1、第2课时过滤、蒸发及SO的检验学习目标定位1.通过粗盐的提纯学会过滤、蒸发等实验基本操作。2.知道除杂的一般原则。3.学会SO检验的方法和顺序。在我们日常生活中经常会遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。分离的方法有许多，如过滤、蒸发等。1过滤是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。(1)主要仪器：_、烧杯、_、铁架台、滤纸等。(2)在进行过滤操作时注意的问题是：一贴：滤纸紧贴_；二低：滤纸边缘略_边缘；液体的液面略_的边缘
2、；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到_上；玻璃棒的底端应_一侧；漏斗颈的末端应靠到_的内壁上。2蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。(1) 主要仪器：_、_、酒精灯、玻璃棒。(2)在进行蒸发操作时注意的问题是：在加热蒸发过程中，应用_不断搅拌，防止由于_造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余_时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；热的蒸发皿应用_取下，不能直接放在_上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果的确要立即放在实验台上，则要垫在_上。知识点一粗盐提纯探究活动用海水制得的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的
3、CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。常用下列实验方法将其杂质除去：1除去粗食盐中不溶性杂质实验步骤实验现象溶解：称取约4 g粗盐加到约12 mL水中，用玻璃棒搅拌，直至_为止过滤：将烧杯中的液体沿_倒入_中，若过滤后烧杯中的_，再过滤一次蒸发：将滤液倒入_中，加热同时用_，待出现较多_时停止加热2.除去粗食盐中少量可溶性杂质通过溶解、过滤和蒸发操作得到的食盐中仍含有少量的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。要将它们除去，最好选用生成完全不溶物的试剂。如除去SO可选用_溶液，除去Mg2可选用_溶液，除去Ca2可选用_溶液，最后加盐酸。若考虑把SO和Mg2一并除去又可选用_溶液。根
4、据除杂的原则，即防止引入杂质离子，这几种试液的顺序是_。归纳总结粗盐提纯的方法：先将粗盐_、_，除去粗盐中的_；然后再用化学的方法，将粗盐中的_转化为_，过滤而除去，其滤液中加入适量_后，蒸发结晶，得到精盐。迁移应用1在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()A BC D理解感悟除去粗盐中可溶性
5、杂质的原理知识点二SO的检验探究活动1粗食盐中SO的检验(1)实验步骤：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴_；再加几滴_。(2)实验现象：_。反应方程式：_。(3)实验结论：粗盐中含有_。2问题讨论某同学分别设计了如下的实验检验某试液中是否含有SO，评价该方案是否严密？并说明理由。试液白色沉淀白色沉淀不溶解，结论：试液中有SO。归纳总结SO的检验方法：(1)向未知液中加入_(排除Ag、CO、SO的干扰)；(2)若出现沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；(3)向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入_溶液，观察是否有_生成，若产生_，则可证明未知液含_。迁移应用3
6、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SOB一定有COC不能确定Cl是否存在D不能确定SO是否存在4某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明其中SO、CO确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO确实存在。1根据下列粗盐提纯流程图示，在
7、括号内填写相应的实验操作和试剂名称：(_)(_)(_)2检验SO的试剂是_，现象是_，以Na2SO4为例，写出反应的化学方程式：_。第2课时过滤、蒸发及SO的检验课前准备区1(1)漏斗玻璃棒(2)漏斗内壁低于漏斗低于滤纸玻璃棒轻靠到漏斗三层滤纸烧杯2(1) 蒸发皿三角架(2)玻璃棒局部过热少量液体坩埚钳试验台石棉网课堂活动区知识点一探究活动1食盐充分溶解固体食盐逐渐溶解，食盐水略呈黄色玻璃棒漏斗溶液浑浊不溶物留在滤纸上，液体沿漏斗流入另一烧杯中蒸发皿玻璃棒搅拌固体水分蒸发，逐渐析出晶体2BaCl2NaOHNa2CO3Ba(OH)2BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸或NaOH溶
8、液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸归纳总结溶解过滤不溶性杂质可溶性杂质沉淀盐酸迁移应用1D2C首先搞清除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO，应分别使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液后加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2，因此C项正确。知识点二探究活动1(1)盐酸酸化BaCl2溶液(2)加盐酸
9、无明显变化，加BaCl2产生白色沉淀Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl(3)SO2不严密，某试液中如果含有Ag而不含SO，溶液中的Ag与Cl反应生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀。归纳总结(1)适量的盐酸(3)BaCl2白色沉淀白色沉淀SO迁移应用3D向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO，加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。4稀盐酸(或稀硝酸)BaCl2(或Ba(NO3)2、Ba(OH)2也可)解析熟悉CO、SO检验所用的试剂和先后顺序。常用含有H的酸
10、来检验CO，用含有Ba2的可溶性钡盐检验SO。因CO可与Ba2生成BaCO3沉淀，干扰SO的检验，故在检验SO之前先检验CO，并将其除去。课堂小结1溶解过滤BaCl2溶液过滤适量盐酸蒸发结晶2盐酸、BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl课后练习区1D2DA、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。3D蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网。若在三脚架上加热时，需要将蒸发皿放置在泥三角上(泥三角起支撑作用)。4A用蒸发皿蒸发溶液时，若蒸发皿盛满溶液，加热沸腾会使溶
11、液大量溢出，B选项不正确；蒸发皿可用酒精灯直接加热，C选项不正确；为防止因局部过热造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，D选项不正确。5B实验室制取O2反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO2，所以对MnO2还需洗涤、干燥，故选B。6D选项A中只有CaCO3沉淀，选项B中只有Cu(OH)2沉淀，选项C中只有BaSO4沉淀，选项D中有Cu和Ag两种不溶物。7B8(1)(2)静止片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO，不出现浑浊就说明SO已经除尽在溶液中加入过量的BaCl2
12、溶液(3)保证把NaCl中的Ca2及除去SO时过量的Ba2除去(4)搅拌，加速溶解引流，防止液体外洒搅拌，防止液体或固体受热溅出解析本题主要考查粗盐的提纯。粗盐提纯是混合物分离提纯的一个经典范例。解答时，一是要熟悉蒸发操作的过程；二是要理清除去NaCl中Ca2、Mg2及SO所加试剂及滴加的顺序；三是要掌握SO的正确检验方法。9(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除尽Mg2和SOMgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2除尽过量及生成的Ba2Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH，BaCl2K2CO3=BaCO32KCl使H
13、Cl挥发解析应先加入过量的Ba(OH)2溶液，使MgCl2、MgSO4杂质全部转化为Mg(OH)2、BaSO4沉淀；再加入过量的K2CO3溶液，使过量的Ba(OH)2及生成的BaCl2全部转化为BaCO3沉淀；过滤除去沉淀，加入适量的盐酸除去过量的K2CO3及反应过程中产生的KOH(调pH等于7)；最后加热煮沸，使HCl挥发逸出。10(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌引流搅拌(4)气泡CO白色沉淀SO白色沉淀Cl11(1)加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止过滤(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净(4)合格解析要测定食盐的含
14、量，必须根据Cl的量进行计算。因此必须准确测定AgCl的量，当得AgCl的质量为4.90 g时，含Cl的质量为35.5 g1.21 g，则NaCl的质量为58.5 g1.99 g，则食盐的含量为100%19.9%20.0%，样品合格。12(1)ZnH2SO4(2)Zn、AgZn(NO3)2ZnSO4(3)先过滤，再将滤液蒸发结晶解析实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的Zn来置换出Ag，由于Zn过量，因此固体A是Zn和Ag的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解Zn而得到纯净的Ag，那应选择什么样的酸来溶解呢？结合滤液C中加入适量的Ba(NO3)2溶液可得滤液B，可知Y应为稀H2SO4。