1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 导学案【学习目标】掌握电解质，非电解质的分类方法，强弱电解质的分类 了解弱电解质的电离及影响因素【学习重点】弱电解质的电离平衡及影响因素【学习过程】一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的_；非电解质指的是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的_。根据化合物在水溶液中能否全部电离，把电解质分为_和_，强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物（如_ );弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成离子的化合物(如 _ )。【交流与总结】电解质与非电解质比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下_的化合物在水溶液中和熔融状态
2、下都_的化合物电离特点全部或部分电离化合物不能直接电离溶液中存在的微粒结构特点离子化合物、少量共价化合物极性键结合的共价化合物实例【探究思考1】：体积、浓度均相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，观察现象，填写下表并思考结论：取体积、浓度均相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。 1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH溶液pH小（0）大（约为2）与镁反应现象备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜。实验结论：相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中H+浓度 。说明:HCl和CH3COOH的_不同：HCl分子在水中 电离，为_，CH3COOH分子在水中 电离，为_。二、弱电解质
3、的电离1、电离方程式的书写强电解质完全电离，用“=”，弱电解质部分电离，用“”，多元弱酸的电离是_进行的，以_电离为主。而多元弱碱虽分步电离，但不分步书写。对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐第一步电离出酸式酸根离子。【探究思考2】写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)：(1)NH3H2O _；(2)H2CO3 _；(3)NaHSO4 _；(4)NaHCO3 _；(5)CuSO4 _；（6）Fe(OH)3 。 2、电离平衡（以醋酸的电离平衡为例）： CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是_的,随着溶液的稀释,电离程度_.电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电
4、解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率_时，电离过程就达到了_状态，这叫电离平衡（建立过程如下图）。【交流与总结】电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变)逆：弱电解质的电离是_的；等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率_；动：_平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；定：达电离平衡时，离子和分子共存，其_不再发生变化；变：电离平衡是在一定条件下建立起来的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生_。3、电离平衡的影响因素（以CH3COOHCH3COOH为例）1）温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向_移动，CH3COOH
5、电离程度_，c(H)、c(CH3COO)会 _。2）浓度：加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向_移动，电离程度增大。n (CH3COO)、n(H) _，但c(CH3COO)、c(H)会_。3）同离子效应：向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向_移动。例如0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COOH。加入少量CH3COONa固体或HCl，由于增大了c(CH3COO)或c(H)，使CH3COOH的电离平衡向_移动。前者使c(H)减小，后者使c(H)增大。4）化学反应：向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡
6、向_移动。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OHH=H2O、CO2H=H2OCO2，使c(H)减小，平衡向着_移动。【交流与总结】：弱电解质电离平衡的移动1、 弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理。2、 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度：温度升高，平衡向正反应方向（即电离方向）移动，电离程度_； 浓度：溶液_,有利于电离; 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将_弱电解质的电离； 化学反应：向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向_方向移动，即加入能反应的物质，将促进弱电解质的电离。探究思考4：氨水中存在电离平
7、衡:NH3H2ONH4+OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格:加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度平衡移动方向原因三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中_的乘积与溶液中_的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。2、表示方法：AB A+B 【交流与总结】正确理解和运用电离平衡常数：1、同一弱电解质在同一温度下浓度发生变化时，其电离常数_。2、K值越大，电离程度越_，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随_变化。3、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越_，其电离程度越_，酸性越_。4、多元弱酸电离平衡常数：K
8、1K2K3，其酸性主要由第_步电离决定；对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第_步电离的电离平衡常数决定。四、电离度1、定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已_的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)百分率，称为电离度，通常用表示。2、表达式：_ 【随堂演练】1、下列属于强电解质的是( )ACu BCH3COONH4 CH2S DNH3H2O2、下列说法中，正确的是A强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
9、3、0.1 molL-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A.溶液的酸性减弱 B.CH3COOH电离度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中n(H+)减少4、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是( )A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水5、已知25 时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.7510-5 氢氰酸(HCN)：4.9310-10 氢氟酸(HF)：7.210-4 甲酸(HCOOH)：1.7710-4 物质的量浓度均为0.1 molL-1的上述溶液，酸性最强的是 ( )A醋酸 B氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸
