1、江苏省苏州市2007届高三化学教学调研测试卷注意事项：l本试卷分为第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。2请把第卷的答案涂在答题卡上，第卷的答案写在答题卷的指定栏目内内可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cl35.5 Pd106.4第 I 卷 (选择题 共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 A硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂 B使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 C铁制品在干燥的空气中易生锈 D棉花、蚕丝和人造丝
2、的主要成分是纤维素2科学杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是 A若火星有水就具探寻生命踪迹的意义 B弱酸的酸式盐一定能促进水的电离 C催化剂能提高水分解的转化率 D金属的电化腐蚀与水无关N H H H H 3下列化学用语错误的是C O OA铵根离子的结构式 B二氧化碳的电子式288+16CS2的结构示意图 D，乙烯的最简式CH24下列关于工业生产的叙述中，错误的是 A用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 B，目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 C采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 D生产硫酸时，接触室内热交
3、换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体5纤维素被称为第七营养素。食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，粘附并带出有害物质。从纤维素的化学成分看，它是一种 A二糖 B多糖 C氨基酸 D脂肪6现有下列物质：氯水溴水碘水臭氧二氧化氮稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A B C除外 D全部7下列实验能达到预期效果的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 用溴水检验汽油中含有不饱和烃 A B C D8城市环境污染是当前突出的环境问题。
4、如图甲所示，X河流经某工业城市，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游，有多个企业以硫酸为原料。根据某月该市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成图乙。根据甲、乙两图，判断下列说法中错误的是A造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段 B工业、生活污水和固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源 Cd处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应所致 D该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分
5、。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a无水CuSO4、b澄清石灰水、c灼热CuO、d碱石灰、e酸性品红溶液、f酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是 AGaebfdc BGcdbefa CGaefbdc DGbefadc10高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿
6、法制备2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O； 干法制备2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。 下列有关说法中错误的是 A高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 C干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降11下列关于试剂保存方法的叙述错误的是 A氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中 B溴水盛放在配有橡皮塞的细口瓶中 C金属钾浸没在盛有煤油的广口瓶中 D白磷密封在盛满冷水的广口
7、瓶中12一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、C1、SCN BpH为1的盐酸溶液：Ca2、Na、Mg2、NO3 C与铝反应放出氢气的溶液：K、SO32、Br、，Na D亚硫酸钠溶液：K、SO42、NO3、H13阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是 A将通常状况下分子数为6.021023的NO2和N2O4气体变至标准状况肘其体积为22.4L B7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.26.021023 C常温常压下体积均为11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子数都是6.021023 D新戊烷与异戊烷的混合物7.2g
8、中所含共价键数目为1.66.02102314化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是A它们的一氯代物均只有三种B它们之间互为同系物C三星烷与乙苯互为同分异构体D六星烷的化学式为C18H2415已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；Hc(HCOO)c(OH)c(H)B在B点：c(K)=c(HCOO)c(OH)=c(H)，且a=7.5C在C点：c(HCOO)c(K)c(OH)c(H)D在D点：c(HCOO)+c(HCOOH)2
9、c(K)第 卷 (非选择题 共86分)三、(本题包括2小题。共19分)17(6分)下列有关实验的叙述，正确的是 (选填字母序号)。A制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次倒入到浓硫酸中B用干燥且沽净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上C滴定管洗净后，经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定D铜片跟稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集E用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管F在溴水中滴入少量苯酚溶液有白色沉淀生成18(13分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设汁并进行了以下实验： 请填写下列空白： (1) 步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需
10、的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器 (2) 步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 (3) 步骤反应的离子方程式是 (反应后Mn以Mn2存在)。 (4) 步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 (5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 四、(本题包括2小题。共17分)19(6分)科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。 (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发
11、又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 A电解水 B锌和稀硫酸反应 C光解海水 D以石油、天然气为原料 (2)用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属镧(La)、钯(Pd)能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属晶体内的间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如镧的氢化物的化学式可表示为LaH2.76 。已知钯粉的密度为1064gcm3，1体积的钯粉大约可吸附标准状况下896体积的氢气，则钯的氢化物的化学式为 (3)因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要。已知氢气的燃烧热为285.8kJmol1写出其完全燃烧的热化学方程式： 20(11分)有原子序数依次增大的4种短周
12、期元素X、Y、Z、W，已知： X与Z、 Y与W分别同主族； X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物； Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同， 试根据以上叙述填空。 (1)写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式 ，其化学键类型有 (2)写出由X、Z、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性的离子方程式 (3)写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 (4)X、Y两种元素的单质已被应用于字宙飞船的 燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔 性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电 极表面放电。 b是电池的 极 a电极上的电极反应式是 五、（本题包括l小题，共12分)21(1
13、2分)1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变： 其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液在焰色反应中的火焰呈黄色。回答以下问题： (1) 写出X的化学式 ，X属于 晶体(选填“原子”或“分子”或“离子”)。 (2) 写出X与A溶液反应的化学方程式： 写出K与J反应的化学方程式： (3) 最近科学家研究出一
14、种新物质与氮气反应制备X和SiC的方法，该反应原理如下： +2N2 4X+SiC+3C(试在横线上填新物质的化学式)。六、(本题包括2小题。共20分)22(8分) 据某国时尚杂志报道，一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡当地。，苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，对此酸的化学分析如下： a燃烧的产物是CO2和H2O，碳、氢质量分数分别为：C35.82，H4.48； b1.00mmol该酸与足量的NaHCO3反应，放出44.8mLCO2；或与足量的Na反应放出33.6mLH2(气体体积均已折算为标准状况)； c结构分析表明，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子 试回答下列问题： (1)苹果酸
15、的化学式为 ，结构简式为 (2)写出该酸在一定条件下分子内脱去一分子水的产物的可能结构简式 、 (写出两种即可)23(12分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD结构简式为 已知G不能发生银镜反应1moLH和2moLE一定条件下反应生成1mol BAD，试回答下列问题。 (1) 写出结构简式：Y ；D (2) 中属于取代反应的有 (填数字序号)。 (3) 1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应； (4) 写出下列反应的方程式：反应 ；B+GH 。七、(本题包括2小题，共18分)24(11分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的
16、反应是：NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 (1) 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 (填序号)。 ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2 (2) 假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。 电解M(NO3)x溶液时某一极增加了ag M，则金属M的相对原子质量的计算式为 (用“a、x表示)。电解含有0.01molCuSO4和0.0lmolNaCl的混合溶液l00mL,阳极产生标准状况气体 L；将电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH= 25(7分)扬子石
17、化是江苏石化的龙头企业，其产品醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产醋酸乙烯酯反应原理如下： 2CH2=CH2+O22CH3CHO 2CH3CHO+O22CH3COOH 2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O 由于副反应的，发生反应中乙烯的利用率为75，反应中乙醛的利用率为80，反应中乙酸和乙烯的利用率均为75 (1)为使醋酸乙烯酯获得最大产量，投入反应和反应的乙烯的质量比为 (2)以2.8104kg乙烯为原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克? (写出计算过程)(3)若步副反应中反应物物质的量之比均与各步主反应相同。假设空气中O2的体积分数为1/5，若以乙烯和空气为原料生产醋酸乙烯酯，则通入的空气与乙烯的体积比至少为多少?(写出计算过程)