1、1(2014安阳模拟)水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为Kw(25 )1.01014，Kw(35 )2.11014，则下列叙述中正确的是()Ac(H)随温度的升高而降低B35 时，c(H)c(OH)C溶液pH：pH(35 )pH(25 )D35 时已电离的水的浓度约为1.45107 mol/L解析：选D。由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。2(2014延安中学模拟)pH相同的氨水、NaOH溶
2、液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是()AxyzBxyzCxyz Dxyz解析：选B。由于弱碱溶液中存在电离平衡，故等倍数稀释后弱碱溶液的pH变化较小，故当pH变化值相同时，弱碱溶液稀释的倍数较大。3(2014成都二诊)常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2 Bblg2Calg2 Dblg2解析：选B。两种溶液中c(OH)分别为10a14mol/L、10b14，等体积混合后c(OH)10a14 mol/L10b14 mol/L/2(10110a
3、14)/2 mol/L，pOH(14a)lg101lg212alg2，pH14pOH2alg2blg2。4313 K时，水的Kw3.01014，则在313 K时，c(H)107 mol/L的溶液()A呈酸性 B呈中性C呈碱性 D无法判断解析：选C。解答本题应注意两点：(1)判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c(H)与c(OH)的相对大小；(2)根据水在一定温度下的Kw可以通过计算确定溶液呈中性时的c(H)。5下列各溶液中，pH最大的是()ApH9的氨水稀释1000倍BpH9的烧碱溶液稀释1000倍CpH5的盐酸稀释1000倍DpH5的氯化铵溶液稀释1000倍解析：选A。C、D两项无论怎么变化
4、pH也不会超过7；pH相同的强碱和弱碱，当稀释相同倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的pH变化要小些，所以A项符合题意。6实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B开始时酸式滴定和管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析：选C。A中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色
5、，这样V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。7(2014石家庄市高三质检)室温下向0.1 molL1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是()A实验过程中水的电离程度是先减小后增大B当滴加盐酸至溶液pHc(Cl)D当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)解析：选D。氨水中逐滴加入盐酸的过程中，开始溶液为氨水，水的电离被抑制，后来生成NH4Cl，水的电离被促进，继续滴加盐酸过量又抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小，故A选项错误；NH4Cl水解呈酸性，pHc(NH)c(H)c(OH)，故D选项正确。8现有pH5的CH3CO
6、OH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A向溶液中加水稀释至10 LB加入一定量的NaOH固体C加入一定量pH8的NaOH溶液D加入一定浓度的盐酸解析：选B。由pH5增加3得pH8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项因加入NaOH溶液的pH8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。9(2014潍坊市高三模拟)下列说法正确的是()A0.1 molL1的醋酸加水稀释，c(H)/c(OH)减小B体积、pH均相同的醋酸和盐酸完会溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增
7、大，Kw变大D常温下，V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2解析：选A。向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，但Kw只与温度有关，故Kw保持不变，C错；若HA为强酸，则V1V2，若HA为弱酸，则V1V2，D错。10(2014安徽省名校高三段考第四次联考)在25 时，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入K的物质的量，则mn的值为()A13 B14C15 D不能确定解析：选A。溶液中NO的物质的量恰好等于加入K的物质的量，说明反应HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全进行，溶液
8、呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V10310m10V10310n14，解得：mn13。11pH2的CH3COOH溶液；pH2的盐酸；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A水电离的c(H)：B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：解析：选A。B项由于氨水的浓度远远大于盐酸，故消耗其体积要小于盐酸，B错误；C项，产生氢气最多的是，C错误；向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：，D错误。12中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色，而要精确
9、测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100 时，水的离子积常数Kw11012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。解析：(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水
10、的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐，即Cu(NO3)2或(NH4)2SO4符合题意；A项中虽是酸性，但平衡向左移动；C项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈中性。(2)100 时水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色。答案：(1)BD(2)淡黄中”、“”、“c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性 解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。 (2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol/L，故、混合，欲使pH7，则需的体积。 (3)稀释同
11、样的倍数后，溶液的pH：；。 (4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。答案： (1)(2)(3)(4)A、B、C14已知：常温下，A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a4，b12，两者等体积混合，溶液的pH为_。a大于7b等于7c小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为_ mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为_ mol/L。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为_。解析：(1)pH4的盐酸与PH=12的氢氧化钠等体积混合，因c(OH)=10-2mol/L大于c(H+)=10-4mol/L,故混合后溶液应呈碱性，故应选A.(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。(3)ab14的意义为酸中c(H)与碱中c(OH)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M水解。答案：(1)a(2)10101012(3)MH2OMOHH
