1、课时作业(七)第7讲氧化剂和还原剂12013济宁月考 下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应22013汕头检测 下列化学反应属于区域3的是()图71A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H232013唐山模拟 铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最
2、大。下列叙述错误的是()AK2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B污水中铬一般以Cr3的形式存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D1 mol Cr2O得到6 mol电子时，还原产物是Cr342013石家庄检测 工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应如下：4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法不正确的是()A反应和均为氧化还原反
3、应BNa2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4C高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的氧化性D生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol52013广东六校联考 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16Fe2O32AlAl2O32Fe；12SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21ABC D62013大连检测 亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()ANaN
4、O2既具有氧化性又具有还原性B食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO2H=NONO2H2OD1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol72013杭州师大附中 有A2、B2、C2三种单质，它们之间可进行如下反应：2AC2=2CA22CB2=2BC2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是_。(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是_。(3)若X能发生反应2XC2=2CX2，那么X2与B能否发生反应？_。理由是_。82013吉林模拟 下列物质分别与水发生的反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂
5、的是()NaNaHNO2Cl2SO3Na2O2A BC D92013银川模拟 在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A一定有I B可能含Fe3C可能有Cl D不含NO102013湘潭模拟 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是()ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净
6、水D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移112013黄冈模拟 下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：CuH2SO4=CuSO4H2D亚氯酸可发生分解反应：HClO2ClO2Cl2H2O(未配平)，1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol122013威海模拟 NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是 ()A该反应中NO被还
7、原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH132013昆明质检 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化为()AS2 BSCSO DSO142013大连双基测试 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O。下列有关说法不正确的是()A由反应可确定氧化性：HClO3O2B由非金属性：ClS，可推知酸性：HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为4
8、5g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化学计量数a8，b3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子152013肇庆模拟 取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2溶液，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_；(2)实验中的现象为_；(3)写出实验、中反应的离子方程式：_；_。162013潍坊模拟 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有两个变化的反应式：NO4
9、H3e=NO2H2O，2H2O2=2H2OO2。(1)是_过程，写出H2O2的电子式：_。(2)已知H2O2和KI可发生如下反应：H2O2KI=KIOH2O，2KIO=2KIO2。写出反应的离子方程式：_。综合两个反应，KI的作用是_，总反应方程式可表示为_。(3)H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式：_，反应中_是还原剂，0.1 mol H2O2参加反应，转移电子数为_(用NA表示)。课时作业(七)1B2.C3.B4.A5.B6.D7(1)B2C2A2(2)ACB(3)不能根据反应方程式可知氧化性C2X2，又因为氧化性B2C2，所以X2不能与B反应解析 利用两强生两弱
10、规律，由前一方程式可判断氧化性C2A2，还原性AC，由后一方程式可判断出氧化性B2C2，还原性CB。8C9.B10.A11.A12.C13.D14.B15(1)PbO2KMnO4H2O2(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成(3)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O5PbO22Mn24H=5Pb22MnO2H2O解析 实验说明H2O2能被MnO氧化，氧化性KMnO4H2O2；实验说明Mn2能与PbO2反应生成MnO，氧化性PbO2KMnO4。实验中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2反应生成PbSO4白色沉淀。16(1)还原(2)H2O2I=IOH2O催化作用2H2O22H2OO2(3)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2OH2O20.2NA解析 分析某一过程是氧化过程还是还原过程，要看化合价的变化，反应是化合价降低的过程，是还原过程。还原过程要加还原剂才能实现。H2O2与KI作用时，KI参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变，因此它实际是催化剂，对H2O2的分解起催化作用。
