1、1下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABC D解析：选D。BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。2. (2014北京东城期末)下列反应所得溶液中一
2、定只含一种溶质的是()A向NaOH溶液中通入CO2B向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C向蒸馏水中加入少量金属NaD向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液解析：选C。A项反应后溶液中可能同时含有NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；B项生成CaCl2和Ca(ClO)2；C项反应所得所溶液中溶质只有NaOH；D项若二者以物质的量之比13混合，恰好完全沉淀。3(2014襄阳调研)常温下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiONHFe2NaHCOCl，其中不必检验就能加以否定的离子是()ABC D解析：选A。常温下，c(H)
3、/c(OH)11012，c(H)c(OH)11014，联立解得c (H)0.1 mol/L，故该溶液呈酸性。又因所给溶液中含有NO，故SiO、Fe2、HCO不能大量存在。4(2014南昌一模)类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是()已知类推A向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HclOB用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24H用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HC稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH7时，2HSOB
4、a22OH=BaSO42H2O硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH7时，2HSOBa22OH=BaSO42H2ODBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O解析：选C。A项类推中，二氧化硫具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应；B项类推中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气；D项类推中，忽视NH也参与离子反应。5(2014合肥一检)下列反应的离子方程式书写正确的是()A将A
5、l条投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3COOHCO解析：选D。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，故A错误；铜与稀硝酸反应生成NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO，故C错误。6(2014高考安徽卷)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、
6、NO、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子解析：选A。B项，NO在空气中会与O2反应生成NO2；C项，S2和H不能大量共存，且当H与Fe(OH)3胶体混合后，H会与Fe(OH)3胶体反应生成Fe3，同时Fe3与S2也会反应；D项，在KMnO4溶液中，葡萄糖分子易被氧化。7. (2012高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K
7、、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO解析：选A。解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。A项，各种离子间不发生反应，能大量共存；B项中会发生反应：Ba2CO=BaCO3，不能大量共存；C项中会发生反应：2Fe32I=2Fe2I2和Fe33SCN=Fe(SCN)3，不能大量共存；D项中会发生反应：HClO=HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H)/c(OH)11014的溶液应为强酸性溶液。8(2012高考课标全国卷改编)下列叙述中正确的是()能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明
8、原溶液中存在I某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有AgA BC D无解析：选D。其他物质如NO2、Br2也可以把I氧化成I2。能使CCl4层显紫色的物质是I2，不是I。SO干扰Ag的检验。9(2014天津联考)有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2HSO=SO2H2O的化学反应的组合共有()A6个B9个C12个 D15个解析：选A。亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H表示，HNO3有强氧
9、化性，与SO反应时有NO参与，离子方程式也不符合2HSO=SO2H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。10(2012高考课标全国卷)下表中评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12解析：选B。A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝
10、酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br的还原性弱于Fe2，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。11(2014郑州一检)实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如
11、下表。ABCDEABCDE表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B、E的化学式分别为_、_。(2)写出A的电离方程式：_。(3)C、D两溶液反应的离子方程式为_。(4)向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol。解析：(1)C与D反应生成气体和沉淀，则C、D分别是NaHCO3、KAl(SO4)2中的一种；B与C反应只有气体生成，则B、C分别是NaHSO4、NaHCO3中的一种；据此可知C是NaHCO3，则D是KAl(SO4)2，B是NaHSO4；又由于E与B、C、D反应都有沉淀生成，故E是Ba(OH)2，A是NH
12、3H2O。(2)NH3H2O是弱电解质，书写其电离方程式时要用可逆符号。(3)Al3与HCO发生相互促进的水解反应。(4)当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按11.5的物质的量之比混合时，Al3恰好完全沉淀，反应方程式为2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4；当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按12的物质的量之比混合时，SO完全沉淀，反应方程式为KAl(SO4)22Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O。可见，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按11.5的物质的量之比混合时，生成沉淀的物质的量最多。观察反应方程式可知0.1 mol KAl(S
13、O4)2参与反应时生成0.25 mol沉淀。答案：(1)NaHSO4Ba(OH)2(2)NH3H2ONHOH(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)0.2512(2014湖北七市二模)某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白
14、色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。解析：该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl、OH、SO、SO，据框图分析，试剂将其分为两组，而试剂又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂必定是Ba(NO3)2溶液，试剂必是稀盐酸，试剂必是溴水。溶液C中必含Cl、OH、K(原有)和Ba2、NO(新加入)，向其中先加试剂无沉淀又加入试剂时出现白色沉淀，不难推出试剂应为稀硝酸，目的是中和OH，防止对下一步用试剂AgNO3溶液检验Cl产生干扰。答案：(1)B
15、a(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br13(2014东城模拟)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段离子方程式为_。(3)V1、V2
16、、V3、V4之间的关系为_。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。解析：(1)根据图表，开始加入NaOH时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H，随后加入NaOH
17、，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有Al3、NH，一定不含Mg2、Fe2、Fe3。根据离子共存知识，CO、AlO与H、Al3不能大量共存，故一定不含CO、AlO。因此溶液中一定不含的离子为Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO。(2)BC段的离子反应为NH与OH的反应。(3)V1至V2段的反应为Al33OH=Al(OH)3，V3至V4段的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O，两段消耗的NaOH的物质的量之比为31，即V2V13(V4V3)。(4)由于还原性：IBrCl，向混合溶液中通入Cl2，I先与Cl2反应，待I完全被氧化，Br才与Cl
18、2反应。通入2.8 L Cl2时，溶液中仍有I，故只发生Cl2和I的反应：Cl22I=I22Cl，则原溶液中n(Br)1.5 mol，n(Cl)1.25 mol2 mol1 mol；通入2.85.6 L Cl2时，发生反应：Cl22I=I22Cl、Cl22Br=Br22Cl，Br消耗的n(Cl2) mol0.05 mol，故通入5.6 L Cl2时，I消耗的n(Cl2)mol0.2 mol，则n(I)0.2 mol20.4 mol，故原溶液中c(Cl)c(Br)c(I)n(Cl)n(Br)n(I)11.50.410154。答案：(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)NHOH=NH3H
19、2O(3)V2V1=3(V4V3)(4)Cl22I=I22Cl1015414 (2014汉中质检)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】 【问题探究】(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。(5)步骤常用的方法是_
20、，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：_。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_。解析：(1)步骤中只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH时， Fe2与OH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2O28OH
21、2H2O=4Fe(OH)3。(3)根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO4H=Zn22H2O。(4)Fe(OH)3首先与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO47H2O。(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。(6)反应物有ClO、Fe(OH)3、OH，生成物有Cl、FeO、H2O，则有ClOFe(OH)3OH=FeOClH2O，再将该离子方程式配平即可。答案：(1)FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S(2)加快过滤4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(分步书写也可)(3)ZnO4H=Zn22H2O(4)稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶(5)加热是在密闭容器中加热HgS(6)3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O
