1、高考资源网（ ），您身边的高考专家20152016学年下学期高一年级第三次半月考化学试卷 时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2016年3月31日可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64第卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A钡 B铅 C碘 D铁2下列各项表达式正确的是（ ）AN2的电子式： BF的结构示意图：CNaCl的电子式： D二氧化碳分子的结构式为 O-C-O3下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）AOH、H2O、F
2、BNH3、NH、NH CH3O+、NH、NH DHCl、F2、H2S4下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期5下列关于化学键的说法正确的是（ ）A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C金属和非金属化合时一定形成离子键 D含有共价键的化合物都是共价化合物6X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X
3、原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：XZYCY、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为127氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是（ ） ANaH的电子式为Na+:H- BNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C微粒半径H-Li+ DNaH与H2O反应时，水作氧化剂8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确
4、的是（ ）A1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAB22.4 L NH3中含有共价键的数目为3NAC142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA9已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）An=m+10 Bn=m+16 Bn=m+6 Dn=m+30 10根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）A由于相对分子质量：HClHF，故沸点：HClHFB硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料C由于氮元素的最低化合价只
5、有-3价，故NH5这种物质不可能存在DCl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小11碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出12X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，Y 与 Z 可形成YZ2分子，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
6、下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z D由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键13已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）Amol B mol C(A-n+2)mol D(A-n+6)mol14电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5 g，其体积为33.6 L(标况下)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（ ）A12 B13 C23 D25 15A、B、C、X均为
7、中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是（ ）A若X为O2，则A可为硫化氢B若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C若X为Cl2，则C可为FeCl3D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO216在某稀溶液中含有0.2 mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48 L，则x值至少为（ ）A0.6 B0.4 C0.3 D0.2 第卷（非选择题 共52分）17（9分）（1）下列原子：C、N、Na、H、U、K、U中共有_种元素，_种核素，_互为同位素。（2）阴离子的中子数为N
8、：AXn共有x个电子，则N=_。（3）下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是_。（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 第A族元素的最外层电子数_； 第三周期元素的最高化合价_； 碱金属单质的熔点_。18（10分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小
9、 b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。（3）晶体硅(熔点1410)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)。写出SiCl4的结构式_。（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式_。19（8分）现有
10、NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。请回答下列问题：（1）该种分类方法叫作_。（2）淡黄色固体位于_组（填“AE”）。（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有_性。（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为_。（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_。（6）D组中的物质是_。20（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成C、Si、S三种非金属元素的非金属性
11、强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_；选用的物质分别是：A_，B_，C_。上述反应的离子方程式分别为_；_。（2）乙同学的实验原理是_。写出B处的离子方程式_。21（12分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。（1）若A为单质，且C为一种强酸，请回答以下问题： 组成单质A的元素在元素周期表中的位置为_；用
12、电子式表示C 的形 成过程_。A与H2O反应的离子反应方程式为_。X可能为_（填代号）。aNaOH bAlCl3 cNa2CO3 dNaAlO 2（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则：B的电子式为_。A与H2O反应的化学反应方程式为_。20152016学年下学期高一年级第三次半月考化学试卷答题卡17（9分）（1）_（1分）_（1分）_（1分）（2）_（2分） （3）_（1分） （4）_（1分）_（1分）_（1分）18（10分）（1）_（2分）（2）_（1分）_（1分）（3）_（2分）（4）_（2分）（5）_（2分）19（8分）（1）_（1分）（2）_（
13、1分）（3）_（1分）（4）_（2分）（5）_（2分）（6）_（1分）20（13分）（1）_（2分）_（1分）_（1分）_（1分）_（2分）_（2分）（2）_（2分）_（2分）21（12分）（1）_（2分）_（2分） _（2分）_（2分）（2）_（2分）_（2分）20152016学年下学期高一年级第三次半月考化学试卷参考答案题号12345678910111213141516答案DBDCBDCCABDDABCC17（9分）（1）6（1分），7 （1分）， U和U（1分）（2）A-x+n（2分） （3）Na2O2（1分） （4） B（1分）， C（1分）， A（1分）18（10分）（1）b（2分）
14、（2）氩（1分），Na+（1分）（3）（2分）（4）b（2分）（5）4KClO3KCl+3KClO4（2分）19（8分）（1）树状分类法（1分）（2）E（1分）（3）还原（1分）（4）4H2O(g)+3Fe高温Fe3O4+4H2（2分）（5）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2分）（6）F2（1分）20（13分）（1）强酸制弱酸（2分）；稀硫酸（1分），碳酸钠（1分），硅酸钠溶液（1分）； CO32+2H+= CO2+H2O（2分），SiO+CO2+H2O=H2SiO3+CO（2分）（2）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）；2I+Cl2=2Cl+I2（2分）21（12分）（1）第三周期第A族（2分），（2分） Cl2+H2OH+Cl+HClO（2分）cd（2分）（2）（2分）NCl3+3H2O=NH3+3HClO（2分）版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692