1、45分钟滚动提升训练卷(8)考查范围：第一五单元分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关环境问题的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()A34S原子核内
2、中子数为16B1HO和1HO的相对分子质量不同C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H结合OH的能力比1H的更强3设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是()A标准状况下，2NA个HF分子所占的体积约为44.8 LB常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAC46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NAD5.6 g铁与500 mL 2 molL1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA4下列操作方法中，有错误的是()图G215下列说法中正确的是()A在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO、OH六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种
3、离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K、OH、COB常温下pH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO、Cl能大量共存C在含有HCO、SO、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，S2浓度变化最小D常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH能大量共存6如图G22所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验(气体体积在同温同压下测定)。下列说法正确的是()图G22实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质110 mL HCl10 mL NH3230 mL NO210 mL H2O(
4、液)320 mL HBr10 mL Cl2410 mL CCl410 mL NH3A上述4个实验均发生了氧化还原反应B实验2，甲针筒内最终的无色气体是NOC实验3，甲针筒内充满黄绿色气体D实验4，甲针筒内活塞将向右移动7AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图G23所示。图G23则下列说法正确的是()AX与A反应的化学方程式：Al2O32FeFe2O32AlB检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3C单质X和单质Y，常温下在浓H2SO4中发生钝化D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物二、非选择题(本题包括4小题，共5
5、8分)8(14分)BaCl22H2O可用作杀虫剂，以防治多种植物害虫。某科研小组以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等)原料设计如下实验流程：G24(1)酸浸得到沉淀A的操作所需的玻璃仪器是_。(2)沉淀C的主要成分是_。(3)氧化过程主要反应的离子方程式为_。(4)为测定产品纯度设计如下步骤：a准确称取m g BaCl22H2O试样，加入100 mL水，3 mL 2 molL1的HCl溶液加热溶解。b边搅拌，边逐滴加入0.1 molL1 H2SO4溶液。c待BaSO4完全沉淀。过滤，用0.01 molL1的稀H2SO4洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含Cl为止。d
6、将折叠的沉淀滤纸包置于_中，经烘干、炭化、灰化后在800 灼烧至恒重，称量固体质量为w g。步骤d所用瓷质仪器名称为_。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为_。计算BaCl22H2O样品的纯度为 _。9(14分)X、Y、D、E、F都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图G25所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：图G25(1)Y和X的浓溶液反应的条件是_，而该反应在常温下很难进行，其原因是_。(2)写出FGX的离子方程式：_。(3)L转化成I的化学方程式是_。(4)在试管中
7、制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是_。(5)将Cu放入0.1 molL1 Fe(NO3)3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为_。10(16分)X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；元素Z和G可形成11的离子化合物。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_，Z离子的结构示意图为_。(2)X元素的气态氢化物的电子式为_，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)Z、M、G三种元素的原子半径从大到小
8、的顺序为_(用元素符号表示)。(4)元素Y和Z按原子个数11形成的化合物中存在_化学键。(5)能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是_(填编号)。最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强气态氢化物的还原性：M比G强气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强G的最高正价比M的最高正价高(6)M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170190之间，且M的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。11(14分)Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图。Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾(1)Cu2S中铜元素的化合价为_，火法炼铜的反应原理是_(用化学
9、方程式表示)。(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_。(3)若将A中红色物质反应掉，操作中加入的试剂最好是_(填字母序号)。A适量的NaNO3B适量的HNO3C适量的H2O2(4)若B溶液的体积为0.2 L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是_。(5)取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图G26所示。通过计算确定258 时发生反应的化学方程式：_，e点对应物质的化学式为_(计算过程略去)。图G2645分钟滚动提升训练卷(8)1A
10、2.B3.B4.A5.A6.B7.C8(1)玻璃棒、漏斗、烧杯(2)Ca(OH)2、Mg(OH)2(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(4)坩埚BaSO44C4COBaS或BaSO42C2CO2BaS或100%9(1)加热常温时Fe遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜(2)3NO2H2O=2H2NONO(3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO4溶液(其他合理答案也可)(5)3410(1)第二周期A族(2) H2SO4(3)NaSCl(4)离子键、共价键(5)(6)S4N411(1)1价Cu2SO22CuSO2(2)Cu2O2H=CuCu2H2O(3)C(4)0.018 mol(5)CuSO4H2OCuSO4H2OCu2O 5山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿QQ 2355394694