1、河南省信阳高中2020-2021学年高二化学上学期暑假回顾性测试试题 考试时间：90 分钟，试卷满分：100 分。需要用的相对原子质量为：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23一、选择题（每小题 3 分，共计 54 分。每小题只有一个最佳选项）1中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同B“近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料C“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离D“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品2下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是16A质子数为 16，中子数为 16
2、的硫原子：16SB硫化钠的电子式：Na+ S 2-Na+C二硫化碳分子的比例模型：DNaHSO 电离方程式：NaHSO = Na+H+SO23333以下对影响反应方向因素的判断不正确的是A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用4下列说法中，正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B向氢氧化钠溶液中通入氯气的过程中，溶液的导电能力几乎不变C溶于水能导电的化合物一定是电解质DH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关5NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确
3、的是A32g18O3 中含有的质子数目为 16NABpH=2 的 HF 溶液中所含的 H+数目为 0.01NAC2.3 g Na 与一定量的氧气反应后所得固体质量为 2.8g，转移电子数目为 0.1NA D16 g CH4 完全与氯气光照反应生成氯代烃的分子数目为 NA6甲烷是一种清洁能源，下列有关说法正确的是A一定温度下，反应 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 能自发进行，该反应的H03B碱性甲烷燃料电池的负极反应为 CH4-8e+10OH= CO2+7H2OC标准状况下，5.6 L CH4 在空气中完全燃烧，转移电子的数目约为 2.4081024D甲烷和微生物共同作
4、用可以实现城市废水脱氮处理，反应温度越高，脱氮速率越快7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq) 通 电 Cl2(g) Fe(s) FeCl2(s)B. CuO(s) H2O(l)Cu(OH)2(s) 葡 萄 糖 Cu2O(s)C. NH3(g) O2(g)NO (g) O2(g),H2O(l) HNO3(aq)催化剂 , D. HClO(aq) 光 照 Cl2(g)Si(s)高温SiCl4(g)8实验室制备莫尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O的过程是：向稀 H2SO4 中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4 饱和溶液。经
5、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是A.铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质 Fe2(SO4)3B蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯C室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4 和 FeSO4 的都小D晶体析出后，取少量母液加入 K3Fe(CN)6，无蓝色沉淀生成9现有短周期主族元素 R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用 n 表示，则有：n(X)n(Y)n(Z)，n(X)n(Z)n(R)。这四种元素组成一种化合物 Q，Q 具有下列性质：下列说法错误的是A原子半径：YZXB最高价氧化物对应水化物酸性：YZCX 和 Y 组成的化合物在常温下都呈气态DY3Z4 是
6、共价化合物10下图为有机物 M、N、Q 的转化关系，有关说法正确的是AM 生成 N 的反应类型是取代反应B可用酸性 KMnO4 溶液区分 N 与 QC N 的同分异构体有 6 种D0.3 mol Q 与足量金属钠反应生成 6.72LH211一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用 C6H12O6表示。下列有关该电池的说法不正确的是A正极的电极反应为 Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-3-4-+B电池的总反应为 C6H12O6 + 24Fe(CN)6 +6H2O=6CO2+Fe(CN)6 +24HC该“交换膜”可选用“质子交换膜”D若将“K4Fe
7、(CN)6 溶液”改为“O2”，当有 22.4L O2 参与反应时，理论上转移 4mol 电子12硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的 Bayer 法制备 NaBH4 通常分两步(如图)。下列说法错误的是A用 B2O3 代替 Na2B4O7 也可制得 NaBH4B两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1C将 SiO2 粉碎能增大得到熔体的速率D由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念13已知 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表
8、示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A该反应物H91 kJmol1B加入催化剂使反应的活化能降低并使该反应的H 变小C如果该反应生成液态 CH3OH，则H 增大D反应的逆反应的活化能为 510kJ/mol14臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒 容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小03 s 内，反应速率为：v(NO2)02 molL1t1 时仅加入催化剂， 平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则 x 为 c(O2)15羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆
9、虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中， 将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7 molDCO 的平衡转化率为 80%16下列实验中，实验操作、装置、现象及结论都正确的是选项实验操作或装置实验现象相关解释及结论A.用两支试管各取 5 mL 0.1 molL 1酸性 KMnO4 溶液，分别加入 2 mL0.1 molL 1 和
10、0.2 molL 1 H2C2O4溶液两试管溶液均褪色，且加0.2 molL1H2C2O4 的试管中褪色更快其他条件不变，H2C2O4 浓度越大，化学反应速率越大B.左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅勒夏特列原理C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.饱和 Na2CO3 溶液上有透明的不溶于水的油状液体产生乙酸乙酯难溶于水17MgCO3 和 CaCO3 的能量关系如图所示(MCa、Mg)：3M2+(g) CO2(g)H2M2+(g) O2(g) CO2(g)H1MCO3(s)HH3MCO3(s) CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径
11、越小，离子键越强。下列说法不正确的是AH1(MgCO3) H1(CaCO3) 0 BH2(MgCO3) = H2(CaCO3) 0CH1(CaCO3) - H1(MgCO3) = H3(CaO) - H3(MgO)D对于 MgCO3 和 CaCO3，H1 + H2 H318以铁为阳极、铜为阴极，对足量的 NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到 2 mol Fe(OH)3 沉淀， 此时消耗水的物质的量共为A2 molB4 molC3 moID5 moI二、填空题（共计 46 分，按要求填空）19(10 分)请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn2Mn
12、O22H2O=2MnOOHZn(OH)2，则负极的电极反应式： 。(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是 。(3)铅硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4 浓度 (填“变大”、“变小”或“不变”)，充电 时阴极的电极反应式为： 。(4)电解精炼铜时， a 极是 ( 填“ 纯铜” 或“ 粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中 (填物质名称)被还原。20(10 分)一种以冷热镀管废料锌灰制 ZnSO47H2O 晶体，进而获取 ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：已知：锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2
13、、CuO、PbO 和FeO。Cu+Cl CuCl回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分为SiO2和 。（2）酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是 。（3）写出“沉铜”时的离子方程式 。（4 ）在pH 为 5.6 的条件下氧化后， 再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌一段时间， 其目的是 。4（5）氢电极增压还原氧化锌的装置如右图所示，储罐内ZnO 溶解后形成 Zn(OH) 2-离子，每溶解1molZnO 需消耗 mol KOH。电解池中的总反应离子方程式为： 。21（12 分）氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N 遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图 1 所示。实验室用
14、 NH4Cl 溶液和 NaNO2 溶液共热制备 N2。（1）安全漏斗中“安全”含义是 。（2）写出制备 N2 的化学方程式 。（3）D 装置的作用是 。（4）测定 Li3N 产品纯度：取 m g Li3N 产品按如图 2 所示装置实验。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水， 当 Li3N 完全反应后，调平 F 和 G 中液面，测得 NH3 体积为 V L（已折合成标准状况）。读数前调平F 和G 中液面的目的是使收集NH3 的大气压 （_ 填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。该 Li3N 产品的纯度为 %（只列出含 m 和 V 的计算式，不必计算化简）。若 Li3N 产品混有 Li，则测得纯
15、度 （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。22（14 分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。（1）NO 加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：NO 的作用是 。已知：O3(g)O(g)=2O2(g)H143 kJmol1反应 1：O3(g)NO(g)=NO2(g)O2(g)H1200.2 kJmol1。反应 2：热化学方程式为 。（2）若将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H759.8 kJmol1，反应达到平衡时，N2 的体积分数随nCOnNO的变化曲线如下图。b 点时，平衡体系中 C
16、、N 原子个数之比接近 。a、c、d 三点的平衡常数从大到小的顺序为 。若nCOnNO0.8，反应达平衡时，N2 的体积分数为 20%，则 CO 的转化率为 。（3）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H （此反应在低温时为自发反应）。下图 1 中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为 （填“a”或“b”），其判断依据是 。若 x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下 H2 的转化率如图 2 所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时
17、的压强之比为 。信阳高中 2022 届高二年级暑假回顾性测试化学试题参考答案1-5：A、B、D、B、D6-10：B、C、C、C、B11-15：D、B、D、A、C16-18 ：B、C、D19（10 分）(1) Zn2OH2e=Zn(OH)2（2 分）(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率， 故放电电流大(合理答案均可得分)（2 分）4(3)变小（2 分）PbSO42e=PbSO2（2 分）(4)纯铜（1 分）氧化银（1 分）20（10 分）（1）PbSO4 （1 分）（2）产生 SO2 气体，污染环境。或：无法反应（速率慢）等（合理给分，1 分）（
18、3） Zn2Cu2+2Cl- = 2CuCl Zn2+（2 分）（4）促使 Fe(OH)3 胶体聚沉，有利于过滤分离（2 分）2-（5）2 （2 分）H2Zn(OH)4 2H2OZn2OH （2 分）21（12 分）（1）漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体变多压强过大时，又可平衡气压（2 分） （ 答出“液封”和“平衡气压”即可得分）（2）NaNO2NH4Cl NaClN22H2O（2 分）（3）吸收空气中的 H2O 和 CO2，防止氮化锂与水反应（2 分）（4）等于（2 分）22. （14 分）（1）催化剂（1 分）35V 10022.4m（2 分）偏高（2 分）NO2(g)O(g) = NO(g)O2(g)H257.2 kJmol1（2 分）（2）11（2 分）acd（2 分）75%（2 分）（3） a （1 分）该反应是放热反应，升高温度反应逆向进行，平衡常数减小（2 分，说明反应为放热反应给 1 分，升温反应逆向进行再给 1 分）。 1725（2 分，其它答案如 34/50 给 1 分，0.68 给 2 分