1、江西崇义2016届高三下学期第四次理科综合能力测试化学试题第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、将42g纯醋酸（化学式为CH3COOH，相对分子质量为60）溶解在58g水中，形成密度为1.05g/cm3的溶液，所得溶液中醋酸的物质的量浓度为（）A7.35 mol/L B8.70 mol/LC10.05 mol/L D11.40 mol/L2、对盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂可保证鲜花盛开S诱抗素的分子结构
2、如图，下列关于该物质的说法正确的是（ ）A其分子式为C15H22O4B1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOHC既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色3、1.5g乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出热量44.5kJ，则乙醇的燃烧热为( )A44.5kJ/mol B1364.7kJ/molC2729.3kJ/mol D89.0kJ/mol4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOBNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC
3、酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H+I2+3H2ODNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2OHCO3+OH5、反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了045mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（ ）AV（NH3）=0010mol/（LS） BV（O2）=00010mol/（LS）CV（NO）=00010mol/（LS） DV（H2O）=0045mol/（LS）6、下列与Cl2有关的说法正确的是（）A0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子B1 mol F
4、e与1 mol Cl2反应转移3 mol电子C含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2DCl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红7、下列有关说法正确的是（）A分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同B分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同C分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色不同D分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色不同8、有一电化学装置如图所示，其中a、b、c、d均为石墨电极 则下列有关说法正确的是（）A甲烧杯中溶
5、液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红C甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为：4OH+4eO2+2H2ODC是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。(2)A在B中燃烧的现象是 。(3)DEB的反应中，被氧化与被还
6、原的物质的物质的量之比是 。(4)GJM的离子方程式是 。(5)Y受热分解的化学方程式是 。10、明矾石的主要成分为K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）配平“焙烧”过程中反应的化学方程式： Al2（SO4）3+ S Al2O3+ （2）分离溶液和废渣的操作是 ，“溶解”时反应的离子方程式为 （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 （4）“母液”中可回收的物质是 （5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到 g氢氧化铝11、甲、乙、丙三位同
7、学分别用如下实验装置及化学药品碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化学方程式为： （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 填（“甲”“乙”或“丙”）（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是 （填“甲”“乙”或“丙”）（5）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 12、【选修五 有机化学基础】异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体由A（C5H6）和B经
8、DielsAlder反应制得DielsAlder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是完成下列填空：（1）DielsAlder反应属于 反应（填反应类型）：A的结构简式为 （2）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称 写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件 （3）B与Cl2的1，2加成产物消去HCl得到2氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式可为 （4）写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线，（合成路线常用的表示方式
9、为：AB目标产物）： 参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解：将42g纯醋酸（化学式为CH3COOH，相对分子质量为60）溶解在58g水中，所得溶液的质量分数为100%=42%，形成溶液密度为1.05g/cm3，该溶液的浓度为c（CH3COOH）=mol/L=7.35mo/L，故选A2.【答案】C【解析】AC能形成4个化学键，由结构可知分子式为C15H19O4，故A错误；B只有COOH与NaOH反应，则1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH，故B错误；C含双键，可发生加聚反应，含OH和COOH可发生缩聚反应，故C正确；D不存在酚OH，则不能与FeCl3溶液发生显色反应
10、，含C=C及OH均能被酸性KMnO4氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；故选C3.【答案】B【解析】解：在25、101kPa下，1.5g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热44.5kJ，46g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热44.5kJ=1364.7KJ，所以乙醇的燃烧热为1364.7KJ/mol，故选B4.【答案】B【解析】解：A氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；BNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故B正确；C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：IO3+5I+6H+3I2+
11、3H2O，故C错误；DNa2CO3溶液中CO32的水解，离子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故D错误；故选：B5.【答案】C【解析】解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了045mol则v（H2O）=00015molL-1s-1，结合速率之比等于化学计量数之比可知：v（NH3）=00010molL-1s-1，v（O2）=000125molL-1s-1，v（NO）=00010molL-1s-1，故选项C正确。6.【答案】D【解析】解：ACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、1价，1mol氯气参加反应转移电子1m
12、ol，则0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1mol电子，故A错误；B.2Fe+3Cl22FeCl3，根据方程式知，1molFe完全反应需要氯气1.5mol，实际上有1mol氯气，则铁有剩余，1mol氯气生成氯离子转移2mol电子，故B错误；C稀盐酸和二氧化锰不反应，所以含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1mol，故C错误；D氯气具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液，溶液变红，故D正确；故选D7.【答案】C【解析】解：A、向Na2CO3中加入稀盐酸至过量，先生成碳酸氢钠，无现象，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；向N
13、aHCO3溶中加入稀盐酸至过量，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，立即有气泡产生，产生的现象不同，故A错误；B、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝白色沉淀，然后氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀消失；向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生氢氧化铝白色沉淀，沉淀不消失，产生的现象不同，故B错误；C、将FeO溶于稀硝酸中，反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，三价铁遇KSCN溶液，溶液变成血红色；将Fe2O3溶于稀硝酸中，反应生成硝酸铁和水，三价铁遇KSCN溶液，溶液变成血红色，产生的现象相同，故C正确；D、向FeCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，先生成氢氧化
14、亚铁白色沉淀，然后氢氧化亚铁被O2氧化，白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁沉淀；向MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，产生氢氧化镁白色沉淀，沉淀不消失，产生的现象不同，故D错误；故选C8.【答案】B【解析】解：A甲中阳极上水失电子生成O2和H+、阴极上Cu2+放电，电解后溶液中有硫酸生成，所以电解后溶液的pH减小；乙中阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电解后溶液中有NaOH生成，所以电解后溶液的pH增大，故A错误；Bb是阴极，阴极上析出Cu，其质量增加；d是阴极，阴极上H+放电同时有OH生成，导致溶液碱性增强，则d电极附近滴加酚酞变红色，故B正确；C甲中a是阳极，阳极上水失电子
15、生成O2和H+，电极反应式为2H2O4e=O2+4H+，故C错误；D电子不进入电解质溶液，只在外电路中流动，电解质溶液中通入阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；故选B9.【答案】(1)三 A(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3Al(OH)4Fe3=3Al(OH)3Fe(OH)3 (5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O210.【答案】（1）2，3，2，9SO2；（2）过滤，Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（3）取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净；（4）K2SO4；Na2SO4；（6）氢氧化铝具有两性，能与硫酸反应，不严格控制pH
16、值，会导致氢氧化铝溶解，从而得不到氢氧化铝沉淀；（5）468【解析】解：根据元素守恒和得失电子守恒，硫酸铝和硫单质发生的是氧化还原反应，氧化产物和含有产物为二氧化硫，可知焙烧炉中发生反应，故生成炉气中含二氧化硫，熟料中含氧化铝、氧化铁、硫酸钾等，加入氢氧化钠和水，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤，滤渣中含氧化铁，滤液中含偏铝酸钠和硫酸钾、氢氧化钠等；用硫酸调节pH，得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠、硫酸钾，过滤得母液中含硫酸钾、硫酸钠溶质，（1）硫酸铝和硫单质发生的是氧化还原反应，氧化产物和含有产物为二氧化硫，反应中硫元素化合价由Al2（SO4）3中S元素的+6价降低，单质硫中S的
17、化合价升高，令产物中S的化合价为+x价，根据得失电子守恒可知6（6x）=3（x0），则x=4，所以生成产物为SO2，则反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，故答案为：2，3，2，9SO2；（2）分离溶液和废渣的操作用过滤，氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：过滤，Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（3）Al（OH）3沉淀具有吸附性，可吸附硫酸根离子，通过检验硫酸根离子的方法进行实验，方法为取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净，故答案为：取最后一次
18、洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净；（4）根据流程分析可知“母液”中含有硫酸盐中含有K2SO4、Na2SO4，都可回收利用，故答案为：K2SO4；Na2SO4；（6）氢氧化铝具有两性，能与硫酸反应，不严格控制pH值，会导致氢氧化铝溶解，从而得不到氢氧化铝沉淀，故答案为：氢氧化铝具有两性，能与硫酸反应，不严格控制pH值，会导致氢氧化铝溶解，从而得不到氢氧化铝沉淀；（5）2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，依据铝元素守恒计算，若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄物质的量=1.5mol，反应的2Al2（SO4）3物质的量为1mol，K2SO4Al2（S
19、O4）32Al2O36H2O物质的量为1mol，K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O6Al（OH）3， 1 6781mol m 则理论上最终可得到m=468g故答案为：46811.【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）NH3的密度小于空；（3）乙；（4）丙；（5）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）【解析】解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl
20、+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故答案为：NH3的密度小于空；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为：乙；（4）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，故答案为：丙；（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验，检验方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满），故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝
21、，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）12.【答案】（1）加成；（2）1，3，5三甲基苯；催化剂和液溴、光照和溴蒸气；（3）；（4）【解析】解：（1）由A（C5H6）和B经DielsAlder反应制得，该反应为加成反应，则A为或，但不稳定，则A为，B为1，3丁二烯，故答案为：加成；（2）的分子式为C9H12，其同分异构体的一溴代物只有两种的芳香烃，含3个甲基且结构对称，名称为1，3，5三甲基苯，发生苯环上的取代反应需要催化剂和液溴，发生甲基上的取代反应需要光照和溴蒸气，故答案为：1，3，5三甲基苯；催化剂和液溴、光照和溴蒸气；（3）B为CH2=CHCH=CH2，与Cl2的1，2加成产物消去HCl得到2氯代二烯烃为CH2=CClCH=CH2，和丙烯酸（CH2=CHCOOH）发生加聚生成聚合物，该聚合物的结构简式为，故答案为：；（4）的属于芳香烃的同分异构体的同系物为甲苯，光照下发生取代，然后水解，再催化氧化可生成苯甲醛，合成路线为，故答案为：