1、1、（ ）观察和推理相结合是研究化学的重要方法。通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A.保存在水中 B.密封，保存在CCl4中C.用铝箔包裹后，保存在广口瓶中即可 D.密封，保存在煤油中2、（ ）除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.氢氧化钾3、（ ）工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据。A金属在地壳中的丰度 B金属在自然界中的存在形式C金属的还原性强弱 D金属的利用价值4、（ ）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A.Na2SiO3
2、B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO25、（ ）不能用有橡胶塞玻璃瓶盛放的试剂是A.NaOH溶液 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.硝酸6、（ ）下列表述正确的是人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. B. C. D.7、（ ）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2
3、均失去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA8、(2010广州模拟)下列说法正确的是 ()A绿色食品是不含任何化学物质的食品B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液则放出氢气的体积(同温同压下)
4、不相等9、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ）10、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为（ ）A.溶液仍为紫色 B.溶液最终变为蓝色C.最终溶液褪色，而无其他现象 D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色11、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法中正确的是（）。A三者对应的金属阳离子的氧化性Cu2最强B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴
5、极依次析出Cu、Fe、Al12我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”下列有关说法错误的是 ()A南方井水中含有较多的Fe3，可用KSCN溶液加以检验B井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3水解生成的C水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe2O3D可用明矾作净水剂将井水进行净化13 （09年江苏化学7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Al3、B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、D室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、14（ ）将一定
6、量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 A原合金质量为0.92 gB标准状况下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 g D图中V2为60 mL15（ ）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无16下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明
7、，已知A、D为金属单质，其他为化合物试推断：(1)写出物质的化学式：A：_、C：_、I：_.(2)写出下列反应的方程式：CF的离子方程式_HI的化学方程式_硅、氯及其化合物知识姓名 班级 1( )(2009年高考上海化学)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离2( )在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A无色透明的溶液中：Cu2、Fe3、NO3、ClB使pH试纸变红的溶液中：NH4、Na、SO42、ClC含有
8、大量ClO的溶液中：K、H、I、SO32D水电离产生的c(H)1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO33( )下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是.A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D为证明氯水中含Cl，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液4.( )在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是连接好装置，检查气密性；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；将多余的
9、Cl2用NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。ABCD5.( )鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是A碘水、淀粉溶液B溴水、淀粉溶液C溴水、CCl4D氯水、CCl46( )下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A BCD7.( )制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g)SiHCl3H2=Si3HCl对上述两个反应的下列叙述中，错误的是A两个反应都是置换反应 B反应不是置换反应C由于反应放热，则反应一定吸热D两个反应都是氧化还原反应8.( )能证明
10、碳酸比硅酸酸性强的实验事实是ACO2是气体，而SiO2是固体B高温下能反应Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2CCO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水DCO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成9.( )下列离子方程式，正确的是A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2=SiO32-+CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O10.( )证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是A加入过量盐酸，观察
11、是否有气泡冒出B加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解11.( )2009年10月1日起，“每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过0.01mg，而原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒，降低菌落总数，但是经过消毒后的矿泉水中会产生臭氧的副产物碘酸盐”。矿泉水中碘酸盐的生成：KI3O3=KIO33O2，有关该反应的说法正确的是AO2是还原产物 BKIO3只是氧化产物C每消耗1molO3转移电子2mol DO2和O3互为同位素12.现用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，再用铜粉和Cl2反应制取少量CuCl2，实验流程如下：（1）装置A中发生反应的化学反应方程式 ；（2）B与C所用的仪器是 ，B中应选用的试剂是 ，C中选用试剂的作用是 ；（3）判断已有CuCl2生成的现象是 ；（4）E中常用 吸收尾气，若选用Na2SO3溶液作为吸收剂，则E中发生反应的离子方程式为： 。 13（01广东）室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是、B是、C是（请填化学式）（2）反应的化学方程式为： （3）反应的化学方程式为： （4）反应的化学方程式为：
