1、高考资源网（） 您身边的高考专家学考标准1物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(b)。3.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b)。4.固、液、气态物质的一些特性(a)。5.物质的量浓度的概念(b)。6.配制一定物质的量浓度的溶液(b)。7.物质的量浓度的相关计算(c)。1物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念概念名称表示符号单位文字涵义物质的量nmol表示含有一定数目的微粒的集合体阿伏加德罗常数NAmol11 mol任何微粒集合体中含有的微粒数，数值约为6.021023摩尔质量Mgmol1单位物质的量
2、的物质所具有的质量，在数值上等于其相对原子(分子)质量气体摩尔体积VmLmol1单位物质的量的气体所占的体积，标准状况(0 、1.01105 Pa)下Vm约为22.4 Lmol12.物质的量运用于化学方程式的简单计算物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的。而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示。例如：2H2O22H2O(液)化学计量数之比2 12分子数目之比2 12扩大NA倍2NA NA 2NA物质的量之比 2 mol 1 mol2 mol质量之比 4 g 32 g 36 g标准状况下体积之比 44.8 L 22.4 L 忽略不计3物质的量浓度的概念物质的量浓度：表
3、示单位体积溶液里溶质B的物质的量，符号为cB，其数学表达式为cB，单位molL1。4n、NA、m、V、c的计算物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。5配制一定物质的量浓度的溶液(1)容量瓶的使用容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器使用容量瓶的第一步是检查是否漏水(2)一定物质的量浓度溶液的配制实验仪器：容量瓶、托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。实验步骤：计算称量(或量取)溶解冷却移液洗涤摇匀定容反复摇匀(见下图所示)。6固、液、气态物质的一些特性在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的。不同的聚集状态的物质
4、微观结构上的差异导致了物质性质的不同。物质的聚集状态微观结构微粒运动宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩气态微粒间的空隙较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩1根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是()A98 g硫酸的摩尔数为1 molB氧的摩尔质量为32 gmol1C1 mol水分子的质量为18 gD阿伏加德罗常数约为6.021023个解析98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；O2的摩尔质量为32 gmol1，B不正确；阿伏加德罗常数约为
5、6.021023 mol1，D不正确。答案C2下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg12C中含有约6.021023个碳分子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol Ne中含有6.021024个电子解析因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成例如NaCl、Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，所以B错。C中没有指明粒子的种类，所以C错。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有106.021023个电子，所以D正确。答案
6、D3影响一定量气体占有体积大小的主要因素是()A气体分子的微粒数 B微粒本身的大小C微粒的质量 D微粒间的距离解析决定物质体积的因素有三：微粒的数目、微粒本身的大小和微粒间的距离，而对于气体而言，微粒间距离比微粒本身的大小大10倍多，体积是其1 000倍左右，对其微粒大小可以忽略不计，因此气体的占有体积主要决定于气体微粒数和微粒间的距离；一定量的气体，说明气体的微粒数已确定，故影响一定量气体占有体积大小的主要因素为微粒间的距离，故D项正确。答案D4(温州十校)下列物质中，含有氧原子最多的是()A标准状况时，22.4 L的CO2B200 g 49%的H3PO4C32 g 的SO2气体D3.011
7、023个O2分子解析A项，标准状况时22.4 L CO2物质的量为1 mol，O原子数为2 mol；B项，200 g 49% H3PO4的物质的量为1 mol，O原子数为4 mol；C项，32 g SO2气体的物质的量为0.5 mol，O原子数为1 mol；D项，3.011023个O2分子的物质的量为0.5 mol，O原子数为1 mol；故B项符合题意。答案B5对1 molL1的BaCl2溶液的叙述中，正确的是()A该溶液中Cl浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解
8、在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL1解析结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 molL1的溶液应是将1 mol 溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。答案A6下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数C容量瓶在使用前要检查是否漏水D可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释解析摩尔是物质的量的单位，A项错误；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B项错误
9、；容量瓶在使用前要检查是否漏水，C项正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，D项错误。答案C72015年冬，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB等质量的氧气和臭氧的原子数之比为32C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析臭氧的摩尔质量是48 gmol1，A项错误；等质量的氧气和臭氧的原子数之比为11，B项错误；1.00 m
10、ol 臭氧中含有电子总数为246.021023，D项错误。答案C8下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液解析物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中c(Cl)0.5 molL1，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 molL1、0.75 molL1、1 molL1、0.5 molL1，故D项正确。答案D9设NA
11、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2 g 氢气所含原子数目为NAC在25 、1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4 L所含的分子数为NA解析2.4 g金属镁变成镁离子(Mg2)时失去的电子数目为0.2NA，A项错误；2 g 氢气的物质的量为1 mol，所含原子数目为2NA，B项错误；在25 、1.01105 Pa时，11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol，所含的原子数目小于NA，C项错误；标准状况下，以任意气体(包括混合气体)22.4 L 的物质
12、的量为1 mol，所含的分子数为NA，D项正确。答案D10关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确的是()A其摩尔质量均为28 gB其物质的量均为1 molC各取11.2 L两种气体所含原子数均为NAD分子数目均为其所含原子数目的一半解析A项，摩尔质量的单位为gmol1，错误；B项，质量相同的N2和CO的具体质量不知，错误；C项，没有指明气体所处的状况是否是标准状况，错误；D项，N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1且均是双原子分子，质量相同的N2和CO的物质的量相同，分子数目均相同且为其所含原子数目的一半，正确。答案D11下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100
13、0 molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL、pH2的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出解析配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D项错误。答案C12利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 molL1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高
14、的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析0.5 molL1的碳酸钠溶液1 000 mL需称取Na2CO310H2O 143 g，A项偏低；定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，结果偏高，B项符合题意；C项未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。答案B13某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()AV L该气
15、体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数解析x除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1 L该气体的质量。答案B14某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g解析配制过程中需要用到托
16、盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D项错误。答案C15设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B.C. D.解析解法一公式法：a g双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为Na gpb gN则：N，双原子分子的物质的量为 m
17、ol，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。答案D16(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)用20 g NaOH 配成250 mL溶液，溶液的物质的量浓度为_，取出5 mL该溶液，加水稀释到100 mL ，所得溶液的物质的量浓度为_，其中含有NaOH 的质量为_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。解析(1)M1.92 g/0.03 mol64 gmol1；(2) 20 g NaOH的物质的量是0.5 mol，配成250 mL溶液的浓度为2 molL1，0.0
18、05 L2 molL10.01 mol，稀释100 mL后浓度为0.1 molL1，m(NaOH)0.01 mol40 g/mol0.4 g；(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。答案(1)64(2)2 molL1 0.1 molL1 0.4 g(3)106 gmol117(温州十校)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为_，氢原
19、子的物质的量为_mol。解析晶体Na0.35CoO21.3H2O的摩尔质量为122 gmol1，n0.1 mol，故氧原子数目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1 mol1.320.26 mol。答案0.33NA0.2618实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游
20、码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算 称量(
21、或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低19用过量的锌和500 mL 稀硫酸反应制氢气，当反应时，制得氢气6 g。试求：(1)氢气中所含氢原子的数目；(2)反应消耗的金属锌的质量；(3)稀硫酸的物质的量浓度；(4)设反应后的溶液的体积仍为500 mL，求反应后溶液中溶质的物质的量浓度。解析n(H2)3 mol，N(H)2n(H2)NA23 mol6.021023 mol13.6121024；设反应消耗的金属锌的质量为
22、x，消耗硫酸的物质的量为y，生成ZnSO4的物质的量为z，则x195 g，y3 mol，z3 mol稀硫酸的物质的量浓度为6 molL1，生成ZnSO4的物质的量浓度为6 molL1。答案(1)3.6121024(2)195 g(3)6 molL1(4)6 molL120将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。解析(1)n(Na2CO3)0.1 molc(Na2CO3)0.1 molL1c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1。(2)根据电荷守恒(不考虑CO的水解)c(Na)c(Cl)2c(CO)c(Cl)c(Na)2c(CO)0.4 molL120.1 molL10.2 molL1n(NaCl)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g。答案(1)0.1 molL10.2 molL1(2)11.7 g0.2 molL1- 12 - 版权所有高考资源网
