1、四川省射洪中学校2021届高三化学上学期周练试题（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A液氨可用作制冷剂 B硅胶可作食品袋内的脱氧剂C加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化 D二氧化硫可作食品的增白剂8中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是A该过程将太阳能转化成为化学能
2、 B该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成C氧化剂与还原剂的物质的量之比为31 D原料气N2可通过分离液态空气获得9分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是选项实 验现 象结 论A用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2的还原性强于BrC相同的铝片分别与同温同体积，且c(H)=1molL1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl对该反应起到促进作用D向盛有2mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再
3、振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)YZWBW的氧化物对应的水化物一定是强酸C气态氢化物的稳定性：WZY DW与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W12用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2C步骤中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D步骤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验13常温下，向20 m
4、L某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是Ac点所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O) Bb点所示溶液中：c(NH4)2 c(SO42)CV40 D该硫酸的浓度为0.1 molL1第卷（非选择题，共58分）二 、 非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536题为选考题 ， 考生根据要求作答。26（14分）雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此采取改善能源结构、机动车限号等措施来减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题:. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一
5、为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2015min内乙容器中反应的平均速率：(NO2) = (计算结果保留两位小数)。该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。T1时平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量将 (填“增大”“减小”或“不变”)。反应体系在温度为T1时的平衡常数为 。在恒温恒容条件下，下列条件不能证明该反应已经达到平衡的是 。a容器内
6、混合气体压强不再改变 b消耗2n molNO2的同时，消耗了n molO3c混合气体的平均相对分子质量不再改变 d混合气体密度不再改变 II. 某化学小组查阅资料后得知：2NO(g)O2(g) 2NO2(g) 的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g) (快) v1正k1正c2(NO)，v1逆k1逆c(N2O2) N2O2(g)O2(g)2NO2(g) (慢) v2正k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆k2逆c2(NO2)请回答下列问题：(1)已知决定2NO(g)O2(g) 2NO2(g)反应速率的是反应，则反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1 E2(填“”“”或“”)。(2
7、)一定温度下，反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K 。27（14分）叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210220，然后通入N2O。冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。(1)装置B中盛放的药品为 。(2)步骤中先加热通氨气一段时间的目的是 ；步骤氨气与熔化的钠反应生成Na
8、NH2的化学方程式为 。步骤中最适宜的加热方式为 (填“水浴加热”，“油浴加热”)。(3)生成NaN3的化学方程式为 。(4)产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(杂质均不参与反应)。充分反应后滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce4，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴
9、定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。计算可知叠氮化钠的质量分数为 (保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是 (填字母代号)。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(5)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式 。28（15分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途
10、。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子Fe2Fe3Cu2Mn2开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8 KspFe(OH)34.01038(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 （任写一种）。(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式： 。(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为 ，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3的浓度
11、为 mol/L。(4)写出“沉锰”(除 Mn2)过程中反应的离子方程式： 。(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。(6)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。(7)过滤得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是 。35.【化学选修3-物质结构与性质】（15分）向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O析出。（1）铜元素位于元素周期表中 区，高温超导体钇钡铜氧材料中铜元素有+2和+3两种价态，基态Cu3的电子排布式为 。 （2）非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺
12、序是 （用元素符号表示）。（3）上述深蓝色晶体中含有的元素的电负性最小的是 （用元素符号表示）。（4）H2O的中心原子轨道杂化类型为 杂化；SO42离子的立体构型是 ，写出与SO42互为等电子体的一种离子 。（5）NH3分子在独立存在时HNH键角为106.7。如图为Zn(NH3)62离子的部分结构以及HNH键角的测量值。解释配合物中HNH键角变为109.5的原因 。（6）最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30才凝固的低温冰，180依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7pm，阿伏加德罗常数的值取6.021023，则重冰的密度
13、为 g.cm3(只列式，不计算)。36. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE的路线设计如下：AC7H7ClNaOH/H2OH+H2O2BCDENaOH/H2OH+FO2Cu/NaOH/H2OCH3CHOGH+咖啡酸 银氨溶液磷酸钾CAPE已知： A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键； ； 。请回答下列问题：(1) A中官能团的名称为 。(2) C生成D所需试剂和条件是 。(3) E生成F的反应类型为 。(4) 1mol CAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 。(5) 咖啡酸生成CAPE的化学方程式为 。(6) 芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有 种，a. 属于芳香族化合物b. 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2c. 能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:2:2:1:1:1，写出一种符合要求的X的结构简式 。(7) 参照上述合成路线，以 和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线 。