1、河南省信阳高级中学2020-2021学年高一化学4月月考试题相对原子质量： H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65一、单选题（每小题3分，共18小题54分）1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白 B. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一C. 燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D. 硅胶可用作食品干燥剂2下列反应的离子方程式正确的是A. 铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H+NO3-=Fe2+NO2+2H2OB. 少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-C. 钠
2、与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的有( )个等物质的量的N2 和CO 所含分子数均为NA1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为2NA标准状况下，22.4 LN2和H2 混合气中含2NA个原子3mol 单质Fe完全溶解在适量稀硝酸中，失去9NA个电子将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 molL-1的氨水水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和0.1mol FeC13完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒将0.1molCl2通入1L 水中，转移
3、的电子数目为0.1NA常温常压下，14.9gKC1与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1glmol Na2O2 中共含有4NA个离子A. 1 B. 2 C. 3 D. 44下列各组溶液中，用括号内的试剂及各组物质间相互反应不能鉴别的一组是A. (NH4)3PO4 NaCl Na2SO4 MgCl2 (KOH溶液)B. BaCl2 FeSO4 (NH4)2SO4 AlCl3 (氨水)C. NH4HSO4 NH4Cl Na2CO3 MgCl2 (HNO3酸化的AgNO3溶液)D. NaOH KSCN NaCl AlCl3 (FeCl3溶液)5下列实验现象描述正确的是A. 将足量SO2气体通入
4、石蕊试液中，石蕊试液变红色B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色6Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当 NO2 和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A. 1:10 B. 1:8 C. 1:6 D. 1:57下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A. 制备收集干燥的氨气 B. 干燥Cl2C. 检验K2CO3中的K+ D. 从KI和I2的固体
5、混合物中回收I28下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B. 取a克混合物充分加热，减重b克C. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D. 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体9臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为: KI+O3+H2OKOH+I2+O2 (未配平)，下列叙述正确的是A. O3在反应中被还原为O2 B. 该反应的还原产物为I2C. lmolO3在反应中得到2mol 电子 D. 反应中氧
6、化产物与还原产物物质的量之比为1:310将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液，显血红色C. 无法计算出原混合物的质量 D. 此混合物中铁元素的质量分数为68.6%11实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（ ）A. 实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2B. 点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、
7、K1起到平衡气压的作用C. 装置中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置盛有浓硫酸,起到干燥作用D. 实验前后需称取装置和装置的质量，才能准确地测得钢材的含碳量12.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4途径：FeS2SO2SO3H2SO4A.途径的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C.由途径分别制取1 mol H2SO4，理论上各转移6 mol eD.途径比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念13锌与100 mL
8、 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得c(H2SO4)0.05 molL1，下列叙述不正确的是A.气体甲中SO2与H2的体积比为41B.反应中共消耗1.8 mol H2SO4C.反应中共消耗97.5 g ZnD.反应中共转移3 mol电子14取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A. 2：1：2 B. 2：1：3 C. 6：3：2 D. 3：7：1151919年，卢瑟福做
9、了用粒子(He)轰击氮原了核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是AX与Y均能与氢组成含18电子的化合物BY存在Y、Y、Y多种同素异形体CY与中子数相同D该转化过程属于化学反应16碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A. 分离器中物质分离的操作为过滤B. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C. 反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应D. 碘循环工艺的总反应为2SO2 4H2O I2 = H2+ 2H2SO4+ 2HI17现有一份澄清溶液， 可能含有 Na、
10、K、 NH4+、 Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32、 SO32、 Cl、I中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 molL1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A. 是否存在 Na、K需要通过焰色反应来确定B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl的判断D. 肯定不存在的离子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl182020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐
11、光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： Ce4+ Fe3+。下列说法正确的是A铈元素在自然界中主要以化合态形式存在B可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈C铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+DCeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2+4HI=CeI4+2H2O二、 填空题19阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：（1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2或ZnO22）。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能
12、溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为_。写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式_；下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是_。A硫酸铝和氢氧化钠 B硫酸铝和氨水C硫酸锌和氢氧化钠 D硫酸锌和氨水（2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：方案：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余方案：取该红色样品溶于足量的
13、稀硫酸中，观察溶液颜色变化方案：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。比较方案和方案，你认为合理的是方案_（填“”或“”），合理方案的反应原理为_（用离子方程式表示）。方案中，如果 b （用含a的代数式表示），可确认红色粉末含有Cu2O。20.为验证卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是。(3)为验证溴的氧化性强于碘，
14、过程 的操作和现象是。(4)过程实验的目的是。21下图是无机物AM 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A：_ E：_。(2)写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。(3)在反应、中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的_(填写序号) 。(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：_。(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时
15、还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：_。(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：_。22.H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：（1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_（2）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
16、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-0.02mol所得溶液中NaNO2的物质的量为_mol；混合气体中V（NO）：V（NO2）=_（3）已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含37Cl_吨，含Na35Cl_吨化学试题参考答案15 ABBAA 610 BCACA 1118 CCACA BAA 19（14分，除标注外每空2分）.（1） Zn+2NaOH =
17、 Na2ZnO2+ H2 ；Zn(OH)2 + 4NH3H2O = Zn(NH3)42+ 2OH- + 4H2O ； Al3+ +3NH3H2O = 3NH4+ Al(OH)3； A、C、D （2） ； Cu2O+2H+= Cu+Cu2+H2O ； 10a/9（1分），5a/4（1分）20（8分，每空2分）(1) KI淀粉试纸变蓝 (2)Cl22BrBr22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静止后CCl4层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰21（16分，除标注外每空2分）（1）SO2 （1分）， Fe(OH)3 （1分） （2）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ； 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O （3） （4）加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+(其他合理答案也可) （5） （6） Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl22（8分，除标注外每空2分）.（1）CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3；（2）0.08 3：7；（3） 1.42t （1分）；=6.69t （1分）
