1、高考资源网（） 您身边的高考专家2016年浙江省学考化学综合测试(三)(时间：60分钟分数：70分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Ca40Fe56Cu64Zn65一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A稀硫酸 B液态氯化氢 C铝 D酒精解析因为电解质必须是化合物，稀硫酸是一种混合物，铝是一种单质，都不属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。液态氯化氢不能电离出自由移动的H和Cl，但是
2、其水溶液为盐酸，能够导电，所以属于电解质。答案B2下列实验操作中一定用不到玻璃棒的是()A过滤 B蒸发 C溶解 D取液体试剂解析A过滤时用玻璃棒引流；B.蒸发过程中用玻璃棒搅拌使溶液均匀受热，防止液体局部过热飞溅；C.溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速溶质的溶解；D.取液体试剂，一般采用倾倒或胶头滴管滴加。答案D3下列说法中，错误的是()A化合反应不一定是氧化还原反应B分解反应不一定是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应一定是氧化还原反应解析有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应、置换反应均为氧化还原反应；复分解反应为非氧化还原反应。答案D4纳米科技是21世纪经济发展的发动机。下
3、列分散系中的分散质与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是()A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液解析胶体粒子直径为109107 m，即1100 nm，B项正确。答案B5下列说法中，正确的是()A物质的量就是物质的数量或质量B1 mol氯约含有6.021023个微粒C水的摩尔质量是它的相对分子质量D1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子解析物质的量表示的是微观粒子集合体的物理量，不表示质量或数量，A项错误； 1 mol氯指代不明，B项错误；摩尔质量和相对分子质量只在数值上相等，单位不一样，C项错误。答案D6(嘉兴期中)下列试剂中，标签上应标注的是()AC2H5OH BHNO3 C
4、NaOH DHCl解析C2H5OH既不是氧化剂，也不是腐蚀品，A项错误；HNO3是强氧化剂，具有强烈的腐蚀性，B项正确；NaOH是强碱，具有强烈的腐蚀性，但不是氧化剂，C项错误；HCl是强酸，具有腐蚀性，但通常不作氧化剂，D项错误。答案B7下列说法正确的是()A0.1 molL1的NaCl溶液表示的是1 L溶剂中溶解0.1 mol NaCl的溶液B将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1 molL1C物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量D0.1 molL1的CaCl2溶液中c(Cl)也为0.1 molL1解析A项，不是指1 L溶剂而是1 L溶液；
5、B项，Na2O溶于水生成NaOH的量为0.2 mol；其浓度为0.2 molL1；D项，c(Cl)应为0.2 molL1。答案C8下列关于胶体的叙述正确的是()AFe(OH)3胶体是纯净物BFe(OH)3胶体粒子直径在1100 nm之间C胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D胶体具有吸附性，可以杀菌消毒解析A项，胶体为混合物；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径在109107 m之间；D项，胶体的吸附性表现为吸附悬浮物而净水。答案B9氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b
6、kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是()Abc Bab2cCabc Dab2c解析燃烧放热，故形成化学键释放的能量2c kJ大于破坏化学键吸收的能量(ab) kJ。答案D10下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其中是由于漂白性作用的是()A品红溶液 B酸性KMnO4溶液C滴有酚酞的NaOH溶液 D淀粉碘溶液解析SO2使酸性KMnO4溶液、淀粉碘溶液褪色均体现还原性。SO2使品红褪色是漂白性的结果。SO2是酸性氧化物与NaOH反应使溶液褪色。答案A11下列说法不正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B用不同物质的浓度
7、变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示的，无论用反应物还是用生成物表示化学反应速率都为正值。答案D12(杭州联考)下列说法正确的是()A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质大量储存在电池内部解析碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。答案C13实验测得：101 kPa时，1 mol
8、H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1解析写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点：(1)生成物的稳定状态，H2O为液态，C的稳定化合物为CO2；(2)单位是
9、kJmol1，不是kJ；(3)数值，H的数值要与化学方程式中化学计量数保持一致；(4)H的符号，吸热用“”，放热用“”，仅符合要求。答案B14Na、Mg、Al各0.1 mol，分别投入到500 mL 0.1 molL1的三份盐酸中，产生的H2的物质的量之比为()A111 B321C211 D123解析根据化学方程式知，2Na2HClH2，Mg2HClH2，2Al6HCl3H2，可以分析出三种金属与盐酸反应盐酸均不足，用盐酸计算均生成0.025 mol H2，但实际上多余的Na还可以继续与水反应生成0.025 mol H2，故C项正确。答案C15设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
10、A1 mol NH所含质子数为10NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC在标准状况下，22.4 L H2O含有水分子的个数为NAD100 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中，醋酸分子数的数目为0.05NA解析1 mol NH所含质子数为11NA，A项错误；常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA3NA，B项正确；标准状况下，H2O为液态，C项错误；醋酸是弱电解质，其分子数为小于0.05NA，D项错误。答案B16根据下列三个反应的化学方程式：SO2I22H2O=H2SO42HI，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2FeCl32HI=2FeCl22HClI2。判断有关物质
11、的还原性的强弱顺序为()AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl解析找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，利用左右的原则，可以快速准确地作出判断。由题给的三个反应可知还原性的强弱顺序分别为：SO2I，Fe2Cl，IFe2，故还原性强弱顺序为SO2IFe2Cl。答案D17H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是()A利用太阳能直接使水分解为H2B以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2C以赤热的Fe和水反应生成H2D由热电厂提供电能，利用直流电电解水产生H2解析B项，CH2O(g)COH2；C项，3Fe4H2O(g)Fe3O44
12、H2；D项，2H2O2H2O2，B、C、D三项都要消耗传统能源。而A项中太阳能是已被人们使用的新能源，与传统能源相比较，太阳能的优点很多，而且是一般传统能源无法比拟的。答案A18下列说法中正确的是()A34S原子核内的中子数为16B1H和2H的化学性质几乎完全相同CHO与HO互为同素异形体DNa和Na属于同种元素，且性质相同解析34S原子核内的质子数是16，中子数为18，A项错误；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，C项错误；Na和Na属于同种元素，但二者性质不同，D项错误。答案B19下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C
13、实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸D实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率解析明矾溶于水形成的Al3和氯化铁溶于水形成的Fe3能水解形成氢氧化铝和氢氧化铁胶体而具有净水作用，属于盐类水解应用，故A项不符合题意；加热能使碳酸根离子的水解程度增大，碱性增强，碱性越强去除油污的效果越好，属于盐类水解应用，故B项不符合题意；FeCl3溶液中的三价铁离子易水解，Fe33H2OFe(OH)33H，加少量稀盐酸能抑制其水解，属于盐类水解应用，故C项不符合题意；铁能与硫酸铜反应置换出铜，形成铁铜原电池，铁作负极，能使铁和酸的反应速率加快，属于原电池原理的应用，不属于盐类水解应用，故D项符合题意。答案D20
14、设CCO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()Av1、v2同时增大 Bv1增大、v2减小Cv1、v2同时减小 Dv1减小、v2增大解析升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率都增大。答案A21下列各组物质中，肯定是同系物的是()CC2H2和C4H6D正戊烷和2甲基丁烷解析结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团基团的有机物属于同系物。A项两种物质符合CnH2n6，含苯环，是苯的同系物；B项不相差“CH2”原子团；C项尽管相差“CH2”原子团，但二者结构不一
15、定相似，不一定是同系物；D项中两物质是同分异构体。答案A22短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为A族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是()AY元素位于第2周期BY、Z均能与X形成不止一种化合物CX是A族元素D简单氢化物的稳定性：HnZHnX解析由题给信息可知Y元素原子的最外层电子数为1，X与Z元素原子的最外层电子数均为6，则X为氧元素，Z为硫元素，那么Y为钠元素。A项，Y元素位于第3周期，错误；B项，Y、Z均能与X形成不止一种化合物：Na2O、Na2O2和SO2、SO3等，正确；C项，X是A族元素，错误；D项，稳定性：HnX(H2O)HnZ(H2
16、S)，错误。答案B23(苍南质评)从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2=Br22Cl。下列说法中正确的是()A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强解析本题通过Cl2与Br的反应离子方程式综合考查氧化还原反应的有关概念及反应类型的判断。Br是最低价，不可能具有氧化性，A错；从反应式可看出Cl2得电子，是氧化剂，B错；该反应属有单质参加的氧化还原反应，C错；氯气将Br氧化为Br2，说明Cl2的氧化性比溴单质强。答案D24下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H
17、)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐电离出的离子结合，使盐溶液呈碱性或酸性解析盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐破坏了水的电离平衡，使溶液中的c(H)c(OH)，A正确；溶液呈酸性则一定有c(H)c(OH)，B正确；根据水的电离方程式：H2OHOH，水在任何溶液中电离出的c(OH)均等于c(H)，C错误；水电离出的H和OH与盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，是盐溶液呈碱性或酸性的原因，D正确。答案C25下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl
18、2溶液吸收Cl2选D粗盐提纯，选和解析A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择，B项正确；C项，可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D项正确。答案A二、非选择题(本大题共4小题，共20分)26(义乌模拟)(5分)化学式为C2H4O3的化合物A具有如下性质：ANa产生气泡ACH3COOH有香味的产物ACH3CH2OH有香味的产物(1)根据以上信息，对该化合物可做出的判断是_。AA一定含有COOH BA一定含有OHCA只含有OH DA只含有COOH(2)A与Na反应
19、的化学方程式为_。(3)写出的化学反应方程式_。解析据、知A含有OH，据知A含有COOH，结合A的化学式C2H4O3可知其结构简式为：HOCH2COOH。答案(1)AB(1分)(2)HOCH2COOH2NaNaOCH2COONaH2(2分)(3)HOCH2COOHHOCH2CH3HOCH2COOCH2CH3H2O(2分)27(5分)A、B两种气体都是污染大气的主要污染物，国家环境保护法严禁未经处理就把它们排放到空气中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用；B是形成酸雨的主要污染物。试根据下列实验事实填空。(1) 写出下列各物质的化学式：E：_，G：_。(2)A用于工业上制取漂白粉，其化学反应
20、方程式为：_。(3)B的水溶液露置在空气中酸性增强，用化学方程式表示为：_。(4)A、B都能分别使品红试液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强。用离子方程式解释为_。解析由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl。气体B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且A的水溶液具有消毒杀菌的气体单质，B是有刺激性气味、形成酸雨的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。答案(1)BaSO3(1分)AgCl(1分)(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(C
21、lO)22H2O(1分)(3)2H2SO3O2=2H2SO4(1分)(4)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(1分)28(6分)某化学兴趣小组对实验室乙醇催化氧化实验装置进行了改进，如图：试管A内为高锰酸钾固体，试管B内为无水乙醇，硬质试管C内为绕成螺旋状的细铜丝，干燥管D内为无水硫酸铜粉末。(图中加热仪器、夹持装置等都已略去) 请回答下列问题：(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器或部位有_(填该仪器或部位对应的字母)。(2)为使B中乙醇平缓气化成蒸气，常使用的方法是_，C处反应的化学方程式为_。(3)该反应为放热反应，反应一段时间后，撤走C处的酒精灯，C处的现象是_，D处左端可观察到_
22、。(4)已知乙醛沸点为20.8 ，易挥发，则在E中应盛放_，以便在F中收集到液态的乙醛。(5)整套装置中有一处错误，存在安全隐患，请指出并提出改进方案。错误之处：_。改进方案：_。解析A中高锰酸钾分解产生氧气，需要加热；B中乙醇蒸发需要加热；C处乙醇催化氧化需要加热。而要乙醇平缓气化，则需要均匀加热，故应用热水浴。乙醇的催化氧化是放热反应，因此，C处停止加热后仍然能继续反应，使铜丝保持红热。反应生成水，使无水硫酸铜变蓝。乙醛易挥发，应用冷水或冰水冷却。答案(1)A、B、C(1分)(2)水浴加热(1分)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O(1分)(3)铜丝继续保持红热CuSO4粉末变蓝
23、(共1分)(4)冰或冰水混合物(其他合理答案均可)(1分)(5)装置完全密闭，而实验中多处需加热，且有气体生成，易导致胶塞冲出在试管F上使用双孔胶塞，加装一根短导管与大气相通(共1分)29(4分)现有浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 molL1、a2 molL1、a3 molL1，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1
24、、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。解析(1)盐酸中：c(H)c(HCl)0.1 molL1；硫酸中c(H)2c(H2SO4)20.1 molL10.2 molL1；醋酸中由于存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，CH3COOH部分电离，所以c(H)0.1 molL1；(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同；(3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1 mol，HClNaOH=NaClH2O，所以消耗盐酸的体积V110 L；H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，消耗硫酸的体积V25 L；CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，消耗醋酸的体积V310 L；(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H)为0.1 molL1、0.2 molL1、小于0.1 molL1，所以有v2v1v3。答案(1)a2a1a3(答a2a1a3也可)(1分)(2)b1b2b3(1分)(3)V1V32V2(1分)(4)v2v1v3(1分)- 12 - 版权所有高考资源网