1、高考资源网（ ），您身边的高考专家江苏省苏州外国语学校2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1进行铁钉镀铜时，下列叙述不正确的是A将铜片接在电池的正极上B将铁钉接在电源的正极上C在铜片上发生的反应是：Cu2e-= Cu2+D用CuSO4溶液作电解液【答案】B【解析】试题分析：A、电镀中，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，故说法正确；B、根据选项A的分析，铁钉作阴极，接电源的负极，故说法错误；C、铜作阳极，活动金属先失电子，即Cu2e=Cu2，故说法正确；D、阴极电极反应式：Cu22e=Cu，电解液需要用含铜的电解质溶液，故说法正确。考点：考查电解原理、电解反应式的书写等知识。2密闭
2、容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是 （ ） Ax+yz B平衡向正方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数下降【答案】B【解析】试题分析：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍的瞬间， A的浓度降为0.25mol/L.但达新平衡时A的浓度变为0.3mol/L，这说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的可逆反应，所以x+yz，因此选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查压强对平衡状态对影响点评：该题是高考中的常见
3、题型，属于中等难度的试题。试题针对性强，难易适中，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是明确变化的瞬间与最终平衡时浓度的变化。3下列实验能达到目的的是 ( )A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【答案】B【解析】试题分析：A、不能将浓盐酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓盐酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A错误；B、加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故
4、B正确；C、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；D、加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质氯化钠，应用硫酸除杂，故D错误。考点：本题考查化学实验基本操作。 4两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量【答案】AC【解析】NO、N2和O2都是双原子分子，根据阿伏加德罗定律可知A正确。只有当N2和O2的物质的量之比为11时，B、D才正确。 5以下现象与核外电子跃迁有关的是霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光
5、灯通电发光 冷却结晶A BC D【答案】A【解析】试题分析：电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化。根据能量守恒原理，粒子的外层电子从低能级转移到高能级的过程中会吸收能量；从高能级转移到低能级则会释放能量。能量为两个能级能量之差的绝对值。有关。考点：考查电子跃迁本质6反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）AH10 BH2为该反应的反应热CH3不是H2的燃烧热 DH2H1H3【答案】C【解析】试题分析：A、拆化学键吸收能量；故A错误；B、形成化学键放出能量；故B错误；C、H2的燃烧热 是指1mol氢气完全
6、燃烧放出的热量，而图像中是2mol氢气，正确；D、依据图象数据分析计算，H2-H1H3，错误；故C正确；故选C。考点：本题考查了反应能量变化，图象分析数据计算应用，题目难度中等。7下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作ANa2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热BNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入过量的CO2CFeCl3（FeCl2）溶液Cl2通入过量的Cl2DFeSO4（CuSO4）溶液Fe加入过量的Fe粉，充分反应后过滤【答案】B【解析】试题分析：2Na2O+O22Na2O2，A正确；Na2CO3中混有NaHCO3，应该滴加NaOH溶液适量，如果
7、通往过量CO2得到的是NaHCO3，B错误；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，可除去FeCl3中混有的少量FeCl2，C正确；CuSO4+Fe=CuSO4+，可除去FeSO4中混有的少量CuSO4，D正确。考点：物质除杂或净化的探究8纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，不正确的是A它们的组成元素是相同的 B耐腐蚀的性能不一样C它们都属于钢，因此物理性能一样 D构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同【答案】CD【解析】试题分析：A选项中，不锈钢和普通钢都是含有铁元素和
8、碳元素，只是其中的比例不同；B选项，不锈钢比普通钢更耐腐蚀；C选项中，不锈钢和普通钢中碳元素含量不同，使其熔点、硬度等各个物理性质也不同；D选项中，两者所含碳元素不同，不锈钢更耐腐蚀，所以其更加难以发生相应的化学变化考点：不锈钢与普通钢的区别点评：本题考查的是不锈钢与普通钢的相关知识，两者的区别与联系9向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是沉淀质量Y溶液体积OXYAAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2
9、SO4【答案】C【解析】试题分析：A、向AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3混合液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先中和硝酸，然后再与Mg2、Al3结合生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，最后氢氧化钠再溶解氢氧化铝，因此不符合图像变化趋势，A不正确；B、向Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4混合液中滴加氢氧化钡溶液，立即生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，因此不符合图像变化趋势，B不正确；C、向NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl混合液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先中和盐酸，然后再与Fe3、Al3结合生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，最后再与NH4结合生成一水合氨。当氢氧化钠过量时再溶解氢氧
10、化铝沉淀，符合图像变化趋势，C正确；D、向NaAlO2、氨水、NaOH混合液中滴加硫酸，硫酸首先中氢氧化钠和氨水，然后与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，最后再溶解氢氧化铝，因此不符合图像变化趋势，D不正确，答案选C。考点：考查物质转化、沉淀生成和溶解以及图像分析的有关判断10下列叙述正确的是AA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 B分子晶体中一定存在共价键 CA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强【答案】C【解析】试题分析：A、IA族元素中，除H元素外，单质的熔点自上而下逐渐降低，错误；B、稀有气体对应的晶体类型是分子晶体，但不含任何化学
11、键，错误；C、VI族元素的氢化物中，稳定性最好的即是元素的非金属性最强是O元素，其氢化物是水，水分子间存在氢键，所以水的沸点是同族氢化物中最高的，正确；D、同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强，缺少“最高价”，错误，答案选C。考点：考查元素周期律的应用，化学键的判断11有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4Im/kJmol15781 8172 74511 578则该元素是AN BAl CSi DZn【答案】B【解析】试题分析：根据电离能数据可知第四电离能远大于第三电离能，这说明该元素应该是A族，可能是铝元素，N、Si、Zn分别是第A族、A族、B族，答案选B。考
12、点：考查电离能应用12食品卫生与身体健康关系密切，下列做法都会导致食品对人体有害的是( )在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症用工业酒精兑制饮用酒以降低成本用活性炭来脱色以制白糖加工香肠时加入过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软A.和 B.和 C.和 D.和【答案】A【解析】试题分析：在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症，正确；用工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒兑制饮用酒是错误的；用活性炭具有吸附性，可用来脱色以制白糖，正确；加工香肠时加入过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜是错误的，因为亚硝酸钠有毒；做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软，正确，答案选A考点：考查食品安全的正误
13、判断13下列关于物质分类的说法正确的是A根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质【答案】C【解析】试题分析：A、应是根据酸电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，故错误；B、不能根据原子最外层电子数的多少进行划分，如氢原子最外层有一个电子，金属钠最外层也只有一个电子，故错误；C、铝热剂是金属铝和金属氧化物的混合物，福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故正确；D、水银是金属单质，
14、不是化合物，不属于电解质，故错误。考点：考查物质的分类。141998年，我国首次颁布“中国居民平衡膳食宝塔”，提供合理选择食物的指南。下图为膳食宝塔示意图，其中X部分的食物是A蔬菜 B谷类 C奶类 D肉类【答案】B【解析】15反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A该反应的H91 kJ/molB加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小C加入催化剂，该反应的H变小D如果该反应生成液态CH3OH，则H变大【答案】B【解析】试题分析：A反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，A错误；B加入催
15、化剂，降低反应的活化能，正、逆反应的活化能数值均减小，B正确；C、加入催化剂，反应热不变，C错误；D、如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负极，则H减小，D错误；选B。考点：反应热和焓变16（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题： （1）B元素是_，D元素在周期表中的位置是_； （2）C与E形成的化合物E3C属于_晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）； （
16、3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_； （4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式_； （5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：_。【答案】（1）C或碳（1分），第二周期VIA族（1分）（2）离子 （1分）（3）离子键和共价键（2分）（4）Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2分）（5）酸，NH4+H2ONH3H2O+H+ （2分，各1分）【解析】略17在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生
17、如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g ) H0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为_mol/（Lmin）。（2）该反应的化学平衡常数表达式K_，随温度的升高，K值将 （填“增大”、“减小”“不变”）（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。A 0.20 mol/L B 0.12 mol/L C 0.10 mol/L D 0.08 mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反
18、应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。（6）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1B图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且12【答案】（1）0.0375
19、 mol/(Lmin)（2）c2(NH3)c3(H2)c(N2) ；减小（3）a、c（4）向正反应方向；不变（5）如右图：（6）D【解析】试题分析：（1）根据图象可知平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，时间为4min，则v（H2）=（3/2）v（NH3）=（3/2）（0.1/4）=0.0375 mol/（Lmin）；（2）该反应的化学平衡常数表达式K =c2(NH3)c3(H2)c(N2)，该反应为放热反应，则随温度的升高，K值将减小；（3）该反应为可逆反应，反应物不可能进行到底，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mo
20、l/L，答案为：a、c；(4) 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，温度不变，化学平衡常数不变；（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，NH3的物质的量浓度变为0.2mol/L，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线如图所示（6）A增大压强平衡右移，氨气的百分含量应增大， A错误； B压强不同，平衡状态不同，不可能在同一平衡状态， B错误； C升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小， C错误； D催化剂不影响平衡移动，由图象可知催化剂性能对反应的影
21、响， 12， D正确，答案选D。考点：化学反应速率，平衡移动的影响因素，平衡常数18（9分）某学生设计了三种实验方案，用以检验淀粉的水解情况方案甲：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝。结论：淀粉完全没有水解。方案乙：淀粉溶液水解液无红色沉淀。结论：淀粉完全没有水解。方案丙：淀粉溶液水解液中和液有红色沉淀。结论：淀粉已水解。 以上三种方案的设计及结论是否正确？如不正确，请简述理由。【答案】（1）方案甲设计正确，但结论不正确。因为淀粉可能已部分水解，而未水解的残留淀粉也会与碘水作用使溶液变蓝。（2）方案乙设计不正确，结论也不正确。因为在酸性条件下，Cu(OH)2先与H2SO4发生中和反应，而不能与葡萄糖
22、反应。（3）方案丙设计与结论都正确。【解析】本题是实验评价题，它重点考查实验设计及结论的综合评价能力。对实验方案设计的评价，是较高层次的要求。主要分析方案设计是否科学、严密、合理。在近几年的高考试题中也出现了这种类型的试题。只有认真、规范地实验，才能提高自身评价实验的能力。 评价实验方案设计是否正确，主要考虑方案的设计是否科学、可行。 对方案乙设计的评价容易错误，原因是忽视了淀粉水解是在稀H2SO4的催化作用下进行的。水解过程中，H2SO4没有损耗。19实验室需要 0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在如图所示
23、仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度
24、为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用_mL 量筒最好。（4）根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配 NaOH 溶液浓度_0.1mol/L（填“”、“”或“=”）。【答案】（14分，每空2分）（1）A、C ； 500mL容量瓶（未注明规格不给分）（2）B、C、D ；（3）13.6 ；15；（4）2.0 （未注意精确度不给分）； ，甲、乙的沸点大小为 （均用相应的化学式表示）。（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 SiH4 (1分)；CH4 SiH4 (1分)；（3）（2分）SiCSiH4，二者为结构相似，范德华力随相对分子质量的增大而增大，所以沸点CH4 SiH4 。（3）C、N位于同周期，第一电离能CSi；C的一种氢化物相对分子质量为26，为乙炔，含碳碳三键，含3个键、2个键，所以键数之比为3:2。（4）五种元素中，电负性最大的非金属为O，电负性最小的非金属为Si，二者形成SiO2，为原子晶体。考点： 物质结构投稿兼职请联系：2355394692
