1、第 1 页，共4 页 秘密启用前 重庆市重庆一中2015届高三上学期期中考试化 学 试 题 卷 2014.11 注意事项： 1答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。 2选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Sn 119 【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，知识考查涉及综合性较强的问题，兼顾覆盖面，考查了较多元素化合物的知识、结合热化学方程式的书写、电离、水解等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学
2、素养的考查。试题重点考查：元素周期律、化学反应与能量、常见的无机物及其应用等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度不大。 第部分（选择题，共42分）选择题（本题包括 7个小题，每题 6分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 【题文】7 （原创）下列说法正确的是 A将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3胶体 BCaO 和 SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质 C硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 【知识点】胶体、电解质、硅化合物、卤素元素性质 B1D1D2【答案解析】【解析】D 解析：A
3、、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误； B、CaO 和 SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 SO3不属于电解质，故B错误； C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。故答案选D 【思路点拨】本题考查了物质的类别及性质，胶体的制备等，难度不大，注意平时积累。【题文】8 （原创）下列选项正确的是 A碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + H2SO4 (浓)CO+SO2+H2O B铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe2O3+6H
4、+=2Fe3+ +3H2O C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：DpH=0的溶液中，可能存在大量的：【知识点】化学方程式、离子方程式的书写、离子共存问题 B1B2【答案解析】【解析】C 解析：A、碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + 2H2SO4 (浓)CO2+2SO2+2H2O ，故A错误； B、铁离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子为碘单质，铁红溶于足量的氢碘酸溶液中，反应离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+2Fe2+I2+3H2O，故B错误； C、加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，离子在碱性溶液中可能大量存在，故C正确；D、pH=0的溶液是强酸性溶液，HClO具
5、有强氧化性氧化亚铁离子，不能大量共存，故D错误。故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子共存、离子方程式的书写，注意B、D选项中的氧化还原反应，难度中等。【题文】9（原创）下列实验的操作、现象、结论均正确的是 【知识点】化学实验基本操作 J1J2【答案解析】【解析】C 解析：A、观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子 ，故A错误； B、氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故B错误； C、某溶液中先加入盐酸无变化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，
6、故C正确；D、溶液中可能含有三价铁离子，故D错误。故答案选C 【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、胶体性质、氧化还原反应及焰色反应，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大。【题文】10 （原创）下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D 【知识点】金属、非金属及其化合物的性质 C5D5【答案解析】【解析】A 解析：氨催化氧化生成NO，继续氧化生成NO2，故正确硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离
7、子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确； 硅加热和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，各步反应能一步完成 氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确 故答案选A 【思路点拨】本题考查了元素化合性质、侯德榜制碱法等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液。 【题文】11 （原创）下列说法错误的是 A除去NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3,可向溶液中通入足量 CO2 B向新制氯水中加入 CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
8、 C制备Fe(OH)2时将吸有 NaOH溶液的长滴管伸到 FeSO4溶液底部再挤出 NaOH溶液 D为配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需称取 1.8 g NaOH固体，应放在纸上称取 【知识点】钠、铁、氯及其化合物的性质 基本实验操作 C1C3D2【答案解析】【解析】D 解析：A、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故A正确； B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HC
9、lO浓度增加，故B正确； C、制备Fe(OH)2时将吸有 NaOH溶液的长滴管伸到 FeSO4溶液底部再挤出 NaOH溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化，故C正确；D、NaOH固体易潮解，不能放在纸上称取，故D错误。故答案选D 【思路点拨】本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质、铁及其化合物的性质以及平衡移动原理，难度不大，注意知识的积累。 【题文】12茶叶中铁元素的检验可经过以下 A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品 不会全都用上的是 A将茶叶灼烧灰化，选用、和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C过滤得到滤液，选用、和 D
10、检验滤液中的Fe3，选用和 【知识点】物质分离鉴别的基本实验方法 A1D2K1【答案解析】【解析】B 解析：A将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C过滤时用到、和，故C不选；D检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故D不选 故答案选B【思路点拨】本题侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步
11、骤和实验仪器，难度不大。【题文】13 （原创）某学习小组在实验室进行下列两组实验： (1)将350 mL 1 mol NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol AlCl3溶液中； (2)将100 mL 1 mol AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol NaOH溶液中。 这两组实验的结果是 A现象不同，生成Al(OH)3的量相同 B现象不同，(1)生成 Al(OH)3的量比(2)多 C现象不同，(2)生成 Al(OH)3的量比(1)多 D现象相同，生成Al(OH)3的量相同 【知识点】镁铝重要化合物 C2【答案解析】【解析】A 解析：350mL1molL-1NaOH溶液中n（NaO
12、H）=0.35mol，100mL1molL-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则（1）将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先发生：Al3+3OH-Al（OH）3，后发生Al（OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，现象为先有白色沉淀后沉淀部分溶解，沉淀物质的量为0.05mol；（2）将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3，先没有沉淀后出现沉淀，沉淀物质的量为0.05mol所以二者现象不同，沉淀质量相等。 故答案选A 【思路点拨】本题考查了化合物的性质，题目难度不大，学习中注
13、意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容。第部分（非选择题，共 58分）【题文】1(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。 （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成 Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。 （2）自然界 Cr 主要以+3 价和+6 价存在。+6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3 价的铬。完成并配平下列离子方程式： （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属” ，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式
14、是 。 （4）NiSO4 xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下： 向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+ Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_。对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。 滤液溶质的主要成分是 NiSO4， 加Na2CO3过滤后， 再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这两步操作的目的是_。 为测定 NiSO4 xH2O 晶体中 x 的值，称取 26.3 g 晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于 。 【知识点】化学实验常见仪器与基本方法、物质的分离、提纯与
15、检验 J1J2【答案解析】【解析】（1）氧化剂；（2）1；3；8H+；2；3；4 (3)TiCl4+4NaTi+4NaCl(4)FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；对滤液调pH的目的是除去Fe3+；增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶 6 解析：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合价由+4价降低为+3价，则CeO2在反应中作氧化剂；（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则最小公倍数为12，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+2Cr3
16、+3SO42-+4H20； （3）550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是TiCl4+4NaTi+4NaCl(4)向滤液中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；对滤液调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+； 滤液溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶；26.3 g NiSO4 xH2O 晶体的物质的量=26.3g/(155+18x),结晶水的质量=26.
17、3g-15.5 g=10.8g，物质的量=10.8g18g/mol=0.6mol，则26.3g/(155+18x)：0.6=1：x ，求得x=6 【思路点拨】本题考查较为综合，涉及物质性质、氧化还原反应配平和计算、物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，为高频考点和常见题型，题目难度中等，注意把握基础知识的积累。【题文】2(15分)氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 ，SnCl4的熔点为33，沸点为 114。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备 SnCl4 (夹持装置略)。 (1)仪器C 的名称为 。 (2)装置中发生反应的离子方程
18、式为 。 (3)装置中的最佳试剂为 ，装置的作用为 。 (4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 。 (5)若装置连接顺序为一一一一，在中除生成 SnCl4 外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为 。 (6) 为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为 m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+，共用去 K2Cr2O7溶液的体积为 V L，则锡粉中 Sn 的质量分数为 （已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，酸性环境下可被还原为 Cr3+
19、）。【知识点】物质分离提纯基本实验操作、计算 C5D2J1J2【答案解析】【解析】（1）蒸馏烧瓶；（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (3)饱和食盐水 防止空气中的水蒸气进入；（4）使SnCl4气化（或蒸馏）（5）Sn（OH）4或SnO2 (6)357vc/1000m 解析：（1）装置C的名称是蒸馏烧瓶；（2）装置是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化锰固体加热，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (3)四氯化锡极易水解，进入装置C的气体应干燥、纯净，装置的作用为吸收挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收HCl，装置III的作用为吸收水蒸气、干燥
20、气体，用浓硫酸吸收干燥;装置的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；(4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为使SnCl4蒸发进入接收装置；（5）若装置没有III，氯气未干燥，则SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O （6）令锡粉中锡的质量分数为x，则： SnSn2+2Fe3+2Fe2+ 1/3K2Cr2O7 119g 1/3 mol mx vc/1000 mol解得x=357vc/1000m 【思路点拨】本题考查了氯气的制备、对实验装置的理解与评价分析、实验操作、常用化学用语书写等，难度
21、中等，理解制备原理是解题的关键，是对基础知识的综合利用，需要学生具备扎实的基础与分析问题、解决问题的能力。【题文】3(13 分) （原创）将全部由短周期元素组成的化合物 X 加热分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中 A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体 D是单质E所含元素的氢化物。 （1）A是一种两性氧化物，写出 A与NaOH溶液反应的化学方程式 。 （2）B、C 都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，则 B、C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_。 （3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 D时可用如图所示装置收集，则气体应从_(填
22、“A”或“B”)通入。 （4）取一定量的X加热分解，若生成 1 mol E，则必定同时生成 mol （填物质化学式）。 （5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现 X 的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则 X 的化学式为 。若向 X 的浓溶液中加入过量的浓 Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为 。 【知识点】物质的检验、判断、元素周期律 C2E2【答案解析】【解析】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2）第三周期、A族(3)B (4)3 SO2 (5)NH4+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O 解析：（1）两性氧
23、化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，（2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，可知B、C分别为SO2和SO3，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，（3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集 （4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）212H2O；气体 D是单质E所含元素的
24、氢化物，D是NH3，E是N2； 生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：6mol/(6-4)=3mol (5)由上分析，X 的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，若向其浓溶液中加入过量的浓 Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O 【思路点拨】本题考查了无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力。 【题文】4（15分） （原创）火力发电厂释放出的大量
25、NO2、CO2、SO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可实现节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝。方案一：将 NO2氧化为硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是 。 方案二：用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收 NO2，但不能吸收 NO。若燃煤废气中混有一定量NO，为使NO也能被NaOH 溶液完全吸收，可将废气与足量的某种气体同时通入NaOH溶液中，该气体的化学式是 。 （2）脱碳。利用氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水，当反应物和生成物全都处于气态时，每生成 1 g水放热a kJ，该反应的热化学方程式为 。 右图是用于笔记本
26、电脑的甲醇燃料电池工作示意图，在该燃料电池中电极c是作 极。 （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。设处理后的废气中 SO2、NO2 的物质的量之比为11，则该反应的化学方程式为 。 验证上述副产品氮肥中存在铵根离子的方法是 。 【知识点】N、S元素及其化合物性质、原电池正负极判断D3D4F3【答案解析】【解析】（1）强氧化性、酸性 O2（2）3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-18a KJ/mol 负极 （3）12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4
27、NO3；取产品于试管中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。 解析：（1）脱硝硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是硝酸的强氧化性和酸性；NO与氧气混合生成NO2，被氢氧化钠溶液吸收，所以气体的化学式是O2。（2) 氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水,方程式：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)每生成 1 g水放热a kJ，则生成1mol水，放热18a KJ热量，该反应的热化学方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-18a KJ/mol燃料电池中，负极失电子，则C电极为负极；（3）烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥则有12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3，取产品于试管中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。【思路点拨】本题考查了题考查非金属之间的反应、热化学方程式的书写以及电化学知识，综合考查学生的分析能力和计算能力，把握电极的判断，难度中等。 命题人：李盛森 审题人：雷 平 洪朝刚