1、2015年高考仿真模拟卷(浙江卷)（一）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.（2015汕头理综测试一12） 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ） 2.（2015广东深圳一调10）下列离子方程式错误的是（ ）A石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2+ Ca2 +H2OB稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO= 3Fe3NO2H2OCCa(ClO)2 溶液中通入过量的SO2：C1O+ SO2 + H2O = HClO + HSOD铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ =2
2、 Fe2+ + Cu2+3.（2015四川德阳一诊考试13）已知溶液中：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） Aa点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 Bb点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O Cc点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H
3、+H2O4.（2015重庆市巴蜀中学一模7）下表中列出了25、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：CH键：413.4 kJ/mol、HH键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是（ ） A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/mol BCH键键长小于HH键 CCC键能为796.0 kJ/mol D2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=376.4 kJ/mol5.（2015浙江宁波高考模拟4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空
4、气的电极反应是O2+2H2O+4e4OHC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L6.（2015浙江重点中学协作体一模9）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是() A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成 1 mol
5、水时所放出的热量相同 C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化7.（2015四川德阳一诊考试12）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：容器 起始物质的量mol 平衡物质的量mol编号温度 CO2(g) H2(g)CH3OH(g) H2O(g) I T1 3 4 0.5 0.5 II T1 1.5 2 III T2 3 4 0.8 0.8下列有关说法不正确的是（ ）
6、A若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol(Lmin)B达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器的大C达到平衡时，容器中反应放出的热量比容器的2倍少D若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2K3第II卷非选择题8. (浙江重点协作体2015届高三一模.26)（14分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为： (1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含等，请完成以下验 证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题： 仅限选择的试剂有： 稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水 应选用试剂为_。
7、 有关的实验现象为_。(2)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(): 操作a的名称是_，操作b的操作方法是_。 检验溶液B中Fe3是否被除尽的试剂是_，证明Fe3己被除尽的现象是_。 在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式： 方案一：_； 方案二：_。9（2015宁波模拟.29）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝
8、、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反应大约40min分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯
9、层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/gmL10.8101.0490.8820.7689沸点/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入（2）如何判断该合成反应达到了终点： （3）在操作步
10、骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）A水 B甘油（沸点290） C砂子 D石蜡油（沸点200300）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则正丁醇的转化率约为 10（15分）（2015宁波模拟.26）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加
11、和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ；（2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生
12、银镜反应，且1mol E最多可得到4mol Ag遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3mol NaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件示例如下： 11.（2015河北衡水一模26）(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=S
13、O2 +2Cu。F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。试回答下列问题： （1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 。（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结
14、果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。（5）已知在常温下FeS 的 Ksp 6.25 10 18, H2S 饱和溶液中 c (H）与 c (S2）之间存在如下关系： c2 (H) c（S2) = 1.01022 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为_。（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式_。1.【答案】A【命题立意】本题考查化学实验【解析】A正确；氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中，B错误；从食盐水中提取食盐应该采取蒸发的方法，而不是灼烧，即不能用坩埚，而用蒸发
15、皿，C错误；石油的分馏用蒸馏烧瓶，而且需要温度计，D错误。2.【答案】C【命题立意】本题考查离子方程式【解析】HClO可氧化HSO，正确的反应是C1O+ SO2 + H2O = 2H+Cl- + SO42-，C错误。3.【答案】D【命题立意】本题考查氧化还原反应的反应规律、氧化性和还原性强弱、电子转移等。【解析】A. 向含NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，开始没有I2生成，发生的反应是：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,该反应中还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是S，错误；B.b点时，n(IO3-)=0.6mol，反应消耗HSO3-1.8mol发生的离子反应是：6
16、HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,错误；C.c点时，n(IO3-)=1mol，反应消耗HSO3-3mol，开始生成I2，发生的反应是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，转移5mol电子生成3molI2，图像中生成0.6molI2，所以转移1mol电子，错误；往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时IO3-过量，反应生成的I-立即被氧化为I2，所以反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O，正确。4.【答案】：C；【命题立意】：本题考查化学反应热量及物质结构方面的知识，侧重于C原子杂化方
17、式与空间构型，键长大小比较，热化学方程式与盖斯定律知识的考查；【解析】： A、H2燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。H2O的稳定状态为液态。正确的应为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l)H=571.6 kJ/mol.故A错误。 B、由于C原子半径比H大，所以CH键键长大于HH键。故B错误； C、根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=+376.4 kJ/mol可得8413.4-2413.4CC3436.0=376.4。解得CC的键能为796.0 kJ/mol。因此选项C正确； D、假
18、设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为H，则根据盖斯定律可得2890.3=H-1299.6-3285.8。解得H=+376.4kJ/mol。所以2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=+376.4 kJ/mol。故D错误；5.【答案】C【命题立意】本题考查了电解原理.【解析】A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e=2CO32，电解池中Fe为阳极，发生Fe2e=Fe2+，阴极的电极反应为
19、：2H+2e=H2，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2+10H2O+O2=4Fe（OH）3+8H+A电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误；B电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32，故B错误；C通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；DA装置中阴极的电极反应为：2H+2e=H2，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以生成氧气，所以参加反应的甲
20、烷大于11.2L，故D错误；故选C6.【答案】D【命题立意】本题旨在考查元素周期律的应用【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素。 AN3-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N
21、3-Na+，故A错误； B碳酸是弱酸，硝酸是强酸，二者与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量不相等，故B错误； CCl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，故C错误； D氨气能被氯气氧化生成氮气，故D正确，故选D【举一反三】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素试回答下列问题：（1）A的元素符号_（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。【解析】（1）A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素，B是
22、短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，则C为S元素；B、C、D同周期，则D为Cl元素（2）A、B、C元素形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-，Na+、O2-离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-Na+，S2-O2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径S2-O2-，所以离子半径S2-O2-Na+故答案为：S2-O2-Na+7.【答案】C【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数。【解析】A.根据方程式可知每生成1mol水
23、会消耗3molH2，反应达到平衡时产生水的物质的量是0.5mol，所以消耗H2的物质的量是1.5mol，所以2min内H2的平均速率为1.5mol3L2min=0.25 mol(Lmin)，正确；B.容器与容器反应的温度相同，反应物的物质的量增加一倍，即相当于增大压强，压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时，容器中CO2转化率比容器的CO2转化率大，正确；C.容器、反应物的开始浓度相同，达到平衡时容器的生成物浓度大，说明平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以根据平衡移动原理，改变的条件是降低温度；假设容器内平衡不发生移动，相对于容器反应物起始物质的量浓度是其2
24、倍，反应热是其2倍，现在容器内平衡正向移动，此时反应放出的热量比容器内放出的热量多，错误；D.容器、温度相同，所以平衡常数相同，而容器中的温度低，降低温度平衡向正向移动，化学平衡常数增大，所以容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2K3，正确。8. 【答案】稀硫酸、KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色(2分)过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)KSCN溶液(2分) 溶液不变红(2分)CuSO4FeFeSO4Cu (2分)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(2分)【命题立意】本题旨在考查化学实验的设计与应用【解析】要
25、验证含有2价的铁，就首先加酸使其溶解变为2价铁离子，然后再从2价铁离子的性质角度来设计分析即可。浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3沉淀与CuSO4溶液分离开来，将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。检验Fe3的存在应用KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明Fe3已除尽依据所学知识，将CuSO4溶液转化为单质Cu即可。9. 【答案】（1）冷凝管 b（2）分水器中水面不再升高（3）旋塞 过滤（4）BD正丁醚（5）88%【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。【解析】（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；故答案为
26、：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10
27、%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：BD；正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则反应生成的水为6.98mL5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O 74 18 xg 1.98g则x=8.14g，则正丁醇的转化率约为100%=88%；故答案为：88%10.（1）苯 碳碳双键 ；（2）；（3）；（4）（苯环上基团位置可换）；（5）
28、【命题立意】本题考查了化学实验基本操作。【解析】根据题中各物质的转化关系，结合信息提示，以及反应的条件可知，能生成苯乙烯的B应为溴苯，C应为乙烯，A为苯，苯在Br2/Fe条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯与乙烯发生反应为取代反应生成苯乙烯，苯乙烯被高锰酸钾氧化得到D，根据信息提示可知，D为苯甲酸，苯甲酸再与COCl2发生取代反应生成，与双氧水、碳酸钠在催化剂条件下发生取代反应生成，（1）根据上面的分析可知，物质A的名称为苯，C为乙烯，C中含有的官能团的名称为碳碳双键，D为苯甲酸，它的结构简式为 ，故答案为：苯；碳碳双键； （2）反应中属于取代反应的有，故答案为：；（3）反应的化学反应方程式为，故
29、答案为：；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，满足：含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1mol E最多可得到4mol Ag，说明E中有两个醛基，或为甲酸某酯，遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，1molE最多可消耗3mol NaOH，说明有酯水解能消耗氢氧化钠，这样的同分异构体有（苯环上基团位置可换）等，故答案为：（苯环上基团位置可换）；（5）以苯乙烯和乙烯为原料，合成，先要将苯乙烯氧化成苯甲酸，再将乙烯转化成乙二醇，可以通过加成、碱性水解实现，再酯化得到，所以合成路线为，故答案为：11.【答案】每空2分，共14分（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2分) 干燥空气
30、(2分)（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O (2分) （3）80(2分)（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）（5）4103mol/L （2分）（6）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）【命题立意】本题考查了通过实验进行定量测定辉铜矿中Cu2S的质量分数，涉及氧化还原反应方程式和电极反应式的书写和根据溶度积进行相关计算。【解析】实验的原理是将辉铜矿Cu2S中的硫全部转化为SO2，经氧化还原滴定确定SO2的量，进而确定辉铜矿中Cu2S的质量分数。（1）装置中盛有碱和氧化剂
31、，可分别用来除空气中含有的酸性气体和还原性气体；装置中有干燥剂碱石灰，用来干燥空气，防止加热时硬质试管炸裂；（2）KMnO4具有氧化性，含SO2的水溶液具有还原性，两者发生氧化还原反应，根据化合价升降配平方程式；（3）三次滴定使用标准液的体积分别是19.99mL、20.01mL、18.04mL，第三次数据明显偏小，应舍去，取前两次的平均值可得使用标准液体积为20.00mL，根据5Cu2S5H2SO32KMnO4计算出样品中Cu2S的质量51600.020.01/(225/250)=0.8g，进而计算出Cu2S的质量分数为80%；（4）装置可除去空气中的还原性气体，但吸收SO2的烧杯开口，与氧气接触，还有部分未反应完的O2均能使SO2在吸收过程中被氧化，使测量结果偏低；（5）溶液中c(S2-)= mol/L =6.2510-18 mol/L，c2(H+)c(S2-)=1.010-22，则c(H+)=410-3mol/L；（6）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-，负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
