1、第二节硫及其重要化合物题号12331324551526771728答案一、单项选择题1下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是()石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液A BC D解析：SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，不能；均与SO2反应，均能除去SO2，但中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，不能。答案：C2下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析：浓
2、硫酸易吸水而浓盐酸易挥发，故原理不同，A错误；氯水中HClO表现强氧化性，而活性炭是表现了吸附作用，B错误；漂白粉变质是先与空气中CO2反应生成HClO，HClO又分解才失效，而水玻璃(Na2SiO3)与空气中CO2反应后即失效，原理不同，C错误；都是加成反应，原理相同，D正确。答案：D3单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为()1234A B C D解析：若X为金属，发生反应可表示为：X2H2SO4XSO4SO22H2O，则X为2价；若X为非金属，发生反应可表示为：X2H2SO4XO22SO22H2O，则X为4价。答案：A31.高
3、温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3和BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO4解析：SO3通入溶液中发生反应：SO3H2O=H2SO4，SO与Ba2结合生成BaSO4沉淀，由于H2SO3是弱酸不与强酸盐BaCl2反应，故没有BaSO3沉淀，本题正确选项为D。答案：D32.向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是()A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g解析：浓硫酸
4、与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此参加反应的硫酸的实际量要比理论值小。根据题意可知n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜的质量小于2.88 g。答案：D4下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸
5、时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质解析：由图中看出B、C、D、E为连续氧化，联想到符合题意的可能是：氨气氮气一氧化氮二氧化氮或是硫化氢硫二氧化硫三氧化硫，可推知：A为(NH4)2S，易知A、B正确；NH3与Cl2反应产生N2或H2S与Cl2反应产生S均是氧化还原反应，且Cl2做氧化剂，C正确；S是固体，D错误。答案：D5下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是()A浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B在反应HCOOHCOH2O中，
6、浓H2SO4只表现脱水性C在反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中，浓H2SO4只表现氧化性D浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO45H2O转化为CuSO4解析：蔗糖、甲酸中的H和O，被浓硫酸以H2O形式脱出，且没有生成硫酸盐，A、B正确；金属与浓硫酸的反应，浓硫酸既表现氧化性也表现酸性，C错误；CuSO45H2O中的水分子被浓硫酸夺取，表现为吸水性，D正确。答案：C51.下列物质的检验，其结论一定正确的是()A某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SOB某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液
7、褪色，说明该溶液中一定含有SOC某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有SOD取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化解析：若原溶液中含有Ag、SO也会出现同样的现象，A错误；原溶液含有HSO也会出现该现象，B错误；原溶液也可能含有CO、HCO、HSO，C错误；加足量盐酸后，SO会与H反应生成SO2气体，若再加入BaCl2溶液，溶液中已无SO，所以再生成沉淀，就是SO与Ba2生成的沉淀，D正确。答案：D52.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变
8、为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BNOCFe3 DFe2解析：在酸性环境中，Fe3被SO2还原为Fe2从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2马上又被NO氧化为Fe3，溶液又变为黄色。加入BaCl2溶液，SO与Ba2反应生成BaSO4白色沉淀。由此可见，最终被还原的是NO，故选B项。答案：B6下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A BC D全部解析：2CuSCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S与铁化合生成FeS，不能生成Fe2S3；SO2SO2，二者不能直接化
9、合生成SO3；S和H2可以化合生成H2S；2Fe3Cl22FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2，故不能直接化合得到。答案：A二、双项选择题7(2013汕头模拟)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液可能含有SO或HSOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中产生气体，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3解析：A项，该溶
10、液中可能含Ag；C项，该气体可能是Cl2、O3等。答案：BD71.对下列实验现象的原因分析不正确的是()选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生Ba2与SO反应生成了白色沉淀，证明溶液中有SOCSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2解析：B中，用盐酸酸化的BaCl2溶液，与原溶液反应生成白色沉淀，可能是AgCl；C中二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫、水与溴发生氧化还原
11、反应，生成了无色的溴化氢与硫酸，这里体现的是二氧化硫的还原性，而不是其漂白性。答案：BC72.(单选)对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)，分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH解析：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
12、体即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定有SO。答案：B8下列说法错误的是()ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失B将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成解析：A中BaCl2与Na2SO3反应生成白色BaSO3沉淀，加稀HNO3后沉淀不消失，因为生成了BaSO4沉淀。
13、答案：AC三、非选择题9利用图示装置进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。请回答下列问题：(1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为_，上述现象中体现了浓硫酸的性质的有_(填序号)。酸性强氧化性吸水性脱水性(2)直玻璃管中依次观察到的现象是_ _。(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是_，请设计实验证明它：_。解析：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，浓H
14、2SO4有吸水性，生成的CuSO4析出为白色晶体，在此反应中体现出浓硫酸的强氧化性(生成了SO2)、酸性(生成了CuSO4和水)、吸水性(白色的无水CuSO4)；(2)SO2与水生成H2SO3使蓝色石蕊试纸变红，SO2有漂白性使品红溶液褪色，但不漂白指示剂；SO2有还原性，能还原KMnO4使溶液褪色；(3)SO2易溶于水，要用倒扣的普通漏斗防倒吸，大量的SO2与石灰水直接反应生成了Ca(HSO3)2，故未观察到浑浊，Ca(HSO3)2遇OH可得CaSO3沉淀。答案：(1)CuSO4(2)蓝色石蕊试纸变为红色；红色滤纸变为白色；紫红色滤纸变为白色(3)SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生
15、成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理。10以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH的溶液反应的化学方程式为_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_ _。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学式)。解析
16、：(2)酸溶及后续过程中，保持HCl过量，是为了使Fe2O3尽量反应，提高Fe3的生成率。同时可抑制Fe3的水解。(3)通Cl2时，Fe2被氧化：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。该过程中产生的污染性气体为Cl2及Cl2与H2O产生的HCl。答案：(1)SO2NaOH=NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl11(2010福建卷)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表
17、面无明显变化，其原因是_ _。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_(选填序号)。aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装
18、置(图中夹持仪器省略)。 (3)装置B中试剂的作用是_ _。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_ _(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。aA之前 bAB间cBC间 dCD间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_ _。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_ _。解析：(1)铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行；(2)Fe2能被能被MnO氧化而褪色，溶液中已有Fe3，用SCN会干扰，用氨水两种沉
19、淀，无法识别，用铁粉和KSCN是错的，故选d；n(BaSO4)2.33/2330.01 mol，根据S元素守恒，n(SO2)0.01 mol，V(SO2)224 mL，故易得其体积分数224/3360.667或66.7%；(3)A除去SO2，B可以检验A中是否完全除去SO2；(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；(5)Q为CO2，它与SO2一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受SO2的影响无法判断Q的存在；选d，则Q被碱石灰吸收；(6)H2还原氧化铜会产生H2O(g)能使白色的CuSO4粉末变蓝，结合CuO和CuSO4两者的颜色变化来回答即可；(7)中学阶段一般选择托盘天平，精确
20、度为0.1 g，无法准确称量出质量的差值。答案：(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)(2)d66.7%(3)检验SO2是否除尽(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可，用分析天平称量D或E的差量)12某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。 (1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为_。(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_。 (3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探
21、究。请回答下列问题：限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1.0 molL1 HCl、0.5 molL1 H2SO4 、0.5 molL1 BaCl2、品红溶液、新制澄清石灰水。假设一：该白色沉淀为CaSO3。假设二：该白色沉淀为_。假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。基于假设一，填写下表：实验操作预期现象和结论将D中沉淀过滤、洗涤干净备用用另一干净试管取少量沉淀样品，加入_若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_。12解析：(1)检验SO2的氧化性，常用含S2的溶液，如氢硫酸水溶液。(2)铁离子有氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应：2Fe3SO
22、22H2O=2Fe2SO4H。(3)SO2与漂白粉溶液发生反应产生白色沉淀，根据物质组成推断，该白色沉淀可能是CaSO3或CaSO4。但前者易溶于稀盐酸产生SO2，而后者与盐酸不反应，可利用此性质进行鉴别，结合题目提供的试剂，可设计合适的方案，选择合适的试剂。答案：(1)硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠或写相应溶质的化学式都可以)(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(3)CaSO4实验操作预期现象和结论过(适)量1 molL1的HCl，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入取有少量澄清石灰水(品红溶液)的试管中若固体完全溶解，有气泡放出、且澄清石灰水变浑浊(或品红溶液褪色)则假设一成立；若固体不溶解，或者溶解但无气泡放出，或澄清石灰水未变浑浊(或品红不褪色)，则假设一不成立2SO22H2OCa(ClO)2=CaSO42HClH2SO4
