1、福建师大附中20102011学年第一学期模块测试卷高二化学反应原理说明：1、考试时间：90分钟； 本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A卷 基础部分（共50分）一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1常温下c(H+)最小的是 ApH=0的溶液. B0.03 molL1 H2SO4. C0.05 molL1 HClO D0.05 molL1的NaHSO4.2某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液C. pHc(OH)的溶液3某一反应在一定条件下的平衡转化率
2、为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%4碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是AZn B碳棒 CMnO2 DMnO2和H2O5下列关于反应热的说法正确的是A当H0时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点
3、状态有关，而与反应的途径无关6下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A、Na2SO4 B、CH3COONa C、NH4Cl D、HClO7在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO48在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是AC的生成速率与B的反应速率相等B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的浓度之比为1:3:29根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是酸HXHYHZ浓度mol/L0
4、.10.50.911电离度a0.3%0.15%0.1%0.3%10%AHXHYHZ BHZHXHY CHYHZHX DHZHYHX10关于右图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大11在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(OH-)c(H+)c(CH3COOH)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)12 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸
5、收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A C + H2O = CO + H2 ; H = +131.3KJmol1B C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +10.94KJmol1C C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol1D C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol113硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验
6、反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）A255011001B25502502C355011001D3550250214下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大 C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动15把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓
7、度相同，它们的浓度是A0.05mol/L B0.1mol/L C0.5mol/L D1mol/L二填空题：（共20分）16（4分）在一定温度下将2mo1 A和2mo1 B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g)B（g) 2C（g)2D（g），2分钟后反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。则用B表示的平均反应速率为 。A的转化率为 。17（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4) c(Cl)（“ ”“”“”“”“c2(CO)。2325时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀
8、氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，Kw增大，pH不变24某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度25右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反应式为： C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂
9、再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化26常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1/c2是A1 B104 C10-4 D10-14 27某温度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AB加适量固体可使溶液由点变到点C两点代表的溶液中与乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和28常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1
10、000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：四填空题：（共30分） 29（5分）如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列回答。 （1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，则： A为 极，B极的电极反应式为 。 （2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则： 在 （填A或B）极附近溶液变红。 反应一段时间后打开K2 ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH为 。30（5分）在一定体积的密闭容器中，
11、进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（4）若 830时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200时，在某时刻平衡体系中CO
12、2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）31（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答下列问题：（1） 不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 。（2） 不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L ?(填“是”或“否”)。混合溶液中c（A-）与c（Na+）离子浓度的大小关系是 （填序号）。A.前者大 B.
13、后者大 C.一样大 D.无法判断(3) 从丙组结果分析，HA是 酸(填 “强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4) 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算) c（Na+）c（A-）= mol/L32（10分）过量盐酸过滤 粗氧化铜溶液I沉淀I溶液II加入X 加入YpH=5 过滤 沉淀II溶液IIICuCl22H2OCuCl2某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：氧化剂调节pH的物质A双氧水E
14、氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜D硝酸H氢氧化铜物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4表I 表II请填写下列空白(1)溶液I一定含有的金属阳离子是 ；沉淀的成分(化学式)是 。(2)步骤加入的试剂x可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)。 (3)步骤加入的试剂y可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)。 (4)步骤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。福建师大附中20102011学年第一学期模块测试高二化学反应原理答案A卷 基础部分（共50分）一、选择题（共30分）12345678910CDCADBACDB1112131415ADDCA二、填空题（共20分）