1、第三次理科综合模拟考试化学试题本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ba-137 Ca-40 Mn-55 Fe-56一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求7化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）A光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D“地沟油”禁止食用，但可以用来制取肥皂8NA代表阿伏加德
2、罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NAB. 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAC. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子9.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可以青蒿酸（结构简式如下图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是A.分子式为C15H24O2B.属于芳香族化合物C.能发生取代反应和加成反应D.分子中所有原子可能共平面10X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元
3、素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（ ） AY、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡 B.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种 D因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定11已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO。下列离子反应方程式正确的是（ ）NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClOCO2H2O = 2HClOCONa2CO3溶液中加入HClO溶液：COHClO = HCOClO等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2COH2O = HCOClHClOCl2通入NaHCO
4、3溶液中：Cl22HCO= 2CO2ClClOH2OABCD12向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+13下列溶液中微粒浓度关系正确的是() A含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，离子浓度是c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)BpH=5的NH4Cl
5、溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c(H+)相同CpH9的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D将0.2 molL-1 CH3COOH溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH-)c(CH3COO-)2c(H+)c(CH3COOH)三、非选择题：包括必做题和选做题两部分。第22题第32题为必做题，每个试题考生都必须做答。第33题一第40题为选做题，考生根据要求做答。26（14分）二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓
6、的硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略)：（1）图中的装置错误的是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；D的作用是 。【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示：（2）装置中的现象是 ，写出装置中通入足量SO2的离子方程式 。（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证中发生了氧化还原反应，取中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的方案是 ，原因是 ，写出解释该原因的离子方程式 。（4） SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业
7、作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。写出如图所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式 。27（14分）NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层。处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) H=748kJ/mol为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应。用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：时间(s)01234c(NO)/mo
8、lL1 1.0010 34.0010 41.7010 41.0010 41.00104（1）前2s内的平均反应速率(N2)_（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=_。（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是_。（填字母序号） A选用更有效的催化剂B降低反应体系的温度C充入氩气使容器内压强增大D充入CO使容器内压强增大（3）已知N2(g) + O2(g) =2NO(g) H= +180 kJ/mol；则CO的燃烧热为_。臭氧也可用于处理NO。（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移_mol电子。（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如右图。图中
9、阴极为_（填“A”或“B”)，阳极（惰性电极）的电极反应式为_。28. ( 15分) 锂元素被誉为“能源元素”。锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用。 锂的原子结构示意图为 ；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。写出生成氮化锂的化学方程式 。 下面是从锂辉石（Li2OAl2O3SiO2）中提出锂的工业流程示意图。高温煅烧时的反应原理为：Li2OAl2O3SiO2 + K2SO4 K2OAl2O3SiO2 + Li2SO4Li2OAl2O3SiO2 + Na2S
10、O4 Na2OAl2O3SiO2 + Li2SO4锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。 几种金属离子沉淀完全的pH金属离子Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2沉淀完全的pH4.79.03.210.1Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）温度溶解度10205080Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.331.080.85（1）浸取时使用冷水的原因是 。（2）滤渣2的主要成分为 。 （3）流程中分2次调节pH（pH78和pH 13），有研究者尝试只加一次浓Na
11、OH溶液使pH 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是 ，用离子方程式表示其产生的原因 。（4）加热浓缩的作用是 。（5）洗涤Li2CO3晶体使用 。36.【化学选修2:化学与技术】(15分)高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1）浸出：浸出时温度控制在9095之间，并且要连续搅拌3小时的目的是 ，植物粉的作用是 。（2）除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.55.5；再
12、加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；操作中使用碳酸锰调pH的优势是 ；操作中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 。（3）制备：在30 35 下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中, 控制反应液的最终pH在6.57.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35 以下的原因是 ；该反应的化学方程式为 ；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。（4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.810-11，Ksp(MgCO3)=2.610-5 ，已知离子浓度小于1.010-5molL-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液
13、中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1）F原子基态的外围核外电子排布式为 。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。（4）由A
14、、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为 。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。（7）FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯酚是一种重要的化工原料以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去) (1)由苯酚生成A的化学方程式是 (2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，与C含有相同官能团的同分异构共有 种，C的结构简式
15、是 ；(3)B与C反应的化学方程式是 (4)由苯酚生成D的化学方程式是 由D生成N的反应类型是 (5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O则F的分子式是 已知：芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式F的结构简式是 化学试题参考答案及评分标准7.D 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C 13.D26（14分）（1）集气瓶C中导管长短反了(1分)；Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+
16、SO2 (2分)；吸收尾气中的SO2，防止污染环境(1分)（2）有浅黄色沉淀生成（1分）2S2- + 5SO2 + 2H2O 3S + 4HSO3- (2分)（3）方案一(1分)；SO2过量，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色(2分)5SO2+2MnO4- +2H2O = 5SO42- +2Mn2+ +4H+ (2分) （4）2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2 (2分)27（14分，每空2分）(1)2.0810- 4 mol/(Ls) (不写单位扣1分) 3.65106 (2)B D（全对给2分，只填一个且对给1分） (3)284 kJ/mol或H=284kJ/mol
17、 (不写单位扣1分)(4)3 (5) B ， 3H2O 6e= O3 6 H28、（15分）（1）量筒（1分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）（3）2ClO2 2NaOH H2O2 2NaClO2 O2 2H2O （2分） （4）NaClO3和NaCl（2分）（5）用45左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38，低于60）（2分）（6）a（2分）（7）滴到最后一滴，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分） cV10-3mol（2分） 36（15分）（1）提高软锰矿中锰的浸出率 作还原剂 （2）增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等） MnO2 + H2O2 + 2H+ =Mn2
18、+ + 2H2O +O2（3）减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；MnSO4 + 2NH4HCO3 MnCO3 + (NH4)2SO4 + CO2+ H2O；取最后一次的洗涤滤液12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。（4）Ksp (MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-) ，当Mn2+沉淀完全时，c(CO32-)=1.810-11/1.010-5=1.810-6 molL-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+2.610-5/1.810-6=14.4 molL-1， Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4 molL-1。37（15分）（1）Ar3d104s1（2分） （2）NOC（2分） （3）B的氢化物分子之间存在氢键（2分）（4）NCO（2分） （5）sp（2分） （6）NaNO2（2分）（7）Cu外围电子3d10轨道全满稳定，Cu2外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定，所以CuO在加热条件下容易转化为Cu2O（3分）38（25（15分） （1）+NaOH+H2O；（2） 7 ；（3）（4）缩聚反应，；（5）C8H8O3，