1、 命题人：齐元英 审核人: 杜延菊 付冰洁 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137第卷(共48分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B.不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C.光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关D.为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜2.对于相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若分子数相等，则体积相等C.若原
2、子数相等，则中子数相等D.若体积相等，则密度相等3. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在CO32+ H2OHCO3+OH平衡。下列说法不正确的是A稀释溶液， 增大 B通入CO2，溶液PH减小C升高温度，此平衡常数增大 D加入NaOH固体， 减小4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后的分子总数为0.5NAB.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA5.下列离子方程式的书写不正确的是A.氢氧化钡
3、溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH BaSO4+H2OB.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO+H2O+CO2 HCO3+HClOC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O D.将AlCl3溶液滴入氨水中：3NH3H2O+Al3+ Al(OH)3+3NH4+6.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、S2、CO32C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、BrD.澄清透明的无色溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO427. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的
4、位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B常压下X的单质的熔点比Z的低CY的最高正化合价为+7DY的氢化物的稳定性比Z的弱8. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是 A实验室用装置A制取氨气 B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HCl9.为测某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3molL1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2molL1NaOH溶液至沉淀质量恰在此时好不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量
5、为A.0.005molB.0.01molC.0.025molD.0.03mol10.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是A.氧化性：HClOI2SO42B.淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色11.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是A.若W是单质
6、铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC.若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D.若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸12. pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为（ ）A1：10 B1：9 C1：20 D1：213.可逆反应A（s）+B（g） （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是A.其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂B.其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大且C.其他条件相同，若只改变温
7、度，则比的温度高且Q0D.其他条件相同，若改变A的物质的量，则比消耗A的物 质的量少14.高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：下列叙述不正确的是A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B.放电时负极反应为：MH+OHe M+H2O C.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e Ni（OH）2+OH D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原15.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A证明SO2有漂白性将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否退色B配制一定物质的量浓度的硫酸溶液1000mL准确量取一定体积浓硫酸，放入到10
8、00mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容C除去FeCl3溶液中混有的FeCl2向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液D检验Br的存在在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色16. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压
9、强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右第II卷（非选择题 共52分）17.（9分）人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2 3CO2+4H2O。（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g） 6CO（g）+8H2O（l） C（s）+O2（g） CO2（g） 2C（s）+O2（g） 2CO（g） 则反应C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（1）的H_。. （2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为_，电池工作时CO32移向_极。（3）用该电池
10、电解1L 1 molL1的AgNO3溶液，此电解池反应的化学方程式为_；当该电池消耗0.005molC3H8时，所得溶液的pH为_（溶液体积变化忽略不计）18.（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。（1）C元素在元素周期表中的位置是_，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_ _ _（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_ _（3）写出E
11、2D2与A2D反应的离子方程式_。（4）实验室配制100mL0.2molL1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有_；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.2molL1（埴“”、“”或“=”）。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_ _19. (8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪 器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0
12、.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ mL。(4)滴定。当_ _时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.实验处理：(1)某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_ _ _。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)_。a碱
13、式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20.（11分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中的固体物质不宜选用_（填字母编号）。a.无水氯化钙b.氢氧化钠c.氧化钙d.碱石灰e.无水硫酸铜（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：_；E装置的作用为_。（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是_。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝
14、结，另一生成物是空气的主要成分之一。当有0.15molCl2参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为_。（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是_。21.（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q1 kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母编号）a.v（C）=2v（B）b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molBc.容器内压强保持不变d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为_（用含Q1、Q2的代数式表示）。（3）500时，上述反应的化学平衡常数K=_。（4）已知K（300）K（350），该反应是_（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”。 ）答案21.（12分）（1）b c（2分）（2）Q1=4Q2（2分）（3）3200Lmol1（2分，不写单位只给1分）（4）放热（2分） 减小（2分）（5）=（2分）