1、高三综合练习二一选择题：（每题只有一个选项符合题意）1由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要用途。下列对锑元素（33Sb）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）A金属锑可用于制半导体材料B金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度C金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心D在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂2下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（ ）Na2CO3和NaHCO3KMnO4和K2MnO4AsH3和H2SCaCO3和CaSiO3Na2O和Na2O2HNO3和H2SO4A只有B除外C只有D只有3在甲、乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（
2、甲：12g碳，22g二氧化碳；乙：20g碳，22g二氧化碳），在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系（ ）A甲大于乙B甲小于乙C甲等于乙D不能肯定4刚好能溶解27g铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（ ）A27gB28gC56gD84g5用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于（ ）A无机物B烃C高分子化合物D有机物二选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）6FeS2与酸反应生成H2S2，H2S2和H2O2性质相似，容易分解。若反应中生成3.2g硫，则转移电子的物质的量为（ ）A0.05molB0.10molC0.20molD0
3、.40mol7在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为（ ）A2:1B1:2C1:3D1:48核内中子数为N的R2+离子，质量为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）ABCD9下列反应的离子方程式正确的是（ ）A过量Cl2通入FeBr2溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2B过量CO2通入NaAlO2溶液中 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-CFeSO4溶液
4、中加入过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混和 NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2O10有3g白色固体，溶于10g热水，（70）冷却到室温时，析出2g固体，将析出的2g固体再溶解于10g热水（70）中，冷却到室温时，析出1.5g固体，因此可以确定这3g固体是（ ）A纯净物B混合物C某种盐D不能确定11实验室测得4molSO2，参加下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.64KJmol-1，当放出314.3KJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）A40%B50%C80%D90%12在常温
5、下，将a1mL，b1molL-1CH3OOH溶液加入到a2mL，b2molL-1NaOH溶液中。下列结论中，不正确的是（ ）A如果a1=a2，b1=b2则混合溶液中 C(CH3COO-)=C(Na+)B如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中 C(H3COO-)=C(Na+)C如果混合溶液的pH7，则a1b1=a2b2D如果a1=a2且混合溶液的pHb213下列各组化合物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（ ）AC3H8 C4H6BC3H6 C4H6O2CC2H2 C6H6DCH4O C3H4O5三选择题：（每小题仅一个正确答案）14已知
6、某盐在不同温度下的溶解度T（）010203040S（g/100g水）11.515.119.424.437.6若将质量分数为22%的该盐溶液由60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在（ ）A0-10B10-20C20-30D30-4015提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸16某溶液中含有较多Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3若用该溶液制取芒硝，可供选择
7、的操作有： 加适量H2SO4溶液 加金属钠 结晶 加过量NaOH溶液 加强热脱结晶水 过滤。正确的操作步骤是（ ）ABCD17甲、乙两烧杯中各盛有100mL，浓度为3molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测量生成气体的体积比为3:4，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g18将amolN2O4晶体在密闭容器中加热气体，达到平衡时，容器中有bmol气体。则N2O4的转化率及平衡混合气体的平均相对分子质量分别为（ ）A，B，C，D，19将0.1molL-1HCOONa与0.05molL-1HCl等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度
8、的大小关系是（ ）AC(Cl-)=C(HCOOH)=C(HCOO-)C(H+)BC(Cl-)=C(HCOO-)C(HCOOH)C(H+)CC(HCOO-)C(Cl-)C(H+)C(HCOOH)DC(HCOO-)C(Cl-)C(HCOOH)C(H+)20如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A w nB（其中n=1，2，3）的化合物，式中A、B是任意一种基团（或氢原子），w为2价的有机基团，又称该同系列的系差。同系列化合物性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是（ ）ACH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3BCH3=C
9、H=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3(CH=CH)3CHOCCH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3DClCH2CHClCCl3 ClCH2ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl321某烃的衍生物A，其分子式为C6H12O2实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有（ ）A6种B4种C3种D2种22常温下为气态的饱和链烃两两混合，若取混合物37g与氧气完全反应生成CO2，消耗氧气4.2
10、5mol则此混合物的可能组合的方式最多有（ ）A3种B4种C5种D6种四实验填空题：23设计一套实验装置，演示饱和食盐水的电解，同时测定产生H2的体积，并检验氯气的氧化性。（1）试按上述要求，选用上图的仪器连接成一套实验装置，这些仪器连接时接口的顺序是_和_（2）电路的连接是炭棒连接电源的_极，电极反应式为_；铁棒连接电源的_极，电极反应式为_电解总反应化学方程式为_（3）验证氯气具有氧化性，所使用的试剂为_发生反应的离子方程式为_现象是_（4）若原装入50mL饱和食盐水，当生成氢气为16.8mL（已换算成标准状况下的体积）时，假定电解前后溶液体积不变，所得溶液pH值为_24为了测定某烷烃样品
11、（丁烷，并含有少量丙烷某气态烃）的平均分子量，设计了下面的实验：取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3已知实验时的温度T(K)，压强P(KPa)，水的密度水(gL-1)，空气的平均分子量29.0，密度空气(gL-1)回答下面问题（1）本实验的原理是_（2）步骤中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中
12、标号）_（5）锥形瓶中空气的质量（m空气）是_（列出算式）（6）瓶中样品的质量（m样品）是_（列出算式）（7）由实验测得该烷烃的平均分子量是_（列出算式）五填空题：25（1）光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，这个循环包括了下列3个化学方程式，请补充化学方程式NO2NO+O_O+O2=O3写出以上三个化学反应的净结果_（2）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样对所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化
13、剂时，1L水样所消耗O2的质量（mgL-1）现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL0.04000molL-1K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。在指示剂存在下用0.1000molL-1 Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时，还原成Cr3+离子，Fe2+离子氧化成Fe3+离子，写出K2Cr2O7与Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反应的化学方程式计算20.00mL废水所消耗的K2Cr2O7的物质的量计算该废水样的COD在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中，COD值特别高的是_26
14、AK均是中学化学中常见的物质，其中E、F、H在常温下是气体。根据图中物质相互转化关系，填写下列空白（1）丁是（填化学式不同）_，X是_（2）写出A+BC+D的化学方程式_（3）写出电解C的水溶液的化学方程式_六有机填空题：27已知： CH3RCH=CH2R-CHCHO CH3 CH3CH3-CH-COORCH2=C-COOR有机物AF中，A是链烃，A与H2加成得到烷烃，经测定该烷烃分子中有三个-CH3，它的一氯取代物有7种同分异构体。有关它们的其它信息如下：（1）写出X的结构简式_（2）写出化合物A、C、E的结构简式：A_ C_ E_（3）写出B与足量的新制Cu(OH)2反应的化学方程式_28
15、已知它们的化学性质与链状饱和一元醇相似，人体内胆固醇结构如下图：请回答下列问题：写出它的分子式_它可被氧化成胆固醇，其结构式_它可被氢气还原成类固醇，其结构式_它可与H2SO4形成硫酸氢酯，其结构式_（2）已知苯环侧链上的烃基易被氧化成羧基，酚酞是常见酸碱指示剂，可用下列方法制得。请回答下列问题试剂C是_A的结构式为_第步反应的化学方程式为_第步反应的化学方程式为_七计算题：29已知有关物质及离子的氧化性强的顺序为：浓硫酸Fe3+H+。现将30.0g铁粉（过量）与44.0ml浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（标准状况）气体，其质量为19.6g。试计算浓硫酸的物质的量浓度和反应后剩
16、余铁粉的质量30在真空密闭器中加入amolpH4I固体，在一定温度下，发生如下反应pH4I(s)pH3(g)+HI(g)4pH3(g)p4(g)+6H2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)以上三个反应建立平衡后，HI为bmol，I2(g)为Cmol，H2dmol，求：（1）平衡后容器内p4(g)和pH3的物质的量（用代数式表示）（2）a、b、c三者关系为_（含b、c关系式） a、c、d三者关系为_（含c、d关系式）（3）平衡后增大压强容器内n(I2)_ n(pH4I)_（增加、减小、不变）参考答案：一1D2B3C4D5D二6B7C8A9A、B10B11C12A、C13B、C三14D15D1
17、6B17B18A19D20C21D22D四23（1）A、G、F、H；B、E、D、C（2）正，2Cl-2e-=Cl2；负，2H+2e-=H2； 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）KI淀粉试剂，Cl2+2I-=2Cl-+I2，溶液呈蓝色（4）12.524（1）同温同压条件下的两种气体，当它们的体积相等时，两种气体的质量之比为它们摩尔质量之比即：（2）保证瓶内空气全部排出，并充满样品气（3）胶塞在瓶口处作记号，保证瓶内气体体积不变（4）D（5）由题意知：m1=m(瓶)+m(空气) (1) m3=m(瓶)+m(H2O) (2)(2)-(1)：m(H2O)-m(空气)=m3-m1m(空气)b+2c，b(d-4c)（3）减少，增加高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u