1、2015届山东省临沂市平邑一中高三第二次阶段考试化学试题第卷 选择题（48分）可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 N14 Mg24 Al27 Cu64 S32 Ba137选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题选出一个最佳选项）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A油脂发生皂化反应能生成甘油B蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀C实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质D甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应2下列关于物质的性质与应用相对应的是A氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷
2、电路C硫粉具有还原性，可用于制造黑火药DNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂3向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO23H2O DOHCO323HCO22H2O4NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是A标准状况下，112 L氦气中含有05 NA原子B标准状况下，01 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为02 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2
3、O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2装置可以制备Fe（OH）2C装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ I Fe2+ AlO2 Cl，其中不必检验就能排除的离子是A B C D7下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过
4、量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A B只有 C只有 D只有8已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H=4836kJ/mol；H2（g）+S（g）H2S（g）H=201kJ/mol。下列判断一定正确的是A由知，氢气的燃烧热为2418 kJB由、知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） H=4434kJ/molC反应中的能量变化可用下图表示D若反应中改用固态硫，则放热大于201 kJ9下列图示与对应的叙述不相符的是A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应
5、分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示01000molL1NaOH溶液滴定2000mL01000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化10满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有A6种 B7种 C8种 D9种11将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51g，则下列有关叙述中正确的是A参加反应的硝酸的物
6、质的量为04molB加入合金的质量可能为96gC沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLD溶解合金时产生NO气体体积0224L（以标准状况）12乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是1mol该有机物可消耗3molH2；不能发生银镜反应；分子式为C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类；1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA B C D13下列叙述的理由与结论因果关系正确的是选项理由结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaB室温时，相同物质的量浓度溶液的pH: AlCl3Al（OH）3C相同数目的分子可电离的H
7、+数：H2SO4HClO4酸性：H2SO4HClO4D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中含有的少量SO2非金属性：SC14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号XYZMR原子半径/nm01860102007500740143主要化合价+1+6 2+5 32+3已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y2 M2 R3+BZ与M组成的某种化合物能形成酸雨CY与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应15如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为2
8、2。下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4XYWZT16有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为699 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得
9、沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B不能确定原溶液是否含有K+、NO3C实验所加的NaOH的浓度为2molL1D原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1:1:2第卷（非选择题，共52分）17（10分）A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是_；工业上冶炼A的化学反应方程式是_。（2）若C是既含有极性键又含有非极性
10、键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是_；1molC完全燃烧生成液态水时放出1300 kJ的热量，则C完全燃烧的热化学方程式是_。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是_。18（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）步骤中发生反应的离子方程式为_。（2）步骤中调节pH=6065的目的是_。（3）步骤的操作为_。（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下表所示：pH 96颜色黄色绿色蓝色25时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_=561012。19（1
11、0分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子：戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）写出B单质的电子式_。写出丙的结构式_。（2）戊与强碱反应的离子方程式：_。（3）丁中所包含的化学键类型有_（填字母序号）。a离子键 b极性共价键 c非极性共价键（4）反应中，05mol NaClO参加反应时，转移1mo
12、l电子，其化学方程式为：_。（5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：_。20（12分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验实验过程实验现象通入一段时间N2后，加热大试管A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2熔点72，沸点10；SO3熔点168，沸点448。（1）实验
13、反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程式是_。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字或化学方程式解释）_。21（12分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR39单体的过程如下：已知：iCR39单体的结构简式是：ii酯与醇有如下反应：RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（1）乙烯转化为A的反应类型是_，B中官能团名称是_。（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。D的结构简式是_。E为五元环状
14、化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_。（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应。K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是_。K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_。2015届山东省临沂市平邑一中高三第二次阶段考试化学试题参考答案一、选择题题号12345678910111213141516答案BBCBBBDBCCADBCDB17（10分）（每空2分）答案：（1）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O2NaCl（熔融）2Na+Cl2（2）CaC2+2H2OC2H2+Ca（O
15、H）22C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2600kJmol1 Ca（HCO3）218（8分）（1）2NH4+MgOMg2+2NH3+H2O（2分）（2）抑制Mg2+水解，以便得到更多更纯的产品（2分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）（4）蓝色（2分）19（10分）（第一问每空1分，余下每空2分）（1）略（每空一分），（2）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（2分）（3）bc（2分）（4）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O（2分）（5）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）2Al2O3（s）+3TiC（s） H=1072kJ/mol（2分）20（12分）（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2分）（2）SO2 因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成（4分）（3）2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+ （2分）（4）不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象（2分）2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4+4HCl21（12分）（第一问每空1分，其余每空2分）（1）加成反应 羟基（2）（3）（4）CH2CHCOOH