1、第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：B-11 N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 As-75 Ga-70 7化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用了少-23 D某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料8设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有A1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子B精炼铜，若阳极失去2NA个电子，
2、则阴极增重64gC在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA9下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）A分子式为C5H10 的烯烃B分子式为C4H8O2 的酯C甲苯（ ）的一氯代物D立体烷（）的二氯代物10下列实验的有关叙述错误的是11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己
3、；0.1molL-1丁溶液的pH为13（25）下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族CX分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物 DX与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物1225时，下列有关0.1mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）A与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2+ + SO32CaSO3B通入SO2至过量：c(Na+)2c (SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)C通入HCl至溶液pH=7：c(HSO3)c(Cl)D加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大13已知合成氨反应N2(g)
4、+ 3H2(g) 2NH3(g) H0，当反应器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是A曲线a对应的反应温度最高B上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)baDN点时 c(NN3)=0.2 mol/L，则 N点的c(N2)： c(NH3)=1：126（14分）2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。实验制备实验原理：2Na2CO33H2O22Na2CO33H2O2实验步骤：取3.5 g Na2CO3溶于10 mL H2
5、O，加入0.1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0 mL 30H2O2在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。（1）装置中球形冷凝管的作用是_。使用冷水浴的作用是_。（2）加入适量NaCl固体的原因是_。（3）2Na2CO33H2O2极易分解，其反应方程式可表示为_。活性氧含量测定准确称取试样0.2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6的硫酸溶液，用0.0200 mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70 mL。活性氧含量计算公式：Q（40cV
6、/m）100c：KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）（4）滴定终点的判断依据为_。活性氧含量为_。产品纯度的测定（5）为了测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。方案二 _。27（14分）铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72，处理该废
7、水常用的流程如下图所示： Na2S2O3在此过程中表现 性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为 价，反应的离子方程式为 。（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：（ ）CrO3 +（ ）CH3CH2OH +（ ）H2SO4 （ ）CH3CHO + （ ）Cr2(SO4)3+（ ）H2O（3）已知存在平衡：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任意写
8、出其中一种即可）。此时溶液中c(Pb2+)/c(Ba2+)= 。已知Ksp（BaCrO4）=1.251010；Ksp（PbCrO4）=2.751013（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为 。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因 。28（14分）用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。（1）已知：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H12NO(g)+ O2(g) 2NO2 (g) H2NO2 (g) + SO2(g) SO3(g)
9、+ NO(g) H3则H3 = (用H1、H2 表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、 K2、K3，则K3 = (用K1、K2 表示)。（2）如图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2， 分别将2mol NO 和1 mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO(g)+ O2(g) 2NO2 (g) 不考虑2NO2 (g) N2 O4 (g) ，起始时A、B 的体积相同均为a L。下列说法和示意图正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态，又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是 。 a. A、B 容器中气体的颜色均不再发
10、生变化 b. A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2:1 T时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp = 8102 （kPa) 1 。若A 容器中反应达到平 衡时p(NO2) = 200kPa，则平衡时NO的转化率为 。 （Kp 是用平衡分压代替平衡浓 = 度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数） （3）将0.2 mol SO2 和0.15 mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如 图实线 所示。编号abcden(SO2)/mol0.160.120.090.070.07t/min2581522ab 段平均反应速率 （填“大于”“小于”或“等于”）bc
11、 段平均反应速率： de 段平均反应速率为 。 仅改变某一个实验条件， 测得SO2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示， 则改变的条件 是 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400500的高温，其原因是 ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_。（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：已知：CO+H2OCO2+H2甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙
12、厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_。（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。写出反应的化学方程式： 。生产中，向反应的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_ 。检验经过反应得到的氨态氮肥中SO42所用试剂是_。（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。用溶液A吸收含
13、二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_。用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。（1）P元素的基态原子有_个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是_，N -N键的键角为_；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为_。（2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：该晶体中，B原子填充在N原子的_空隙，且占据此类空隙的比例为_ (填百分数)。（4） N与As是同族
14、元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是_；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为_gcm-3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）G 为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路线如下：已知：（1）A 属于单取代芳香烃，其相对分子质量为104。（4）I、H 均为高分子化合物。按要求回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ；C 的化学名称为 。（2）由C 生成D 的反应类型为 ；由F 生成G 的化学方程式为 。（3）反应生成高分子化合物反应原理 （填“相
15、同”或“不相同”），若H 的平均相 对分子质量为10630，则其平均聚合度约为 （填编号）。a. 56 b. 58 c. 60 d. 62（4）K 的相对分子质量比G 的大2，K 的同分异构中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）。能发生银镜反应； 加入氯化铁溶液呈紫色； 苯环上有三个间位的取代基。其中核磁共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积比例为9:1:1:1:1:1 的是 （写结构简式）。（5）根据上述有关信息和合成路线表示方式，写出C2H5OH 的原料合成乳酸（）的路线（其他试剂任选） 。六安一中2016届高三年级理综训练（五）化学参考答案7、A 8、B 9、A 10、B 11、D 1
16、2、C 13、D26、（14分，每空2分）（1）冷凝回流 防止温度过高，H2O2分解（2）降低产品的溶解度（盐析作用）或便于晶体析出（3）2(2Na2CO33H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2（4）溶液由无色变成紫红色且半分钟内不褪色。 13.08%（5）将试样与足量氯化钙（氯化钡等）溶液反应后，过滤，洗涤，干燥所得沉淀，称得沉淀的质量（或将试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）27、（14分）（1）还原（1分） +3（1分） Cr3+4OH=CrO2+2H2O（2分）（2）（2）CrO3 +（3 ）CH3CH2OH +（ 3）H2SO4 （3 ）CH3C
17、HO + （3 ）Cr2(SO4)3+（ 6）H2O（2分）（4）2H2O-4e=O2+4H+（或4OH4e=O2+2 H2O）（2分） 阴极室发生反应2 H2O+ 2e= H2+2 OH，c(OH)增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH共同得到KOH。（2分）28、（15分）（1）（H1H2）/2（2分）；（K1/ K2）1/2（2分）（2）ac（2分）（单选给1分，选错不得分）；66.7 3分（3）大于（2分） 0（2分） 加入催化剂（2分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）催化剂的催化活性较强，反应速率快（2分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（2）丙（2分
18、）（3）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（2分）防止亚硫酸铵被氧化（1分）盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）（2分）（4）SO2+2OH=SO32+H2O（或SO2+OH=HSO3）（2分） SO2+Cl2+H2O=4H+SO42+2Cl（2分）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3；sp3；60（每空1分）；制造火箭推进剂或炸药；（2分）（2）NPAs；（2分）（3）四面体；50；（每空2分）（4）氮化硼；5.81032/NAa3；（每空2分）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）（1分）；苯乙醛（1分）（2）加成反应（1分）；（2分）（3）不相同（1分）；c（2分）（4）13（2分）；（2分）（5）（3分，除乙醇外，其余三种物质以及对应的试剂，条件均为1分）
