1、20202021学年下学期全国百强名校“领军考试”高一化学2021.06注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.有关化学用语的表达不正确
2、的是A.次氯酸的电子式：B.硫离子的离子结构示意图：C.可表示CH4或CCl4分子D.过氧化钠的形成过程：2.下列实验操作的叙述正确的是A.用浓硝酸和铜片制取NO时，微热发生器可以加快反应速率B.用托盘天平量取5.85 g NaCl配制浓度为1 mol/L的溶液C.加热石蜡油产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色D.制备乙酸乙酯时，导管出口应在饱和碳酸钠溶液液面以下3.下列各项说法正确且能证明F比O的非金属性强的是A.H2O的稳定性比HF强 B.共用电子对偏向：HFCDB B.A与C在同一主族C.气态氢化物的稳定性：DE D.D的氧化物对应的水化物均为强酸6.CO2和H2在一定条件下可合成CH3O
3、CH3。已知在恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)，下列判断正确的是A.容器中压强不变可说明反应达到平衡状态 B.增大H2浓度，逆反应速率减小C.若该反应为放热反应，则反应不需要加热 D.反应过程中正反应速率：v(CO2)3v(H2)7.下列说法正确的是.A.能与酸反应生成盐的物质一定含有离子键B.铁与浓硫酸反应，随外界条件不同，反应也不同C.工业上常用电解熔融的AlCl3冶炼金属AlD.增大反应物的质量，一定能提高化学反应速率8.根据如图所示示意图，下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.由图得1 mol CO(g)的能量比1 mol C(s)
4、的能量高C.该反应断键吸收的热量大于键形成放出的热量D.由图得H2O(g)比H2(g)稳定9.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A.用甲装置除去乙醇中的苯 B.用乙装置制备氨气C.用装置丙收集NO D.用丁装置除去CO2中的HCl10.下列实验操作、现象及结论均正确的是11.NO有毒，会污染环境，某化学兴趣小组，拟用甲烷与NO的反应设计成原电池对NO进行无污染处理，装置如下图所示，下列说法不正确的是A.该装置将化学能转化为电能B.通入甲烷的一极发生的是氧化反应C.正极反应为：2NO4e2H2ON24OHD.电池的总反应为：CH44NOCO22N22H2O12.苯佐卡因的结构简式为。下列关于
5、苯佐卡因的叙述正确的是A.该有机物属于芳香烃 B.该有机物含有3种官能团C.该有机物可与金属钠反应放出氢气 D.该有机物中的所有原子不可能处于同一平面内13.联氨(H2NNH2)也叫肼，是重要的火箭燃料，可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池。下列说法错误的是A.肼的电子式为：B.肼燃料电池总反应方程式为：N2H4O2N22H2OC.电解质溶液中，OH向负极移动D.负极的电极反应式为：O24e2H2O4OH14.下列实验中，没有发生化学反应的是A.苯加入溴水中，充分振荡静置，水层接近无色B.将在酒精灯上灼烧的铜丝插入乙醇中，能闻到刺激性气体C.乙酸乙酯在NaO
6、H溶液中加热得到乙酸钠和乙解D.氯化铵加热分解15.CO合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，若该反应在恒温恒容的容器内进行，则可以作为该反应达到化学平衡状态的标志是A.气体的密度保持不变 B.CO浓度与CH3OH浓度相等C.气体的平均摩尔质量保持不变 D.v正(CO)v逆(H2)16.处理锂离子二次电池正极废料铝钻膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺流程，如下图所示：下列说法不正确的是A.碱浸操作中要有防火防爆意识B.还原过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1C.沉淀1主要成分是LiOHD.若在实验室中进行上述操作，则该流程中有两处操作需要使用玻璃棒二、非选择题(
7、本题共4个大题，共52分。)17.(12分)在短周期元素A、B、C、D、E中，A原子的最外层电子与其最内层电子数相等，D在E中燃烧得到一种有刺激性气味的气体，该气体具有漂白性。B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C比A元素的离子多1个电子层，D2离子半径比C离子半径大，A与D同周期，E为海水中含量最高的元素。(1)写出由A、C两元素组成的化合物的电子式 ；B原子结构示意图为 。(2)B与E两元素组成的化合物的化学式 ，该化合物与D元素最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子反应方程式 。(3)C元素非金属性比D元素非金属性强的理由是(用化学方程式表示) 。(4)气体CE2和气体DE2同时通
8、入水中发生氧化还原反应得到两种强酸，写出其发生的离子反应方程式 。18.(11分)N2(g)3H2(g)2NH3(g)是工业上合成氨的重要反应。下图是该反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图。(1)曲线II是通过改变化学反应中的 条件，该条件 (填“可以”或“不可以”)改变反应放出或吸收的热量。(2)合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，当生成2 mol NH3时，放出的热量为 kJ(用E1、E2表示)。(3)若该反应在恒温恒容条件下进行，充入He，则化学反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)合成氨反应的速率v与时间t的关系，如图所示：图中AB段反应速率加快的原
9、因为 ；图中t1时刻后速率变小的原因为 。19.(14分)有机物H()是一种重要的局部麻醉药，工业上可利用A与D为主要原料，按下列路线合成：已知：A是一种催熟果实的气体，A与D的相对分子质量之比为7：23；B的结构中只有一种H原子；(苯胺，易被氧化)。请回答下列问题：(1)B的结构简式为 ，H的分子式为 。(2)E的化学名称为 ，F中官能团的名称为 。(3)、的反应类型分别为 、 。(4)的化学反应方程式为 。(5)请结合题给信息，设计以甲苯为原料制备的合成路线流程图 (其他试剂任选)。20.(15分)C、N及其化合物在化学与生活中的应用特别广泛，汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要
10、元凶。(1)写出N的原子结构示意图 ，N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为 。(2)CO可以合成CH4，发生的反应为CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)，已知反应生成1 mol CH4放出198 kJ的热量，反应中相关的化学键键能数据如下：通过计算a的数值为 。(3)甲醇是未来重要的绿色能源之一，以CO为原料常见的合成反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)为了探究反应物的浓度对反应速率的影响，测得该反应的相关实验数据如下：该反应速率的通式为v正k正cm(CO)cn(H2)(k是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中n和m分别为 、 (取正整数)。(4)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2发生反应，其中氮的氧化物的物质的量(n)随时间(/min)的变化如下图。NO与O2发生反应的方程式为 ，图像中曲线II表示 的变化。010min，这段时间用NO2表示的速率为 。达平衡时NO的转化率为 。