1、2017-2018 常德市一中高三八模学校：姓名：班级：考号：评卷人得分一、单选题1.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是 A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒B. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量，符合绿色化学思想C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D. 明矾常用于水体净化以及杀菌消毒2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NAB. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA
2、C. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含的数目相同D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA3. 某溶液除水电离出的OH-、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是 A. 该溶液中可能含有Cl-B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类不变C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得16.0g固体D. 该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Al3+4.
3、下图所示实验中，能够达到实验目的的是ABCD完成化学能转化为电能证明非金属性强弱SCSi验证铁发生析氢腐蚀根据现象验证温度对平衡移动的影响A. AB. BC. CD. D5. 高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是 A. 放电时，石墨电极a为正极B. 放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移C. 充电时，b极反应为Na2Sx-2e-xS+2Na+D. 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。己知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原
4、子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是 A. 含氧酸的酸性：ZWB. 简单离子半径：YZXC. 四种元素均能与氢元素形成二元化合物D. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应7.已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01molL-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。已知100.4=2.5，下列说法错误的是 A. n=7B. 水的电离程度先增大再减小C. 常温下醋酸的电离常数约是1.6710-5D. Y点溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H
5、+)评卷人得分二、填空题8. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，用途广泛，其中之一为处理含氰化钠的废水。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。(1)实验中生成SO2的化学方程式_。(2)b装置的作用是_。(3)反应开始后，c中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因_。(4)实验结束后，在e处最好连接盛_的仪器，目的是_。(5)为了提高产品的产量，通入的SO2不能过量，原因是_。(6)测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
6、己知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；Ag+2CN-Ag(CN)2-，Ag+I-AgI，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准六AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。滴定终点的现象：_；处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)。评卷人得分三、计算题9. 环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。(1)可用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，己知CO、CH3OH(l)、H2的燃烧热分别为：akJmol-1、bkJmol
7、-1、ckJmol-1，请写出合成CH3OH(l)的热化学方程式：_。(2)反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图所示。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_。a.混合气体的密度不再变化b.容器内压强不再变化c.v(CO2)=v(CO)d.CO在混合气中的质量分数保持不变写出该反应的平衡常数表达式_；T1温度下，加入FeO和CO，反应达平衡时CO的转化率为_。(3)把含二氧化硫的工业烟气通入含和Cr3+的酸性电镀废液中(被还原为Cr3+，Cr3+能水解)，写出该反应的离子方
8、程式为_。反应一段时间后开始出现Cr(OH)3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因：_。评卷人得分四、推断题10. 苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)已知：氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。(X表示卤素原子)RX+NaCNRCN+NaX回答下列问题：(1)写出D的结构简式_。(2)BC的反应类型是_；F中所含的官能团名称是_。(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_。(4)A的同分异构体中符合以下条件的有_种(不考虑立体异构)属于苯的二取代物；与FeCl3溶液发生显色反应。
9、其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为_。(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线，并注明反应条件。评卷人得分五、流程题11.图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。已知：298K时，KspCu(OH)2=2.210-20，KspFe(OH)3=4.010-38，KspMn(OH)2=1.910-13，根据上面流程回答有关问题：(1)操作、指的是_。(2)加入过量FeCl3溶液过程中
10、可能涉及的化学方程式为_。(3)过量的还原剂应是_。(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_。若用xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为_g(数式用含x、y的代表示)。(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：_。(填金属阳离子)(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为_L(用含z的代数式表示)；该电极的反应式为
11、_。参考答案1. 【答案】C【解析】二氧化硫不能漂白食品，选项A错误；采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，但“绿色化学”的原理是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，选项B错误；饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后呈碱性、酸性，可处理金属表面，选项C正确；明矾常用于水体净化但不能杀菌消毒，选项D错误。2. 【答案】A【解析】46gNO2和N2O4混合气体中，由于NO2和N2O4最简式相同，只需求得最简式NO2中的原子数即可，含有的原子数为3=3mol，选项A正确；乙烯和丙烯的通式为(CH2)n其中极性键为CH键，为2n个，则4.2g乙
12、烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为，即0.6NA，选项B错误；1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中，铵根离子浓度越小水解程度越大，所以后者溶液中铵根离子水解程度大，即同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含的物质的量，选项C错误；1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，1mol铁粉需要1.5mol氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移的电子数为1mol2=2mol即2NA，选项D错误。3. 【答案】B【解析】由于向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成，因此该溶液中肯定
13、不含Ba2+，有气泡生成，则溶液中一定含有Fe2+和，该气体为NO，方程式为3Fe2+4H+3Fe3+NO+2H2O，4种离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知，阴离子不可能是和Cl-，只能是和，才会有另一种离子，且只能是Na+。该溶液一定不含有Cl-，选项A错误；若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中会反应，Fe2+不足，因此也不会消失，而溶液中OH-和不会消失，选项B正确；若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧，得到的固体为Fe2O3，根据铁原子守恒，得到Fe2O3的物质的量为0.05mol，因此固体的质量为0.05mol56g/mol=2.8g，选项C错误；根据分析
14、可知，该溶液中除H+、OH之外所含离子是Fe2+、Na+、，选项D错误。4. 【答案】B【解析】由图可知，没有构成闭合回路，应使用盐桥，选项A错误；元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强，能比较S、C、Si的非金属性强弱，选项B正确；食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，选项C错误；二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮转化为二氧化氮为吸热反应，热水中颜色较深，选项D错误。5. 【答案】C【解析】放电时，石墨电极a为负极，错误；放电过程中阳离子移向正极，阴离子移向负极，则Na+从石墨a向石墨b方向迁移，错误；充电时，电极b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为Na2Sx-2e-xS
15、+2Na+，正确；钠单质会与水反应，所以固体电解质不能改成NaCl溶液，错误。6. 【答案】A【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，则Y各层电子数为2、8、6，为硫元素，则Z为氯元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为碳元素，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，则X的原子序数为17-6=11，为钠元素。不是最高价含氧酸，酸性不一定是ZW，如H2CO3HClO，选项A错误；钠离子比硫离子和氯离子少一个电子层，离子半径最小，而硫离子和氯离子具有相同电子层结构，核电荷数大的氯离子半径小，故简单离子半径：YZX，选项B正确；四种元素
16、均能与氢元素形成二元化合物如CH4、NaH、H2S、HCl，选项C正确；碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，选项D正确。7. 【答案】D【解析】若加入醋酸体积为10mL，则等体积等浓度的醋酸和氨水溶合所得溶液为醋酸铵溶液，溶液呈中性，pH=7，即n=7，选项A正确；水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，选项B正确；根据醋酸铵溶液呈中性可知氨水的电离度与醋酸的电离度相等，0.01molL-1的氨水溶液pH=10.6，0.01molL-1的醋酸溶液pH=3.4，则电离度为=1.6710-5，选项C正确；Y点溶液以醋酸铵和氨水按11的溶质，且溶液呈碱性，
17、根据物料守恒有c(NH3H2O)+c()=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，两式相减得c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)，即，c(NH3H2O)+c(OH-)c(CH3COO-)+c(H+)，选项D错误。8.(1) 【答案】Na2SO3+H2SO4SO2+H2O+Na2SO4【解析】根据装置中反应物可知实验中由浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4SO2+H2O+Na2SO4；(2) 【答案】安全瓶，防止倒吸【解析
18、】为防止c装置中的溶液倒吸，ac之间装有b装置，起安全瓶，防止倒吸的作用；(3) 【答案】3SO2+2S2-2+3S或5SO2+2S2-+2H2O4+3S【解析】反应开始后，c中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，淡黄色固体出现的原因是由于发生反应3SO2+2S2-2+3S或5SO2+2S2-+2H2O4+3S；(4) 【答案】NaOH溶液(其他合理答案也可)吸收SO2气体，防止污染空气【解析】二氧化硫有毒，需要尾气处理，则实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的仪器；目的是吸收SO2气体，防止污染空气；(5) 【答案】Na2S2O3遇酸易分解，通入的SO2若过量，则溶液显酸性【解析
19、】Na2S2O3遇酸易分解，通入的SO2若过量，则溶液显酸性。(6) 【答案】滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失否【解析】CN-优先与Ag+反应，则滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀，且半分钟之内不消失，说明CN已完全反应；消耗AgNO3的物质的量为1.5010-3L0.0001mol/L=1.510-7mol，根据方程式Ag+2CN-Ag(CN)2可知处理的废水中氰化钠的质量为1.510-7mol249g/mol=1.4710-5g，废水中氰化钠的含量为=0.735mg/L0.50mg/L，所以没有达到排放标准。9.(1) 【答案】CO(g
20、)+2H2(g)CH3OH(l)H=-(a+2c-b)kJmol-1【解析】己知CO、CH3OH(l)、H2的燃烧热分别为akJmol-1、bkJmol-1、ckJmol-1，则有：H2(g)+O2(g)H2O(l)H1=ckJmol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)H2=akJmol-1CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)2H2O(l)H3=bkJmol-1根据盖斯定律由2+-得CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H2H1+H2-H3=(-2c-a+b)kJmol-1(b-2c-a)kJmol-1；(2) 【答案】放热adK=33.3%【解析】根据图中信息可知，随着温度的升高，K
21、值减小，则反应向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在容积固定的密闭容器中进行，a.正反应为气体质量增大的方向，混合气体的密度不再变化，证明各气体的量保持不变，达到平衡状态；b.该反应是气体体积不变的反应，容器内压强始终不变，压强不变时不一定达到平衡状态；c.v(CO2)=v(CO)，没有说明正反应速率还是逆反应速率，无法确定，不一定达平衡状态；d.CO在混合气中的质量分数保持不变，说明已达平衡状态；T1温度下，加入FeO和CO反应达平衡时K=0.5，设CO的转化率为x，则：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)开
22、始时的浓度(mol/L)10改变的浓度(mol/L)xx平衡时的浓度(mol/L)1-xxK=0.5，解得x=33.3%；(3) 【答案】3SO2+2H+3+2Cr3+H2OCr3+在水溶液中存在Cr3+3H2OCr(OH)3+3H+，上述反应消耗了H+，使平衡正向移动，产生Cr(OH)3沉淀【解析】二氧化硫与反应，被还原为Cr3+，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为3SO2+2H+3+2Cr3+H2O；反应一段时间后开始出现Cr(OH)3沉淀的原因是Cr3+在水溶液中存在Cr3+3H2OCr(OH)3+3H+，上述反应消耗了H+,使上述平衡正向移动，产生Cr(OH)3沉淀。10
23、.(1) 【答案】(2) 【答案】还原反应(加成反应)羧基、醚键(3) 【答案】(4) 【答案】6(5) 【答案】【解析】与溴单质生成A，根据已知条件可知A为；A与苯酚钠反应生成B，结合最终产物可知该反应为取代反应，反应生成的B为；B与氢气发生加成反应生成C，则C的结构简式为；C与氯化亚砜(SOCl2)发生信息反应一生成D，则D的结构简式为：；D与NaCN发生反应生成E，根据已知条件得到E为；E先与氢氧化钠反应，然后酸化得到F，结合最终产物可知F为，F与氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙；(1)D的结构简式为；(2)B与氢气发生加成反应生成；F为，含有的官能团为醚键和羧基；(3)和在浓硫酸条件下发生酯
24、化反应的化学方程式为；(4)属于苯的二取代物，说明苯环上有二个取代基，二基团之间有邻、间及对位；与FeCl3溶液发生显色反应，说明有一个基团为酚羟基，另一基团的组成为C2H2Br，应该是含有碳碳双键，则此基团为CHCHBr、CBrCH2，则共有6种结构的同分异构体；其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为；(5)以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()路线图为。11.(1) 【答案】过滤(2) 【答案】2FeCl3+Fe3FeCl2、2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(3) 【答案】Cu粉(4) 【答案】+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O0.4xy(5) 【答案】F
25、e3+Cu2+Mn2+(6) 【答案】22.4z/644OH-4eO2+4H2O【解析】根据题给流程图和信息知，废旧合金(含有Cu、Fe、Si三种成分)与过量FeCl3溶液混合发生的反应为2FeCl3+Fe3FeCl2；2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，过滤，固体A的成分为Si，溶液a的成分为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合液；电解含Cu2+、Cl-、K+的溶液的固体B，B的成分为Cu；溶液a加过量还原剂反应后过滤得固体B(Cu)，则还原剂为铜，发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，溶液b的成分为FeCl2和CuCl2的混合液；溶液b中加入酸性高锰酸钾溶液，
26、亚铁离子被氧化为铁离子，用氢氧化钾溶液调节溶液的pH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，灼烧的氧化铁，溶液d经处理的金属锰。(1)由流程图知，操作、为分离固液混合物的操作，指的是过滤；(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2、2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；(3)由上述分析知，过量的还原剂应是Cu粉；(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O；根据相关反应的关系式210Fe2+5Fe2O3，用xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为0.4xyg；(5)根据题意知，溶液c中所含的金属阳离子为Fe3+、Cu2+和Mn2+，若三者浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，根据题给溶度积产生判断，Fe3+所需氢氧根浓度最小先沉淀，Mn2+所需氢氧根浓度最大，最后沉淀，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为Fe3+Cu2+Mn2+；(6)根据题意知，电解过程的电极反应式：阳极：4OH-4e-O2+4H2O；阴极：Cu2+2e-Cu、2H+2e-H2；根据电子守恒计算，标况下阳极生成的最后一种气体体积为22.4z/64L。