1、2020-2021学年第一学期第三次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O- 16 Zn-65 Cl-35.5第卷(选择题共50分)一、选择题：(本题共15小题，每小题2分，共计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。)1. “钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱去，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生如下反应，导致脱硫效率降低。反应I：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4kJmol-1反应：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6kJmol-1某温度下
2、，反应I的速(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程中能量变化示意图正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】反应I为吸热反应，说明反应I生成物的总能量比反应物的总能量高；反应为放热反应，说明反应生成物的总能量比反应物的总能量低，B、C项错误；某温度下，反应的速率大于反应的速率，说明反应I的活化能小于反应的活化能，A项正确、D项错误。正确答案选A。2. 已知COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是( )A. 升温B. 加催化剂C. 减压D. 恒压通入惰性气体【答案】B【解析】【分析】正反应是体积增大的
3、吸热反应，结合勒夏特列原理分析解答。【详解】A升温平衡正向进行，能提高COCl2转化率，A不选；B加催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，B选；C减压平衡正向进行，能提高COCl2转化率，C不选；D恒压通入惰性气体，容器容积增大，分压减小，平衡正向进行，能提高COCl2转化率，D不选；答案选B。3. 下列水解方程式书写正确的是( )A. CO+ 2H2OH2CO3+2OHB. Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3 + 3H+C. HS+ H2OH3O+ +S2D. HCO+ H2OH2CO3 + OH【答案】D【解析】【分析】【详解】A多元弱酸应分步水解，CO+H2OHCO+OH，A错误；B铁离
4、子水解不能生成氢氧化铁沉淀，Fe3+ +3H2OFe(OH)3+ 3H+，B错误；C此反应为HS的电离，水解方程式为HS+H2OH2S+ +OH，C错误；DHCO水解生成碳酸和氢氧根离子，HCO+ H2OH2CO3 + OH，D正确；答案为D。4. 下列溶液因水解显酸性是( )A. CH3COOHB. NaHCO3C. CH3COONH4D. CuCl2【答案】D【解析】【分析】【详解】A CH3COOH是弱酸，电离使溶液显酸性，故A不符合；B 的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3溶液显碱性，故B不符合；C 和水解程度相同，故CH3COONH4溶液显中性，故C不符合；DCu2+水解使CuC
5、l2溶液显酸性，故D符合；故选D。5. 下列措施能抑制FeCl3的水解的是( )A. 通入HCl气体B. 加水稀释C. 加入Na2CO3固体D. 加入NaOH溶液【答案】A【解析】【分析】Fe3+水解的原理为：Fe3+3H2OFe(OH)33H+。【详解】A通入HCl气体，c(H+)增大，使铁离子水解平衡逆向移动，水解被抑制，故A符合题意。B稀释会促进铁离子的水解，故B不合题意。C加入Na2CO3固体，碳酸根离子与铁离子会发生相互促进的水解反应，促进水解，故C不合题意。D加入NaOH溶液，c(H+)急剧减小，平衡正向移动，促进了铁离子的水解，故D不合题意。综上，故选A。6. 蒸干下列溶液可以得
6、到该物质固体的是( )A. FeCl2B. Na2CO3C. AlCl3D. NH4Cl【答案】B【解析】【分析】【详解】AFeCl2易被空气氧化为FeCl3，溶液中存在水解平衡，蒸干过程中HCl挥发，使Fe3+水解平衡向右移动，从而得到Fe(OH)3，A不符合题意；BNa2CO3溶液中有：，由于NaOH的存在，致使不会分解生成并逸出，故平衡右移程度极小，最后得到的是稳定的Na2CO3，B符合题意；CAlCl3溶液中存在水解平衡为，蒸干过程中HCl挥发，使Al3+水解平衡向右移动，得到Al(OH)3，C不符合题意；DNH4Cl溶液中有：，由于水解产物均易挥发，加热蒸干，平衡右移，故最后得不到N
7、H4Cl固体，且NH4Cl不稳定，受热易分解，D不符合题意；7. 已知反应2NO2(g)N2O4(g) H0，为测定NO2的相对分子质量，应采取的措施为( )A. 高温高压B. 低温低压C. 低温高压D. 高温低压【答案】D【解析】【分析】【详解】2NO2(g)N2O4(g)是体积减小的放热反应，为测定NO2的相对分子质量，应尽可能使平衡逆向进行，所以可采取的措施是高温低压，答案选D。8. 下列有关实验操作或数据正确的是( )A. 用pH试纸测量某新制氯水的pH为3.5B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C. 做中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶都要润洗D. 用量筒量取高锰酸钾溶液20.00 m
8、L【答案】B【解析】【分析】【详解】A新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使pH试纸褪色，则不能用pH试纸测量某新制氯水的pH，A说法错误；B分液漏斗和容量瓶组合仪器，在使用前都要检漏，B说法正确；C做中和滴定实验时，滴定管要润洗，而锥形瓶不需要润洗，C说法错误；D20mL的量筒的精确度不够，用量筒量取高锰酸钾溶液20.0 mL，D数据错误；答案为B。9. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )A. 医学上常采用碳酸钡作为钡餐B. 热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强C. “84消毒液”和75%的酒精都能杀菌，两者能混合使用D. 手机中的电池属于一次性电池【答案】B【解析】【分
9、析】【详解】A碳酸钡可溶于胃酸，不能作为钡餐，医学上常采用的是硫酸钡作为钡餐，A错误；B盐类水解属于吸热反应，升高温度有利于平衡向水解方向移动，纯碱水解显碱性，可使油污水解而去除，所以热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，B正确；C“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，若与75%的酒精混用，会发生氧化还原反应，降低两者的消毒能力，C错误；D手机中的电池为锂离子电池，是可充电电池，属于二次电池，D错误；故选B。10. 已知Ksp (AgBr) = 5.5310-13，Ksp (AgCl)= 1.810-10，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列叙述正确的是(
10、 )A. 只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主【答案】C【解析】【分析】【详解】已知AgCl的Ksp=1.810-10，AgBr的Ksp=5.5310-13，这说明溴化银难溶，因此将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，溶液中氯离子浓度大于溴离子浓度，因此再加入足量浓AgNO3溶液，AgCl和AgBr沉淀都有，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，即以AgCl沉淀为主，C项符合题意。答案选C。11. 下列关于Na2CO3溶液中离子浓度关系正确的是( )A. 2 c(N
11、a+) = c(H2CO3) +c(CO) + c(HCO)B. c(Na+) +c(H+) = c(OH) +c(CO) + c(HCO)C. c(Na+)c(CO)c(OH) c(HCO) c(H+)D. c(OH) = c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO)【答案】C【解析】【分析】【详解】ANa2CO3溶液中存在物料（元素）守恒，c(Na)= c(C)，即c(Na+) = 2c(H2CO3) +2c(CO) + 2c(HCO)，A错误；BNa2CO3溶液中存在电荷守恒，即c(Na+) +c(H+) = c(OH) +2c(CO) + c(HCO)，B错误；CNa2CO3溶液
12、中存在水解平衡、，溶液显碱性，其中的离子浓度大小关系为：c(Na+)c(CO)c(OH) c(HCO) c(H+)，C正确；DNa2CO3溶液中存在质子守恒，即c(OH) = c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO)，D错误；故选C。【点睛】单一溶质的质子守恒式也可通过电荷守恒式与物料守恒式联立得出。12. 常温下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=1的稀盐酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va Vb 为( )A. 1 : 1B. 1 : 10C. 10 : 1D. 1 : 100【答案】C【解析】【分析】【详解】常温下，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mo
13、l/L，pH=1的稀盐酸中c(H+)=0.1mol/L，Va L NaOH溶液与Vb L稀盐酸混合，所得溶液呈中性，则c(OH-)Va = c(H+)Vb，即0.01 mol/L Va =0.1 mol/LVb，则Va Vb =101，故C正确；故选C。13. 常温下，将0.1 mol L1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是( )A. c(H+)B. c(OH)C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】ACH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，由于溶液的体积增大，所以c(H+)减小，故A选；BKw不变，Kw=c(H+)c(OH)不变，c(H+)减小，则c(OH)增大
14、，故B不选；C是醋酸的电离常数，加水稀释，电离常数不变，故C不选；D= ，稀释过程中减小，电离常数不变，则增大，故D不选；故选：A；14. 25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaCl NH3H2O H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在(NH4)2SO4溶液中的电离程度最大，酸、碱溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的NH3H2O、H2SO4溶液中，水在H2SO4溶液中的电离程度最小，因此水
15、的电离程度按由大到小顺序排列的是，故D正确；答案选D。15. 依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，下列说法错误的是( )A. 电解质溶液X可能为Cu(NO3)2溶液B. 电解质溶液Y为AgNO3溶液C. 银电极为负极，电极反应为：Ag+e=AgD. 铜电极反应为Cu-2e=Cu2+【答案】C【解析】【分析】由方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X可能为Cu(NO3)2，Y为硝酸银溶液，以此解答该题
16、。【详解】ACu被氧化，应为原电池负极，电解质溶液X可能为Cu(NO3)2溶液，故A正确；B反应中Ag+被还原，银应为正极，Y为硝酸银溶液，故B正确； C银电极为电池的正极，被还原，发生的电极反应为：Ag+e-Ag，故C错误；D铜电极是负极，发生失去电子的氧化反应，反应为Cu-2e=Cu2+，故D正确。故答案选C。二、选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。)16. 一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列说法中正确的是(
17、 )A. 电池工作时，溶液中的H+ 向N极移动B. 电子流向：M负载N电解质溶液MC. N极的电极反应：O2+2H2O + 4e=4OHD. 当N极消耗22.4 L O2时，最多有4 NA个H 通过阳离子交换膜【答案】A【解析】【分析】根据图像可知，M极葡萄糖中C原子的化合价升高，失电子，作负极；M极附近产生二氧化碳气体，则电解质溶液显酸性，N极氧气得电子与氢离子反应生成水。【详解】A电池工作时，电池内电路中，阳离子向正极移动，则溶液中的H+ 向N极移动，A说法正确；B电子在外电路中流向为M(负极)负载N极，内电路传递离子，B说法错误；CN极的电极反应：O2+4H+ 4e=2H2O ，C说法错
18、误；D当N极消耗标况下的22.4 L O2时，转移4mol电子，则有4 NA个H 通过阳离子交换膜，D说法错误；答案为A。17. 10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率的是( )A. K2SO4B. 1molL1的硫酸C. CuSO4D. Na2CO3【答案】BC【解析】【分析】【详解】A加入K2SO4固体，氢离子的浓度不变，反应速率不变，故A不选；B加入1molL1的硫酸，溶液中氢离子浓度增大，故能加快反应速率，故B选；CZn可以置换出Cu，锌、铜和盐酸构成原电池，能加快反应速率，故C选；D加入碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，氢离子浓度减小
19、，反应速率减小，故D不选。故答案选BC。18. AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)。25时，现将足量AgCl分别放入：100mL蒸馏水；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液；100mL 0.1 molL1氯化镁溶液；100mL 0.1 molL1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)最大的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】100mL蒸馏水中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，c(Ag+)=mol/L；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2m
20、ol/L抑制沉淀溶解平衡；100mL 0.1 molL1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，c(Ag+)=mol/L；100mL 0.1 molL1氯化钠溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，c(Ag+)=mol/L；综上所述，相同温度下c(Ag+)最大的是，B符合题意，答案选B。19. 常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 HA溶液所得滴定曲线如图，已知a=20.00，下列说法正确的是( )A. HA为弱酸B. 滴定终点为D点C. 常温下，HA的电离常数约为105D. E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(OH)c(A
21、)c(H+)【答案】AC【解析】【分析】【详解】A根据图像及题目信息，酸碱等体积混合时，恰好生成NaA，溶液显碱性，则NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A说法正确；BNaOH、HA物质的量相等时，为滴定终点，即E点，B说法错误；C根据图像C点时，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，HA H+ A，常温下，HA的电离常数=105，C说法正确；DE点溶质恰好为NaA，A发生少量的水解，A+H2O OH-+HA，溶液显碱性，对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)答案为AC。20. pH=2的一元强酸HA 与一元碱MOH溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，下列
22、说法中一定正确的是( )A. 溶液中c(H+)=c(OH)B. MOH的pH=12C. 溶液中c(M+)=c(A)D. MA溶液pH=7【答案】AC【解析】【详解】A反应后的溶液呈中性，则c(H+)c(OH)，故A正确。B因不清楚MOH是强碱还是弱碱，所以无法确定MOH的pH，故B不正确。C反应后的溶液中，据电荷守恒，有：c(M+)c(H+)c(A)c(OH)，因此时溶液呈中性，即c(H+)c(OH)，故 c(M+)c(A)。故C正确。D若MOH为强碱，则MA溶液中M+不会水解，pH7；若MOH为弱碱，则MA溶液中M+会水解，pH7。故D不正确。故选AC。第卷(非选择题 共50分)三、非选择题
23、：本题共4小题，共50分。21. 某校活动小组为探究原电池的相关原理，设计了如下实验，请回答下面问题：(1)图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上，已知空气中的氧气能不断进入凝胶中，一段时间后发现凝胶的某些区域发生了变化(图b)。已知：K3Fe(CN)6=3K+Fe(CN)63；Fe(CN)63与Fe2+结合形成蓝色沉淀。装置(1)发生的原电池反应为：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。现象为区域甲溶液变红，写出区域乙的电极反应_。在区域丙溶液变红，写出区域丙电极反应_。区域丁观察到的现象是_。(2)图是铅蓄电池构造示意图。写出放电时正极
24、发生的电极反应_。充电时得到电子发生还原反应的物质是_(填化学式)。(3)图为熔融盐NaNO3组成的燃料电池，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y。写出氧化物Y的化学式_。负极是石墨_(填“”或“”)，写出正极发生的电极反应_。【答案】 (1). Zn-2e=Zn2+ (2). O2+2H2O+4e=4OH (3). 生成蓝色沉淀 (4). PbO2+SO+4H+2e=PbSO4+2H2O (5). PbSO4 (6). N2O5 (7). (8). O2 +2N2O5 +4e=4NO【解析】【分析】【详解】(1)铁棒上分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝
25、胶上，则形成原电池装置，由于金属活泼性ZnFeCu，则Zn片与铁棒组成的原电池中，锌活泼，则锌失电子发生氧化反应，铁棒上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，发生还原反应；Cu片与铁棒组成的原电池中，铁活泼，则铁失电子发生氧化反应，Cu片上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，发生还原反应；根据以上分析，区域甲溶液变红，则区域乙发生是原电池(1)的负极反应，电极反应为：Zn-2e=Zn2+，故答案为：Zn-2e=Zn2+；区域丙溶液变红，则区域丙发生的是原电池(2)的正极反应，电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，区域丁发生原电池(2)的负极反应，Fe-2e-=Fe2+，Fe(CN)63与Fe2+结合
26、形成蓝色沉淀，所以观察到的现象是生成蓝色沉淀，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH；生成蓝色沉淀；(2)由图可知，铅蓄电池的负极为Pb，放电时失电子发生氧化反应，正极为PbO2，放电时得电子发生还原反应，电解质溶液为硫酸；放电时为原电池反应，正极PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO+4H+2e=PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+SO+4H+2e=PbSO4+2H2O；充电时，得到电子发生还原反应的电极为阴极，电极反应为PbSO4+2e-=Pb+ S，则发生还原反应的物质是PbSO4，故答案为：PbSO4；(3)由图可知，氧气在反应中被还原，所以石墨电极是正极，石墨电极
27、是负极，Y是NO2被氧化后的产物，NO2失去电子化合价升高，则Y为N2O5，参与正极反应，则正极反应式为O2 +2N2O5 +4e=4NO。根据以上分析氧化物Y的化学式为N2O5，故答案为：N2O5；石墨是负极；正极发生还原反应，电极反应式为：O2 +2N2O5 +4e=4N，故答案为：；O2 +2N2O5 +4e=4NO。22. 利用原电池反应可以检验某些物质间是否发生氧化还原反应，设计了如下实验，回答下面问题：(1)某双液原电池如图所示。 反应一段时间后，取少量甲烧杯中的溶液滴加_试剂，溶液变为红色。石墨电极上发生的电极反应为_。乙烧杯中银电极质量增重，无红棕色气体产生，则该原电池反应的离
28、子方程式为_。(2)某兴趣小组同学设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质物质的量浓度均为1 molL1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。 发生氧化反应的是烧杯_(填“甲”或“乙”，下同)，外电路的电流流向烧杯_，盐桥中SO流向烧杯_。写出正极发生的电极反应_。【答案】 (1). KSCN (2). Fe2+-e=Fe3+ (3). Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+ (4). 乙 (5). 乙 (6). 乙 (7). MnO+8H+ +5e=Mn2+ +4H2O【解析】【分析】(1)银离子的氧化性大于铁离子，则设计原电池如图，甲烧杯中亚铁离子发生失电子的氧化反应生成铁离子，利用KSCN溶液检验
29、；乙烧杯中银离子得到电子被还原为银单质，据此分析。(2)氧化性：(H+)KMnO4Fe2(SO4)3，则根据原电池的设计装置可知，b为负极，a为正极，据此结合原电池原理分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，图中装置左侧甲烧杯中亚铁离子发生失电子的氧化反应生成铁离子，为了验证铁离子的生成，可取少量甲烧杯中的溶液滴加KSCN试剂，则溶液会变为红色；则石墨电极上发生的电极反应为：Fe2+-e=Fe3+，故答案为：KSCN；Fe2+-e=Fe3+；乙烧杯中银电极质量增重，无红棕色气体产生，说明银离子发生了得电子的还原反应，硝酸根离子没有发生还原反应，故总的原电池电极反应式为：Ag+ +Fe2+=A
30、g+Fe3+；(2) 根据上述分析可知，原电池的总反应为：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O，可以看出FeSO4被氧化，发生失电子的氧化反应，所以发生氧化反应的是烧杯乙；外电路的电流应从电源的正极经过导线流向负极，所以此装置中，电流应流向烧杯乙；电池工作时，SO42-向负极移动，即向乙烧杯移动，故答案为：乙；乙；乙；根据上述分析可知，石墨a作原电池的正极，则甲烧杯中的MnO得到电子生成Mn2+，其正极电极反应式为MnO+8H+ +5e=Mn2+ +4H2O。23. 在工农业生产和实验中与盐的水解有关的实例比比皆是，回答下面问题：(1)金属
31、焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂，用离子方程式表示NH4Cl溶液作除锈剂的原因：_，NH4Cl溶液加入少量盐酸能够提高除锈效率，此时溶液中的电荷守恒关系为_。NH4Cl溶液与氨水中c(NH)相同，则c(NH4Cl)_c(NH3 H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是家庭厨房必备的两种用品，用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，探究盐类水解是一个吸热过程，写出实验方案：_。物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH较大的是_(填化学式)，将两者等体积混合后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_。(3)常用
32、的泡沫灭火器构造如图，里面盛放的试剂分别为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液。玻璃瓶中盛放的试剂为_(填化学式)，将泡沫灭火器翻转后发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). NH +H2ONH3 H2O+H+ (2). c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) (3). 小于 (4). 取适量Na2CO3溶液，向溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份；加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 (5). Na2CO3 (6). c(HCO)c(CO)c(OH) (7). Al2(SO4)3 (8). Al3+ +3HCO=Al(OH)3+3CO2【解析】【分析】【详解】(1)由于N
33、H发生水解反应NH +H2ONH3H2O+H+，使溶液显酸性，则金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂；NH4Cl溶液中加入少量盐酸，溶液中的离子有NH、H+、Cl-、OH-，此时溶液中的电荷守恒关系为c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)；NH4Cl溶液中NH的水解程度是微弱的，氨水中NH3H2O的电离是微弱的，故当NH4Cl溶液与氨水中c(NH)相同时，c(NH4Cl)小于c(NH3 H2O)；(2)取适量Na2CO3溶液，向溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份；加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热；由于的水解程度大于的水解程度，的水解程度大于的电离程度，且水解是微弱的，则物
34、质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH较大的是Na2CO3；将两者等体积混合后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HCO)c(CO)c(OH)；(3)由于Al2(SO4)3溶液中发生水解反应Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+，使溶液呈酸性，故用钢瓶盛放会腐蚀钢瓶，则应用玻璃瓶盛放，故玻璃瓶中盛放的试剂为Al2(SO4)3；将泡沫灭火器翻转后，Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为Al3+ +3HCO=Al(OH)3+3CO2。24. 磷、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下面问
35、题：(1)H3PI是一种三元弱酸，常温下其三级电离常数分别是Ka1=7.1103，Ka2=6.2108，Ka3=4.51013。利用Ka与Kh的相对大小判断：常温下，NaH2PI的水溶液pH_7(填“”、“”或“=”)。常温下，Na2HPI的水溶液中Kh =_(保留2位有效数字)。(2)已知常温下，Ksp(AgCl)=1.810-10；Ksp(AgI)=9.010-17 ；Ksp(Ag2CrO4)=1.010-12。AgI为黄色固体；Ag2CrO4为红棕色固体。向AgCl悬浊液中加入适量KI溶液，发生AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)，该反应的化学平衡常数K=_。测定水体中氯化物
36、的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂是_。aKIbK2CrO4 cKCl滴定终点时锥形瓶中颜色的变化：_。(3)某溶液中c(Fe3)=c(Mg2)=0.02 molL1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3)=1.0105 molL1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？(FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024)_(列式计算)。【答案】 (1). (2). 1.6107 (3). 2.0106 (4). b (5). 滴入最后一滴标准硝酸银溶液，生成红棕色沉淀，且半分钟内不褪色 (6). Fe3
37、恰好沉淀完全时，c(PO)=molL1=1.31017 molL1，c3(Mg2)c2(PO)=0.013(1.31017)2 =1.71040KspMg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀【解析】【分析】【详解】(1)H2PI的Kh1.41011Ka2=6.2108，即电离程度大于其水解程度，则常温下，NaH2PI的水溶液显酸性，pH7。常温下，Na2HPI的水溶液中Kh=1.6107。(2)向AgCl悬浊液中加入适量KI溶液，发生AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)，该反应的化学平衡常数K=2.0106。由于碘化银比氯化银更难溶，所以滴定时应加入的指示剂是K2CrO4，答案选b；由于Ag2CrO4为红棕色固体，所以滴定终点时锥形瓶中颜色的变化为滴入最后一滴标准硝酸银溶液，生成红棕色沉淀，且半分钟内不褪色。(3)由于Fe3恰好沉淀完全时，c(PO)=molL1=1.31017 molL1，c3(Mg2)c2(PO)=0.013(1.31017)2 =1.71040KspMg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。