1、2012-2013学年度第一学期期中学业水平测试高二年级化学（理科）选修4模块试题考试时间：100分钟 满分：100分第I卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题3分，共18小题）1下列属于放热反应的是()A铝和盐酸反应 B焦炭和二氧化碳共热 C石灰石的分解 D氯化铵与氢氧化钡反应2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l) H=57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3 DH2
2、H3H13下列说法中，正确的是AH0表示放热反应，H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施 A减小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D充入H2气体1325时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ）A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL114下列判断哪些是正确的 氢氧化钠是电解质强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A、 B、 C、 D、15常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=11
3、0-13molL-1，该溶液可能是（ ）氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 硫酸水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D.16在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A、 中和时所需NaOH的量前者多B、与活泼金属反应时的起始速率相等C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学D、电离程度后者大17用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（ ） A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用盐酸表示该
4、反应的平均反应速率为0.8mol/（Lmin）C、该反应为放热反应D、F点表示收集到的CO2的量最多18在相同的条件下(500)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（ ）A、化学反应速率：乙甲 B、平衡时O2的浓度：乙甲C、平衡时SO2的转化率：乙甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙甲第II卷（非选择题 46分）二、填空题19（10分）研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH3 7N212H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电
5、子时，消耗的NO2在标准状况下是 L 。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H = - 196.6 kJ mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H = - 113.0 kJ mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H = kJ mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。20（
6、8分） t 将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ，X= 。（2）比较达到平衡时，AB两反应物的转化率：（A） （B）(填 = 或 。 不移动。 21（8分 每空2分）(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小(3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于22（1）依题意可知
7、，平衡时H2=I2=0.0080mol/L,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1)0.010 0.010 0各物质的浓度变化量(molL-1)0.00200.00200.0040平衡时各物质的浓度(molL-1)0.00800.00800.0040根据平衡常数的概念可得K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 molL-1)2/(0.0080 molL-1)2=0.25 （ 4分）（2）此温度下，起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/LH2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1) 0.02 0.020各物质的浓度变化量(molL-1)x x 2x平衡时各物质的浓度(molL-1)0.02-x0.02-x 2xK=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(2x)2/(0.02-x)(0.02-x)=0.25 解得：x=0.004 mol/L；故平衡时 C（HI）=0.008molL-1。 （4分）23（12分，每空3分）（1）x=4 （2）20%（3）3A（g）+B（g） 4 C（g）+ 2D（g） H = - 2Q kJmol-1（4）2.4 L