稀硫酸制H2 乙醇和浓硫酸
53、制C2H4A. B. C. D.要点三、其它物质制备、用铝屑制备Al(OH)3的几种方案(1)方案一：铝屑和稀硫酸反应生成Al3+的盐溶液，再用NaOH溶液（或）氨水使Al(OH)3沉淀析出。发生反应为：(2)方案二：铝屑先跟浓NaOH溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，促使AlO2与酸反应得到Al(OH)3。发生反应为： (3)方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH溶液反应，将得到的铝盐溶液和偏铝酸盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，可得Al(OH)3。发生反应为：思考与交流：（1）三个方案的优缺点及分别制备1mol Al(OH)3所需酸和碱的量各为多少？（2）铝屑使用前，进行下列操作：在烧
54、杯中加入一定量NaOH溶液，再放入足量的铝屑，然后取出，用水洗净。加一定量NaOH目的是什么？2、铜盐（硫酸铜、硝酸铜）的制备以铜、浓硝酸、硝酸银、水、空气等为原料，可用多种方法制取硝酸铜，并比较几种途径的优劣。3、乙酸乙酯的制取反应原理：_实验装置如右图：有关物质及装置的作用：(1)浓硫酸：作_剂、_剂吸水使平衡右移，利于酯化反应进行；(2)酒精灯：直接加热（不是水浴加热）使生成的乙酸乙酯_后导出再_。(3)弯导管：_、_回流作用（不可伸入溶液中，防止_） (4)小试管：接收产物乙酸乙酯的装置，内盛饱和_溶液，目的是吸收未反应的 _；溶解未反应的 _；降低 _实验现象：在饱和碳酸钠溶液上面收
55、集到_色有_味密度_水的液体（分层）；被加热的反应液逐渐变为棕色（发生副反应）；振荡盛有碳酸钠溶液的试管有气泡生成，静置后上层减少（乙酸、乙醇进入水层）。可能发生的副反应：乙醇脱水生成_或_；乙醇被浓硫酸在加热条件下氧化成C，C进一步被浓硫酸氧化成CO24、酚醛树脂的制备：反应物：_催化剂：_反应原理：实验装置如右图所示：实验条件：沸水浴（不需温度计控温）实验现象：试管中剧烈反应，产生白色或粉红色固体试管洗涤：酒精浸泡后用水洗【典例4】设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（
56、会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是（ ）A用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气 B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢 D用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳【考题在线】1（06高考上海）下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C双氧水和二氧化锰制取氧气 D电石和水制取乙炔2用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省），能达到实验目的的是A放出碘的四氯化碳溶液 B吸收NH3 C制取氨气D铜与浓硝酸反应制NO2Cl2（HCl）饱和食盐水A除去Cl2中的HCl杂质D实验室制取NH3B分离乙
57、醇和乙酸乙醇乙酸C检查装置气密性H2O止水夹3装置所示的实验中，能达到实验目的的是 【教后记】专题十 常见物质的检验与鉴别(两课时)【考试说明】1、了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+ 、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，2、能对常见的物质组成进行检验和分析。【要点精讲】要点一、常见离子的检验常见阳离子：H+、Na+、K+、NH4+、Fe3+、Fe2+；常见阴离子：OH-、Cl-、CO32-、SO42-要求：准确表述出上述各种离子的检验方案。知道上述检验中可能存在的干扰。【典例1】关于某无色溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加
58、盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl-存在 B加入Ba(NO3)3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO42-存在C先通入Cl2，溶液变成黄棕色，再滴入淀粉试液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I-存在D加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-存在【典例2】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有SO42-离子 B原溶液中一定含有NH4+离子 C原溶液中一定含有Cl-离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子要点二、常见有机物的检验（官能团的检验
59、）常用的试剂及所检验的物质有：高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色。溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反应)。银氨溶液：凡含有CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得蓝色溶液。含CHO的物质与新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热有砖红色 Cu2O沉淀生成。 FeCl3溶液：与苯酚反应形
60、成紫色溶液。水：利用有机物的水溶性大小及密度大小进行检验。思考与交流：1、卤代烃中卤原子的检验方法？ 2、淀粉是否水解及水解是否完全的检验方法？【典例3】 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 （ ）A溴水 BFeCl3溶液 C酸性KMnO4 DAgNO3溶液要点三、常见气体的检验：气体操作方法产生现象化学方程式O2H2Cl2NH3SO2NO2CO2【典例4】 在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9种气体中，能使淀粉KI溶液变蓝的有_，能使品红褪色的有_，能使紫色石蕊试液变红且不褪色的有_在空气中可燃烧
61、的有_。要点四、物质的鉴别：鉴别方法：1、不用任何试剂鉴别多种物质（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种，然后再利用他们去鉴别其他的几种物质。（2）若均无外部明显特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。（3）若以上述两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法。2只用一种试剂。常用试剂：蒸馏水、酸或碱、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氢氧化铜、溴水等3试剂任选：方法提示：物质检验通常取少量进行。固体物质若无法直接鉴别或推断，一般取少量配成溶液再进行有关操作。是否可以连续实验，还是另取试样【典例5】下列各组物质，可否用一种试剂区别，若能，请写出试剂名称 A四种无色溶液：NaC
62、l、Ba(OH)2、KOH、KNO3 B四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C C四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇 D四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl 【考题在线】1、（09年上海）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙炔ABCD2、（09年四川）下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几
63、滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类【教后记】专题十一 化学实验设计、评价(两课时)【考试说明】1、能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。2、能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。【要点精讲】要点一、化学实验方案设计的基本思路要点二、实验方案设计时的几个具体要求：1、实验装置的组合顺序一般为：气体发生除杂质 干燥 主体实验尾气处理。2、接口的连接程序：总体上遵循装置的
64、排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出（或“深”入“浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。3、实验操作顺序气体发生一般按：装置选择与连接 气密性检验 装固体药品 加液体药品 开始实验（按程序） 拆卸仪器 其他处理等。4、化学实验应注意的安全问题：（1）防爆炸（2）防液体飞溅（3）防倒吸（4）防导管堵塞（5）防中毒（6）防污染【典例1】实验设计与评价中的仪器问题（I）查找资料发现，N2的制取有下列不同方案：a方案：加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉方案：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜
65、粉制得较纯的N2现实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2A B C D E（1）若按方案制N2时需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的_（填A、B、C）作NH3的发生器，该发生装置中发生化学方程为_，要制取并收集纯净的N2（允许含有少量水蒸气），还须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）_（填A、B、C）。（2）若按方案制N2，用E装置将空气缓慢通入_（填A、B、C）反应器，反应器内可观察到的现象是_(3）上述制N2的三个方案中，方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与方案相比，其优越性在于_ _。【典例2】定性与定量实验:右图分别是温度计、量筒、滴定管的
66、一部分，其中A仪器的名称为 ， B的正确读数为 。（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（ ，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g。将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入12滴 指示剂，当观察到 现象时，可停止滴定，记录数据。实验编号NaOH溶液的体
67、积（mL）122.52222.49322.50该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如右表：则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为： （用数据表示，不需计算）以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是 （填序号）A未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管 B滴定前平视，滴定后俯视读数面 C滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶【考题在线】1、（09年天津）下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba
68、(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液2、（09年海南）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 （1）选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；（2）选用方案从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）：【教后记】专题十二 物质的组成、性质、
69、分类、变化、化学用语(两课时)【考试说明】1.理解分子、原子、离子等的含义。2. 知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。4.掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。5.能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。【要点精讲】要点一：物质的组成1. 物质的组成关系【典例1】材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、
70、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅2. 分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的微粒1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质的一种微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐【典例2】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）ANaOHBSiO2CFeDC3H83.离子与基团离子基团定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物
71、质，呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例 CH3+-OH -NO2 -Cl -CH34.同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别：【典例3】由两种原子组成的纯净物（ ）A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质 C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体要点二：物质的分类1分类依据和方法【典例4】某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）AB CD【典例5】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物
72、质分类中，只考虑组成的是 （ ）A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物2.胶体1、分类 分散剂是液体液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶（1）按分散剂的状态分 分散剂是气体气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。（2）按分散质的粒子分 粒子胶体胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。 分子胶体胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。2、性质：丁达尔效应【典例6】下列说法中正确的是 （ ）A.胶体区别于其它分散系的本质特性
73、是丁达尔现象B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C.Fe(OH)3胶体带正电荷 D.加入电解质，胶体能发生凝聚要点三：化学用语【典例7】下列各项中表达不正确的是 （ ）+928：A. 的结构示意图：B.NaCl的电子式：Na ClC.CO2分子的结构式：OCOD.碳12原子：12 6C【典例8】下列变化或过程属于物理变化的是 （ ） A激光法蒸发石墨得C60 B渗析法净化氢氧化铁胶体 C鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D用铂丝蘸取NaCl固体进行焰色反应【考题在线】1. （2009四川卷6）.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（ ）A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材
74、料B. C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D.单晶硅常用于制造光导纤维2. (2009全国2卷7). 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有3. （2009江苏高考化学2）.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D
75、对氯甲苯的结构简式：4（2009山东卷9）下列叙述错误的是（ ）A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放5. （2009安徽卷7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g石墨烯中含6.021023个碳原子 C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合【教后记】专题十三 物质的量与NA(两课时)【考试说明】1.理解溶解度、溶液中溶质
76、的质量分数、物质的量浓度的概念。2.了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。【要点精讲】要点一：基本概念和重要定律【典例1】(07年高考上海化学卷4)下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）A摩尔质量g/molB气体摩尔体积L/molC溶解度g/100gD密度g/cm3【典例2】（08年江苏化学3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由
77、CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-【典例3】(07年高考海南化学卷4)下列叙述正确的是 （ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【典例4】（2008镇江期初）在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ） a体积 b
78、密度c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Cacd Dabcd要点二：物质的量和其它物理量之间的关系( )（L）（ ）（L）（）（）物质的质量m(g)物质的量n(mol)微粒数N（个）( )(g/mol)()(g/mol)( )（）标况下气体体积V（L）溶液的物质的量浓度c（mol/L）【典例5】（08年上海化学9）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB1 L 2 molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA【典例6】（2008山东卷
79、）NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）A. 10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4，用水稀释至 100 mL H2SO4 的质量分数为 9.8 % B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反应中，每生成 32g氧气，则转移 2 NA 个电子 C标准状况下，分子数为NA的 CO 、C2H4 混合气体体积约为 22.4L ，质量为 28gD一定温度下， 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含 物质的量不同要点三：物质的量在化学计算中的典型应用1物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。
80、其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n=cV（aq）式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为gmol-1; V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为Lmol-1;N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.021023mol-1;Q为物质的反应热，单位为J或kJ;H为摩尔反应热，单位为kJmol-1;c为物质的量浓度，单位为molL-1;V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g高2c、%、之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：根据物质
81、的量浓度的定义表达式 溶质的物质的量用计算注意溶液体积的单位3.有关气体定律的计算（1）气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=（2）确定气体的分子组成 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即AxByA2B=212，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。（3）气体的相对分子质量的计算方法已知标准状况下气体密度，M=22.4 Lmol-1，Mr=M gmol-1。根据阿伏加德罗定律计算：（同T、p、V）。【典例7】（江
82、苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题）25时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为g/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25时，均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。则下列关系式正确的是（ ）A B C D【典例8】（上海卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试）常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是（ ）A.H2和O2B.HCl和NH3 C.H2和Cl2D.CO和O2要点四：一定物质的量浓度溶液的配制1.仪器：容
83、量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。2.步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用高考资源3.误差分析【典例9】（甘肃省兰州一中20082009高三
84、上学期第三次月考）溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是（ ）用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。ABCD【典例10】（安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 （1）现需配制250m
85、L0.100molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要 学科网 （2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为CrO2-7；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O;I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2
86、+的物质的量浓度高考资源网【考题在线】1（2009江苏高考化学）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA B标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA2. （2009广东卷6）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3
87、nA 个氢原子C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+3. （2009全国卷7）将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）A4 B3 C2 D14. （2008海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲
88、的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【教后记】专题十四 氧化还原反应(两课时)【考试说明】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。【要点精讲】要点一：基本概念与表示方法【典例1】（07江苏）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 =3HNCO； 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂【典例2】（2009福建卷6）. 下列类
89、型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【典例3】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 该反应中的还原剂是_。 该反应中，发生还原反应的过程是_ _。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。要点二：氧化还原反应规律价态表现律【典例4】（08上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )AF2、K、
90、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O强弱律【典例5】（05 江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2先后律【典例6】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质
91、的量浓度？守恒律【典例7】Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1 ：1时，实际参加反应的Cu2S 与 HNO3物质的量之比为 （ ） A1 ：7 B1 ：9 C1 ：5 D2 ：9【典例8】（09全国） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5要点三：配平与计算【典例9】 (07年上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式
92、：NO3 4H3e = NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。要点四：综合应用【典例10】（08年天津理综）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250
93、mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。【考题在线】(08上海)某反应体系物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
94、将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。【教后记】专题十五 离子共存与离子方程式(两课时)【考试说明】了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。【要点精讲】要点一：离子反应方程式的书写与正误判断1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程
95、式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒（3）三查化学符号(、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确（4）四查是否忽略隐含的离子反应 （5）五查阴、阳离子配比是否正确（6）六查反应物用量与其反应是否一致。（7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致。（8）八查反应条件与其反应是否一致。2.离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：不能正确使用化学式与离子符号；反应前后电荷不守恒；反应原理不正确或反应不符合实际；忽略反应物相对量的影响。要注意几个特殊问题：离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离
96、子与原子、离子与分子之间。如：Fe2H=Fe2H2，C122I=2ClI2。有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na2H2O=2Na2OHH2，实质是钠与水电离出的H反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式。 相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m HCl(aq)NH3(aq)=NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)分子反应。复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对
97、的。如以下反应中：CH3COOHNH3H2O=NH4+CH3COOH2O，自由移动的离子数目反而增加。 【典例1】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。【典例2】（考题重组）下列化学反应的离子方程式正确的是 A（08江苏卷）溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB（08广东卷）少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC(09广东) Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O
98、322Cl23H2O2SO324Cl6HD（08广东卷）氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2OE（08江苏卷）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2F（08江苏卷）苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-= 2C6H5OH + 2CO32-G（09广东卷）Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O H（08广东卷）氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOI（08天津卷）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3J（08天津卷）NH4HS
99、O3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OK（09江苏卷）在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+L（08四川卷）苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32错误！未找到引用源。2C6H5OCO2H2OM（09上海卷）等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2ON（08四川卷）足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO323H2O错误！未找到引用源。2Al(OH)33CO2要点二：离子共
100、存问题方法技巧：解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。 【典例3】（2008江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氢钠溶液：K
101、+、SO42-、Cl-、H+【典例4】（2008.海南）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42 BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K+、Na+、SO42【典例5】（2008.全国）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-3要点三：离子推断问题【典例6】 口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试
102、有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 （ ） AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO42【典例7】某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验：取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后
103、又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；取所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。已知用一定体积的原溶液进行实验时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中 （填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。【考题在线】1. （09全国卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl
104、2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl2. （09江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C. 含有0.1 molL-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO423.（09全国卷29）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子现将它们分别配成的溶液，进
105、行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:（1）实验中反应的化学方程式是 ；（2）E溶液是 ，判断依据是 ；（3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。4.（09安徽卷27）某厂废水中含5.0010-3molL-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5O4（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第
106、步反应的离子方程式是 （2）第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是： （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5O4。理论上需要加入 gFeSO47H2O。【教后记】专题十六 化学反应中的能量变化(两课时)【考试说明】1.能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。3.能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【要点精讲】要点一：基本概念及能量变化本质【典例1】（08四川）下列关于热化
107、学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【典例2】(07上海)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 KJ/mol；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2
108、869 KJ/mol下列说法正确的是 （ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【典例3】(07重庆卷)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 （ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ要点二：热化学方程式的书写【典例4】在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量983KJ
109、，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ）ASO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H983KJmol1B2SO2（g）O2（g）SO3（l）；H1966KJmol1CSO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H7864KJmol1D2SO2（g）O2（g）SO3（g）；H1966KJmol1要点三：盖斯定律及综合运用【典例5】（09宁夏） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有
110、无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H 【考题在线】（09天津）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mo
111、lNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJ B右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023【教后记】专题十七 电化学(两课时) 【考试说明】1掌握原电池和电解池工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式；2了解常见的化学电源和新型电池，了解金属的电化学腐蚀和金属的一般防护方法；3.了解铜的电解精炼
112、、电镀铜、氯碱工业反应原理；4运用电子守恒进行有关计算。【要点精讲】要点一、原电池和电解池的工作原理原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反应。电源；电极（惰性或非惰性）；电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （ 反应）正极：2H+2e-=H2 （ 反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （ 反应）阳极：2Cl-2e-=C
113、l2 （ 反应）电子流向电流方向能量转化应用抗金属的电化腐蚀；实用电池。电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜）；电冶（冶炼Na、Mg、Al）；精炼（精铜）。ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X【典例1】如图所示，下列叙述正确的是( )(A)Y为阴极，发生还原反应 (B)X为正极，发生氧化反应(C)Y与滤纸接触处有氧气生成 (D)X与滤纸接触处变红要点二、电极反应和电池反应方程式【典例2】（09广东）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
114、（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【练习1】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ( )(A)H22OH 2H2O2e (B)O24H4e 2H2O(C)H22H2e (D)O22H2O4e 4OH要点三、常见的化学电源【典例3】（09广东）下列有关电池的说法不正确的是 （ ）A手机上用的
115、锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极【练习2】茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中铝合金是阳极 铝合金是负极海水是电解液 铝合金电极发生还原反应 （ ）A B CD要点四、电解规律及其应用关键是放电顺序： 阳极：阴极：【典例4】右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )a极板b极板x电极Z溶液 A锌石墨负极CuSO4B石
116、墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl22电解各电解质溶液的类型及特点（惰性电极）类型实例电解物质电解质溶液浓度PH复原可加电解水型NaOHH2SO4Na2SO4电解电解质型HClCuCl2放H2生碱NaCl放O2生酸CuSO4【典例5】用石墨做电极电解3mol/L KCl和0.5mol/L Al2(SO4)3，混合液时，下图表示电解变化的曲线合理的是 （ ） A B C D3、电解原理的应用（1）氯碱工业（2）活泼金属的制取（3）金属精炼（4）电镀【典例6】某同学查资料得知-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究-AgI究竟是Ag+ 离子导电还是I- 离子导电，设计
117、一个如下图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。已知铅蓄电池总反应： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（1）该电解池的阳极电极反应式： ；铅蓄电池的正极电极反应式： 。（2）若Ag+ 导电，-AgI本身质量将 。(填不变、变大、或变小),若I- 导电，阳极附近的-AgI晶体密度将会 。(填不变、变大、或变小)要点五、金属的腐蚀与防护【典例7】 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 要点六、有关计算【典例8】1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是 ( ) A电解质溶液的浓度变为0.08
118、mol/L B阳极上产生112mLO2(标准状况)C转移12.041021个电子 D反应中有0.02mol的物质被氧化【典例9】室温下，用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有m mg金属析出，溶液的pH值由6.5变为2.0(电解前后溶液体积的变化可忽略不计)，析出金属的原子量的数字表达式为 ( )A. B. C. D. 【考题在线】1.（09安徽 ）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。说法正确的是( )A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0
119、.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。2.（09浙江卷 ）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li下列说法不正确的是 ( )A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li向负极移动3.（09上海 ）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( )A生铁块中的碳是原电池
120、的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe - 2e = Fe2 Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀4.（09宁夏）请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工
121、艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_;分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_;【教后记】专题十八 化学反应速率及化学平衡(两课时)【考试说明】1、了解平均反应速率的定义及其定量表示方法。2、了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率一般规律。3、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4、了解化学反应的可逆性，能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5、理解化学平衡和平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的
122、转化率。6、理解浓度，压强、温度、催化剂对化学平衡影响的一般规律。7、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用【要点精讲】要点一、化学反应速率的概念及有关计算1、概念：2、计算公式： 3、单位：4、注意点：（1）固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。（2）化学反应速率均用正值表示。（3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。【典例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L
123、的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70%，其中正确的是 （ ） A B C D【典例2】反应A(气)3B(气) 2C(气)2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 () AVA0.15molL-1min-1 BVB0.6molL-1min-1 CVC0.4molL-1min-1 DVD0.01
124、molL-1s-1要点二、影响化学反应速率的因素决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其它条件不变时（1）浓度的影响： （2）压强的影响：（3）温度的影响： （4）催化剂：(5)此外：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。探讨压强对气体反应体系的影响例如：N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中进行1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_(加快、不变、减慢)，原因是_ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_,原因是_ 。【典例3】（2009广东卷）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
125、是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 （ ） A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为【典例4】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （ ） 选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状
126、相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变要点三、化学平衡的移动【典例5】在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是 ( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零 C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定1化学平衡状态的特征：(1)“逆”： (2)“动”： (3)“等”： (4)“定”：(5)“变”： 2化学平衡状态
127、的标志（1）“v正=v逆”为标志 （2）“各组分的百分含量保持不变”为标志（3）“转化率不变”为标志【典例6】在一定温度下，体积固定的容器中发生反应：A(气)3B(气)2C(气)达平衡的标志是 （ ） A物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B混合气体的密度不变C单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2D反应速率 3化学平衡移动：（强调一个“变”字）旧平衡V正=V逆平衡被打破V正V逆新平衡V正=V逆改变条件一定时间后条件不再变化平衡不移动程度相同v正 v逆使用催化剂或对体积无变化的反应改变压强程度不同v正 v逆浓度压强温度平衡移动条件改变（1）主要影响因素：（2）平衡移动方向的判断：（勒夏
128、特列原理）： 【典例7】如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 （ ）(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等要点四、化学平衡的计算及等效平衡1、等效平衡的含义：化学平衡状态的建立与条件有关，而与平衡建立的途径无关。同一可逆反应，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡时各组分的含量完全相同，都可形成等效平衡。【典例8】将H2(g)和Br2
129、(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 （ ） Aab Ba=b Cab D无法确定2、等效平衡的分类（1）、恒温恒容条件下（前后体积可变）：（2）、恒温恒容条件下（前后体积不变）：（3）、恒温恒压条件下，【典例9】(2009北京卷9)已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示要点六、化学反应进行的方向组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol
130、1.001.990.010.52【考题在线】（2009广东卷20）. 甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) H0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/(103molmin1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸
131、甲酯的平均反应速率为 molmin-1(不要求写出计算过程)。 （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。 （3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。 （4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。【教后记】专题十九 水溶液中的离子平衡(两课时)【考试说明】1.了解电离、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液pH和水的离子积常数等概念，了解盐溶液的酸碱性。能进行有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。3.
132、了解盐类水解的原理。能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产生活中的应用。4.初步掌握中和滴定的原理和方法，初步掌握测定溶液pH的方法。5.了解难溶电解质的溶解平衡。【要点精讲】弱电解质电离概念要点一、弱电解质的电离平衡电离平衡的特征弱电解质电离平衡影响电离平衡的因素：_等关注： （1）电解质与非电解质（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质） （2）强弱电解质（注意部分盐如(CH3COO)2Pb等也属于弱电解质） （3）弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3H2O、CH3COOH等电离方程式的书写）【典例1】在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离
133、平衡：CH3COOH CH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动要点二、水的电离平衡和溶液的pH影响水的电离平衡的因素（酸，碱、盐、温度等）1、水的电离平衡水的离子积常数Kw=_2、溶液的pH计算【典例2】醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是 （ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B0.10mol/L的CH3COO
134、H溶液加水稀释，溶液中离子浓度均减小 CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7【典例3】常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=10-8，下列叙述正确的是（ ）A. 溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/LB. 溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol/LC. 与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为c(H+)c(OH-)c(Na+)c(A-)D. 上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)增大要点三、盐的水
135、解平衡：（1）本质：（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解 外因：温度、浓度（3）应用：判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度离子共存问题：如Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+等离子只能大量存在于酸性溶液中；SiO32-、AlO2-、C6H5O-等离子只能大量存在于碱性溶液中；HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能大量存在某些盐或盐溶液制备、保存 如FeCl3溶液的配制方法 Fe(OH)3胶体的制备明矾的净水作用弱电解质的证明解释某些化学现象及在生活生产中的应用 如由MgCl26H2O制取无水氯化镁的方法；AlCl36H2O和SOCl2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因；用TiCl4制取T
136、iO2的反应【典例4】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)请填写下列空白(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_(填序号)(2)若上述关系中是正确的，则溶液中溶质是_(填化学式)(3)若上述关系中是正确的，则溶液中溶质是_(填化学式)【典例5】将V1mL c1 mol/L的氨水
137、滴加到V2 mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是（ ） A.若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-)D.若V1V2，且混合溶液pH7，则c1c2规律：（1）弱酸在加入水稀释的过程中H+与弱酸根离子的浓度都在减小，只有对应的OH-浓度在增加（如果改成氨水讨论的方法相同）（2）PH之和为14的酸与碱等体积混合后，若都是强的则呈中性，若有弱的溶液呈弱的一方的性质，（若使溶液呈中性则加入的弱的一方的体积应该少）要点四、中和滴定（1）定义：（2）原理：（3）
138、关键：准确测定标准液与待测液的体积，准确判断滴定的终点（4）仪器与操作：（5）误差分析与数据处理（6）识别与绘制中和滴定曲线【典例6】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0 用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 （ ）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂要点五、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡：一定条件下沉淀的溶解速率与生成速率相等时，溶液呈饱和状态
139、。（2）沉淀反应的应用： 沉淀的生成：如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）离子的除去方法 沉淀的溶解：如：Mg(OH)2沉淀的溶解方法 沉淀的转化：如：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等。【典例7】以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应
140、，过滤结晶 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为 而除去（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。（3）中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。（4）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。 AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 DCu2+可以大量存在于pH4的
141、溶液中 E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在总结：下表列出化学平衡与其它各类平衡的关系知识内容与化学平衡之间的联系弱电解质的电离电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。根据电离平衡常数大小可比较弱电解质相对强弱，根据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱。水的电离水是一种很弱的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离，升高温度会促进水的电离。Kw=C（OH-）C（H+）是水的电离平衡的定量表现，H+、OH-浓度可以用这个关系进行换算。盐类水解盐类水解（如F- + H2O HF + OH-）实质上可看成是：水的电离平衡向正方向移动（H2O
142、H+OH-），也可以看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解。难溶电解质的溶解难溶电解质在水中存在溶解平衡，如AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）。改变条件平衡移动 【考题在线】1.（2009全国2卷10）. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）A. B. C. D. 2.（09山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断正确的是（ ）A.II为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓
143、度大于a点酸的总浓度3.(2009天津卷2). 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大4.(2009天津卷4)下列叙述正确的是 （ ）A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入A
144、gCl固体，溶液中c(S2-)下降5.（2009四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）A.c（NH+4）： B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)6.（2009安徽卷13）向体积为Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）AVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO)c (K+)BVaVb时：c (CH3COOH) +
145、c (H+)=c (OH)CVaVb时：c (CH3COO)c (K+) c (OH)c (H+)DVa与Vb任意比时：c (K+)+ c (H+) c (OH)+ c (CH3COO)7、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH5钠与氯化钾共融制备钾 Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A. B.只有 C. D.8.（2009山东卷28）（1）在25下，向浓度均为0.
146、1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsP Cu(OH)2=2.210-20。（2）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_【教后记】专题二十 非金属单质及其化合物(两课时)【考试说明】了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。【复习指导】这部分知识在各地
147、高考题中更多演变为解决基本概念、基本理论、化学实验或化学计算题的基石,几乎出现在所有的高考题型中，如选择题中的离子共存、氧化还原反应等概念，离子反应方程式的书写和判断，药品的保存和仪器的洗涤，填空题的物质推断，实验题，计算题等都是高考的热点。【要点精讲】要点一、非金属元素的原子结构特点及在周期表中的位置： 要点二、同主族同周期元素性质的比较：1、同主族元素原子结构的比较：（相同点和不同点）2、同主族元素非金属性的比较：（从上向下）如：非金属性： 氧化性 ： 还原性： 得电子能力： 失电子能力： 元素的主要化合价：元素最高价氧化物： 最高价氧化物对应的水化物：3、同周期元素非金属性的比较：（从左
148、向右）单质与氢气化合的能力： 气态氢化物的稳定性：气态氢化物的还原性： 最高价氧化物对应水化物的酸性：单质的氧化性：对应阴离子的还原能力：要点三、常见非金属单质的结构、性质、制法及其重要化合物的比较：要点四、重要非金属元素及其化合物知识网络（试写出相关主要反应方程式）1 氯气及其化合物相互转化关系2硫及其化合物相互转化关系3氮及其化合物相互转化关系4碳、硅及化合物的联系网络【典例1】(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 (请用相关的反应方程式和简要文字说明)。(2)在氯水中存在多种分子
149、和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H离子存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl离子存在变式训练1：浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3， 3HClO3=HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2=Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式是_ _ _。(2)设计一
150、个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为21：_ _。【典例2】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D变式训练2：在H2S SO2 CO Cl2 HI CO2六种气体中，属于酸酐的是_；能使品红溶液褪色的是_；通入石蕊试液先变红后褪色的是_，只变红不褪色的是_；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_；能与溴水反应的是_。（填序号）【典例3】有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进
151、。化学试剂：NH4Cl固体 浓氨水 固体NaOH(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_ (填序号)。选用试剂是_(填序号)，选用上述试剂制氨气的理由是_。(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，若用这种排气法收集氨气，请在图的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。【典例4】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：300 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯
152、硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点为57.6） 和HCl（沸点-84.7），提纯SiHCl3采用的方法为 。（3）SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。 反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 为鉴定产品硅中是否含微量铁
153、单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液【考题在线】1、（09年山东）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放饱和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）2、（09年江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO
154、3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO3、（08年江苏）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：【教后记】专题二十一 金属单质及其化合物(两课时)【考试说明】1、了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。2、理解并能应用常见金属的活动顺序【复习指导】1充分发挥物质结构、元素周期律等有关化学理论的指导作用，抓住物质的结构、性质、用途、制法、这
155、条主线，善于从不同角度去分析比较，形成完整的知识体系。2抓住单质及其化合物的相互转化并注意化合价的变化，然后按照“由线引点、由点连网，由网成体”的方式，将知识结构化、网络化。【要点精讲】要点一、金属元素的概述1、在周期表中的位置、结构及递变性2、金属通性3、金属冶炼要点二、金属与水及酸反应的规律要点三、金属活动顺序的判断：要点四、重要金属及其化合物的转化关系知识网络（试写出相关主要反应方程式）1钠及其化合物间的转化关系 2铝及其化合物间的转化关系 3铁及其化合物间的转化关系 4铜及其化合物间的转化关系【典例1】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物
156、质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3【典例2】某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。、A中试剂为_。、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ _。、B中发生反应的化学方程式为
157、_； 、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为_。 、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。【典例3】把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 图A 图B 图C A的取值范围为0a50 B的最大值为2.5 C若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90 D若将关系图改为C图时，则的取值范围为7
158、5a90【典例4】在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。(1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 (3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是: _ (5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的
159、Fe元素。原因是(结合离子方程式说明) (6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色红褐色的化学方程式是： 。为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。 _【考题在线】1、（09年广东）下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2、（09年广东）钢铁生锈过程发生如下反应：2
160、Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀3、（09年江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4、（09年山东）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还
161、含少量Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为 （填代号）。aKMnO4b(NH4) 2ScH2O2dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发， 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测
162、定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【教后记】专题二十二 无机推断题(两课时)【考试说明】元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，元素化合物知识中的相似、相近或相联系的内容，常以框图题的形式在高考题中出现。【要点精讲】要点一：基本思路推断题明显条件反应特征隐蔽条件抓关键(突破口)结构特征推断现象特征其他特征结论检验读题(了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验要点二：相关知识储备1.三角转化：2. 分步氧化的几种情况分步
163、氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：O2O2A B CO2O21. S SO2 SO3O2O22. NH3 NO NO2O2O23. N2 NO NO2O2O24.C CO CO2O2O25. Na Na2O Na2O26.RCH2OHRCHORCOOH3. 置换反应的类型置换反应的类型高温1.金属金属如 Fe Cu2 Fe2Cu， 2AlFe2O3 Al2O32Fe2.金属非金属(1)固态金属气态非金属(2)固态金属固态非金属3.非金属非金属(1)固态非金属固态非金属(2)固态非金属气态非金属(3)气态非金属固态非金属(4) 气态非金属气态非金属(5)气态非金属液态非金属高温4.
164、 非金属金属如：CCuO CuCO，3H2Fe2O3 2Fe3H2O4.据特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、 SO32(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32、AlO2、S2O32(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 (8)与H2S反应生成淡
165、黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气5.特征现象焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）有色溶液：F
166、e2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）特征反应现象：6. 物质的特征结构10电子微粒可能为N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg2、Al3、NH4、H3O等。18电子微粒可能为K、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、H
167、S、S2、Cl、O22等。常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。H的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge等。最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅7. 与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉催化剂 高温、高压2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工业合成氨催化剂N23H2 2NH3氨的催化氧化电解4NH35O24NO6H2O电解饱和食盐水2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2电解制镁、铝电解电解MgC
168、l2MgCl2；2Al2O3 4Al3O2工业制玻璃高温高温Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；高温CaCO3SiO2CaSiO3CO2工业制硫酸催化剂点燃4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2)；2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工业制粗硅高温SiO22CSi2CO【典例1】下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，AN的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。IACKDFJNMGHBLEGC催化剂高温G回答下列问题：(1)A的名称为，F的化学式
169、是；H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62KJ热量，写出该反应的热化学方程式：(5)在反应CEGF中，每生成1molG转移mol电子。【典例2】由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B离子与1 m
170、ol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒B的电子式是_；粒子E的名称是_；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_。(2)写出下列反应的离子方程式： F过量C的溶液：_W含大量B离子的溶液： (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e沉淀完全消失.该复盐的化学式为，在水溶液中的电离方程式是_。【考题在线】(2007
171、年四川卷)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应 的离子方程式是：_(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是： 。【教后记】专题二十三 有机物的结构和性质(两课时)【考试说明】1.了解测定
172、有机化合物组成和结构的一般方法。2.知道有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物中的常见官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。3.认识手性碳原子，了解有机化合物存在异构现象（不包括立体异构体），能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。4.了解烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系。【要点精讲】要点一：有机物的结构和性质特点1各类烃的代表物的结构、特性烷烃烯烃炔烃苯及同系物代表物结构式HCCH键 角10928约120180120分子形状正四面体平面型直线型平面六边形主要化学性质光照下的卤代；
173、裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O的加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX加成；易被氧化跟H2加成；Fe催化下的卤代；硝化、磺化反应2烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃RXXC2H5Br卤素原子直接与烃基结合1.与NaOH溶液共热发生取代反应2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应醇ROHOHC2H5OH羟基直接与链烃基结合，OH及CO均有极性1.跟活泼金属反应产生H22.跟氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应 140分子间脱水成醚 170分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛5.与羧酸及无机含氧酸反应生成酯酚OHOH直
174、接与苯环上的碳相连1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应3.遇FeCl3呈紫色醛有极性和不饱和性1.与H2加成为醇2.被氧化剂氧化为酸(如Ag(NH3)+、Cu(OH)2、O2等)羧酸受羧基影响，OH能电离出H+1.具有酸的通性2.酯化反应酯分子中RCO和OR之间的CO键易断裂发生水解反应生成羧酸和醇【典例1】(08广东模拟)苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如下图。关于苏丹红说法错误的是（ ）A分子中含一个苯环和一个萘环 B属于芳香烃C能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D能溶于苯【典例2】我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物
175、质的说法正确的是（ ） A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B滴入KMnO4(H)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol D该物质能发生银镜反应要点二：同分异构体的书写及数目判断（一）同分异构体的书写规律1烷烃：烷烃只有碳链异构，书写时要注意写全而不要写重复，一般可按下列规则书写：成直链，一条线；摘一碳，挂中间；往边移，不到端；摘两碳，成乙基；二甲基，同邻间；不重复，要写全。2具有官能团的有机物，如：烯烃、炔烃、芳香族化合物、卤代烃、醇、醛、酸、酯等，书写时要注意它们存在官能团位置异构
176、、官能团类别异构和碳链异构。一般书写顺序是：碳链异构官能团位置异构官能团类别异构，一一考虑，这样可以避免重写或漏写。（二）同分异构体数目的判断方法1记忆法。记住已掌握的常见的异构体数。例如：(1)凡只含一个碳原子的分子均无异构体；甲烷、乙烷、新戊烷(看作CH4的四甲基取代物)、2，2，3，3-四甲基丁烷(看作乙烷的六甲基取代物)、苯、环己烷、C2H2、C2H4等分子的一卤代物只有一种。(2)丙基、丁烷有两种；戊烷、二甲苯有三种。2基元法。例如：丁基(C4H9)有4种，则丁醇(C4H9OH)、一氯丁烷(C4H9Cl)或C4H10的一氯代物、戊醛(C4H9CHO)、戊酸(C4H9COOH)等都有4
177、种(均指同类有机物)。3替代法。例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也有3种；又如CH4一卤代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一卤代物也只有一种。4判断有机物发生取代反应后，能形成几种同分异构体的规律，可通过分析有几种等效氢原子法(又称对称法)来得出结论。(1)同一碳原子上的氢原子是等效的。(2)同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面镜成像时，物与像的关系)【典例3】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C含有5个碳原子的某饱和
178、链烃，其一氯取代物有8种D菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物要点三：有机反应类型与反应条件反应条件反应类型催化剂、加热、加压乙烯水化；乙烯被空气氧化；油脂氢化催化剂、加热乙烯、乙炔加H2；乙炔加HCl；醇去氢氧化；缩聚反应水浴加热苯的硝化；银镜反应；制酚醛树脂；酯类糖类水解，卤代烃消去只需加热制甲烷；苯的磺化；醇的卤代；醛基氧化；卤代烃的水解与消去（须注明试剂）浓硫酸、加热乙醇脱水与消去（须注明温度）；硝化、酯化反应稀硫酸、加热酯、二糖、多糖和蛋白质的水解稀NaOH溶液、加热酯的水解；油脂的皂化；卤代烃消去只需催化剂苯的溴代；乙醛被空气氧化；加聚反应；葡萄糖制乙醇不需外加条
179、件烯、炔加溴；烯、炔、苯的同系物被KMnO4氧化；苯酚的溴代【典例4】乙酸苯甲酯常用于食品和化妆品工业，它可以用烃A通过下列方法进行合成：(1)写出A、C的结构简式：A ，C 。(2)乙酸苯甲酯有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体还有五种，其中三种的结构简式是：COOCH2CH3 CH2COOCH3 CH2CH2OOCH请写出另外两种同分异构体的结构简式： 、 。(3)BC的化学方程式为 ，反应类型是 。要点四：有机物之间的相互转化【典例5】下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D的化学名称是 。(2)反应的化学方程式是 (有机物须用结构简式表
180、示)(3)B的分子式是 。A的结构简式是 。反应的反应类型是 。 (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。含有邻二取代苯环结构；与B有相同官能团；不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。 【考题在线】（2009江苏高考化学）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和 。（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与Na2CO3溶液反应放出气体；水解后的产物才能与FeCl
181、3 溶液发生显色反应。（3）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为 。【教后记】专题二十四 有机物推断与有机合成(两课时)【考试说明】1、掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质。2、认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。【要点精讲】要点一、有机推断1、有机推断题的解答思维模式：2、解答有机推断题的常用的解题方法：顺推法：以有机物的结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论。逆推法：以有
182、机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论夹击法：从反应物和生成物同时出发，以有机物的结构、性质为主线，推出中间过渡产物，从而解决过程问题并得出正确结论。分层推理法：依据题意，分层推理，综合结果，得出正确推论。3、有机推断题的解题思路：此类试题通常以框图题的形式出现，解题的关键是确定突破口。【典例1】碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。(1）A的分子式是 。(2）A有2个不同的含氧官能团，其官能团名称是 。(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的
183、基团。 A的结构简式是 。A不能发生的反应是（填写序号字母） 。 a取代反应b消去反应c酯化反应d还原反应(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 、 。(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 。要点二、有机合成1合成方法：识别有机物的类别，含何官能团，它与何知识信息有关据现有原料，信息及反应规律，尽可能合理把目标分子分成若干片断,或寻求官能团的引入、转换，保护方法或设法将各片断拼接衍变正逆推，综合比较选择最佳方案2合成原则:原料价廉，原理正确路线简捷，便于操作，
184、条件适宜易于分离，产率高3解题思路:剖析要合成的物质(目标分子)，选择原料，路线(正向、逆向思维，结合题给信息)合理的合成路线由什么基本反应完全，目标分子骨架目标分子中官能团引入4官能团的引入、消除、衍变、碳骨架的增减：5官能团的保护 如双键，酚羟基等在转化中的保护。【典例2】写出以为原料制备 的各步反应方程式。（必要的无机试剂自选）要点三、有机物之间的转化关系1烃及其衍生物的相互关系2各类有机物的代表物间的转化关系：【考题在线】（2009宁夏卷39）AJ均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面
185、积之比为1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；I分子无不饱和键，1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为_（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是_反应；（2）D的结构简式为_;（3）由E生成F的化学方程式为_,E中官能团有_（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为_;（5）由I生成J的化学方程式_。【教后记】专题二十五 化学计算(三课时)【考试说明】1、 掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算；2、 掌握利用化学方程式的计算；【要点精讲】题型
186、一：关于混合物计算：1、生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合气体中甲烷的物质的量是 。原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）解题策略题型二：关于过量计算：2、Na2S2O35H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和N
187、a2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O) 测得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量g7.5415.0835.00二氧化硫的体积L0.6721.3442.688硫的质量g0.81.63.2 (摩尔质量：Na2S2O35H2O 248g/mol ； Na2SO3 126gmol；Na2SO4 142 gmol)(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。(2)分析以上实验数据，该样品中(填写选项字母)。 A
188、仅含有Na2S2O35H2O B含有Na2S2O35H2O和Na2SO3，无Na2SO4 C含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4题型三：关于多步方程式计算（关系式法）3、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn2HCl=SnCl2H2再加入过量的FeCl溶液，发生如下反应：SnCl22FeCl=SnCl42FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为： 现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。Sn的原子
189、量118.7题型四：关于讨论型计算：4、某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）盐酸液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1） 由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_mL(标准状况)。（2） 另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化
190、学式。题型五：关于函数表达式和图形结合计算：5将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。） (1)原混合物中Ca(OH)2的质量为 g； (2)沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL； (3)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式； (4)在图示座标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。【考题在线】1.两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H62 PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式：(2)已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。【教后记】