1、化学试卷第 1 页（共 6 页）恩施高中、龙泉中学、宜昌一中2021 届高三年级 4 月联合考试化 学 试 题命题学校：宜昌一中命题人：朱俊 审题人：高三备课组考试时间：2021 年 4 月 15 日下午时长：75 分钟试卷满分：100 分祝考试顺利注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O
2、16Na 23S 32K 39Cu 64Pb 207一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分。共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1玻璃是传统硅酸盐材料，与我们的生活密不可分。制备普通硅酸盐玻璃时，用石英、纯碱、石灰石在高温下反应，同时释放出 CO2 气体。下列说法错误的是A一束光线透过有色玻璃时会产生丁达尔效应，所以有色玻璃属于固溶胶B可以用玻璃棒蘸取待测溶液，做焰色反应实验C玻璃相对易碎，打碎的玻璃属于可回收垃圾D传统玻璃制造业需要改进工艺，减少 CO2 的排放2纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古
3、代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物B“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程C制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是 Fe2O3 转化为其他铁的氧化物D“凡金箔，每金七厘造方寸一千片金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好延展性3已知 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A0.1 mol 环氧乙烷（）中含有的共价键数为 0.3NAB0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中所含碳原子总数为 0.2NAC0.1mol Na2O2 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NAD电解精炼铜时，若阴极得电子数为 2NA，则阳极质量一定减少
4、 64g4能正确表示下列反应的离子方程式是A.向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：4NO+3O2+2H2O=4H+4NO-3B向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+CNH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO-3+OH-=CO32-+H2OD.锌、铁和稀硫酸组成的原电池：Zn+2H+=Zn2+H25第三周期元素 X，第一电离能介于 Mg 和 S 之间，关于该元素及其化合物，下列说法正确的是A.X 与氢元素形成的化合物中，各原子均达到 8 电子稳定结构B.X 的原子核外电子有 9 种空间运动状态C.X 的单质和盐酸、NaOH 溶液均能反
5、应放出 H2D.X 的单质可以用于制造合金化学试卷第 2 页（共 6 页）6某化合物的结构为，其中 X、Y、Z、W 四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且 Y、Z、W 的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A简单离子半径：ZYB四种元素中，Y 元素电负性最大C该化合物中，W 和 Y 的杂化方式相同D该化合物可以和稀硫酸反应7CO 与 N2O 在 Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为N2OFe=N2FeO(慢)、FeOCO=CO2Fe(快)。下列说法正确的是A.N2O 与 CO2 互为等电子体，均为直线型分子B.反应是氧化反应，反应是还原反应C.总反应
6、速率主要取决于反应的快慢D.因为反应慢，所以总反应的焓变主要由反应决定8新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹结构如图所示，下列描述错误的是A.分子式为 C18H26ClN3B.该分子含官能团不止一种C.与足量的 H2 发生加成反应后，分子中的手性碳原子数增多D.该分子苯环上的一溴代物有 5 种不同结构9下列实验装置能达到实验目的的是ABCD检查装置气密性证明碳酸酸性强于苯酚除去 SO2 中的 HCl少量氨气的尾气吸收装置化学试卷第 3 页（共 6 页）10利用超分子可分离 C60 和 C70。将 C60、C70 混合物加入一种空腔大小适配 C60 的
7、“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是A.C70 和 C60 互为同素异形体B.杯酚分子中存在大键C.杯酚与 C60 形成氢键D.C60 熔点低于金刚石11图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法不正确的是A该电池不能在高温下工作BA、B 均可用石墨作电极CA 电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-2e-=Y+2H+D若有机物为葡萄糖，每处理 1mol 葡萄糖有 12molH+透过质子交换膜移动到右室12下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论一定正确的是选项实验操作和实验现象结论A向 FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化的AgNO3 溶液，溶液变红Ag的氧
8、化性比 Fe3的强B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2-二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液Cu(OH)2 沉淀溶于氨水生成Cu(OH)42D用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8HNO2 电离出 H的能力比CH3COOH 的强13关于卤素元素及其化合物，下列说法正确的是A.酸性：HClO4、HClO3、HClO2、HClO、HCl 依次减弱B.HF、HCl、HBr、HI 四种物质中，最难液化的是 HClC.反应 BrCl+H2O=HCl+
9、HBrO 中，氧化剂和还原剂均是 BrClD.基态 Br 的简化电子排布式为：Ar4s24p514下列有关说法不正确的是图 1图 2图 3图 4A四水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个四水合铜离子中有 4 个配位键BCaF2 晶体的晶胞如图 2 所示，设 Ca2+、F-半径分别为 r1 和 r2，晶胞边长为 a，则有3a4(r1+r2)CH 原子的电子云图如图 3 所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属 Cu 中原子堆积模型如图 4 所示，为最密堆积，Cu 原子的配位数为 12化学试卷第 4 页（共 6 页）15 已知 N2H4 在水中的电离与 NH3 相似，室温下向 N2H4
10、水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH 与离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是A.N2H4 在水溶液中的第二步电离平衡常数为 0.1B.N2H4 与足量硫酸反应可生成(N2H5)2SO4C.N2H5Cl 溶液中 N2H5+的水解能力大于电离能力D.N2H6Cl2 水溶液中：c(Cl-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)二、非选择题:本题共 4 小题，共 55 分。16.（14 分）实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示(部分夹持装置已略去)：已知：CS2 是密度比水大且不溶于水的液体，NH3 不溶于 CS2。在一定条件下发生反应：2344催化剂、水SCS+3NHNH SCN+NH H，
11、生成物中 NH4HS 的热稳定性较 NH4SCN 差。请回答下列问题：（1）装置 A 中恒压滴液漏斗中的试剂是。（2）三颈烧瓶内盛放有 CS2、H2O 和固体催化剂，进气导管口插入下层 CS2 液体中，该反应比较缓慢，实验中可通过观察 C 中现象来控制 A 中 NH3 的生成速率，则 X 的化学式为_。（3）反应一段时间后，关闭 K1，保持三颈烧瓶内液体温度 105一段时间，其目的是_；然后打开 K2，继续保持液温 105，缓缓滴入适量的KOH 溶液，制得较纯净的 KSCN 溶液，该反应的化学方程式为。（4）装置 E 吸收尾气，防止污染环境，其中吸收 NH3 生成无色无味气体的离子方程式为。（
12、5）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。测定晶体中 KSCN 的含量：称取 10.0g 样品，配成 1000mL 溶液，量取 20.00mL 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液(填化学式)作指示剂，用 0.1000molL-1 AgNO3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO3 标准溶液 20.00mL。该晶体中KSCN 的质量分数为_。已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN(白色)。滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则 KSCN 的质量分数。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
13、lg(25+)(24)或 lg(262+)(25+)化学试卷第 5 页（共 6 页）17.（14 分）兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：（1）用实验方法测定兔耳草醛的相对分子质量，适宜的方法是。A.红外光谱法B.质谱法C.元素分析法D.核磁共振波谱法（2）化合物 E 中的含氧官能团的电子式为。（3）反应中若HCHO 过量，则D 可继续与HCHO反应生成(填结构简式)。（4）写出同时满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式。既能发生水解反应，也能发生银镜反应分子中有 4 种不同化学环境的氢（5）写出物质 D 在 Cu 催化加热条件下与 O2反应的化学方程式。（6）已知：以物质 C 为原
14、料制备聚乳酸()，可通过五步反应制得，按反应顺序，这五步依次是：反应、反应、水解反应、酸化、反应。（填反应类型）18.（14 分）废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如下：已知：I铅膏主要成分是 PbO2、PbSO4；HBF4 是强酸；Ksp(PbSO4)=1.610-8、Ksp(PbCO3)=7.410-14。回答下列问题：(1)写出步骤反应的化学方程式。(2)写出副产品 M 的一种用途。（3）步骤中存在 PbSO4(S)+CO32-(aq)PbCO3(S)+SO42-(aq)平衡，该反应平衡常数 K=。检验 PbCO
15、3固体是否洗涤干净的操作是。（4）步骤加入 HBF4 时边加边搅拌的目的是。（5）步骤电解 Pb（BF4）2 溶液时，阴极反应式为，阳极产生单质气体，分子式为。整个流程中，可以循环使用的物质化学式为。化学试卷第 6 页（共 6 页）（6）已知焙烧 PbCO3 可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取 5.34g PbCO3 进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出 500时所得铅的氧化物的化学式_。19（13 分）生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含 NO、NO2 则应降低其排放。(1)已知（活化能单位 kJ/mol）：反应正反应活化能逆反应活化能N2(g)+O2(g)=2NO(g)2821
16、024NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ab则 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)的H=_kJ/mol。(2)10.0 L 的密闭容器中，按物质的量比 1：3 投入氮气和氢气，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”“”或“=”)，原因是_。将 N2 与 H2 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示(催化剂活性始终保持不变)，下列说法正确的是_。A反应在 b 点达到平衡状态B从 1t 到3t 逆反应的速率先增大后减小Ca、b、c 三点中，c 点 H2 的转化率最大D如果将容器改为恒温恒容，其它条件不变，c 点 NH3 的产率会变小