1、湖北省汉川一中2012届高三2月月考试题理综化学试题考生注意：1本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。满分300分，考试时间150分钟。2第I卷共21题，每小题6分，共126分。第II卷共13小题，共174分。3答题前，请考生务必将答题卡（本次考试共三张）左侧密封线内的项目填写清楚。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卡上，在试卷上作答无效。第I卷（选择题 共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Br 80 一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7你认为下列数据可信的是A
2、某雨水的pH为5.6B某澄清石灰水的浓度是2.0 molLC某胶体粒子的直径是160 nmD某常见气体的密度为1.8 gcm38下列有关分类的观点正确的是由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应 铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池 碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金 生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源 氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质A B C D9乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种A8 B6 C5 D910甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、 SO42中的不同阳离子和阴离子各
3、一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是AH2SO4 BNH4HCO3 CMg(HCO3)2 DMgCl211常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c（HX）c（NaOH）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH7丁c2c2pH=10下列说法不正确的是A从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a7，则HX为弱酸B在乙组混合溶液中，离子浓度c（X）= c（Na+）C从丙组实验结果分析，HX是弱酸D丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c（OH一）= 1010
4、molL12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB300 mL 2 molL蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NAD2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA13某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+ B（g）C（g）+ D（g），5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是Aa=2B达平衡时A的转化率为6
5、0C速率随时间变化关系如右图所示D为提高A的转化率，可采取升高温度的措施26.（15分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。（1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。 ； 。（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有 。（
6、3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3和SO32，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20 ml 0.1 molL的亚硫酸钠，20 ml 0.1 molL的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“”内容。同浓度溶液SO32-HSO3-H2SO3褪色速度Na2SO3
7、溶液多少少快NaHSO3溶液较上面 较上面 较上面 慢 根据实验和分析，得出的结论是 。 27（14分）依据题目要求回答下列问题。（1）已知：在常温下，浓度均为0.1molL-1的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 。根据表中数据，浓度均为0.01molL-1的下列五种物质的溶液中，pH最小的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。AHCN BHClO CC6H5OH DCH3COOH EH2CO3据上表数据，请
8、你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。ACH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN CCO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO DCO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为 。（2）已知常温下Cu(OH)2的KSP=21020。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。（3）已知可逆反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
9、是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T（K）9381100K0.680.40写出该反应平衡常数的表达式： 。若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度 （选填“增大”“减小”或“不变”）；当=0.5，混合气体平均相对分子质量为 。28（14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，转移电子的物质的量为_mol。（2）已知bc过程中，仅有溴元素
10、发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_。（3）已知cd发生下列反应：2BrO3+I2=2IO3+Br2；当n（KBrO3）=3时，n（I2）= mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为 g。（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为_mol。整个过程中转移的电子数目为 。36【化学(选修3)物质结构与性质】（15分）原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层
11、为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：（1）从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 。（填元素符号）（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为XH YH（填“”或“=”）。（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测Z元素的电离能突增应出现在第 电离能。（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，且相对分子质量最小的物质的分子式为 。（5）W的价电子排布图为 ；下图 表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为 （
12、写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）。37【化学（选修5）有机化学基础】（15分）有机物AF有如下转化关系：已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：请回答：（1）A的结构简式为 ；的反应类型 。（2）C与新制Cu(OH)2的化学方程式为 。（3）已知B的摩尔质量为162 g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为 。（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：能发生加聚反应 含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 遇FeCl3发生显色反应F与浓溴水反应的化学方程式 。B与NaOH溶液反应的化学方程式 。（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银
13、镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式。化学参考答案7A 8C 9D 10C 11D 12C 13B27. （15分）（1） 没有尾气吸收装置 没有气体干燥装置（4分）（2）HSO3- SO32- H2SO3（3分）（3）不正确，因HSO3- SO32- 水解也产生H2SO3 (3分） （4）少,多,多(3 分) 主要是SO32- 有漂白作用 (2分) 28.（14分）（1）CO32-（2分） D；C （2分） D（2分） Cl2+HCO3-= CO2+Cl-+HClO （分步书写参照给分） （2分） (2) 5（2分）(3) c(CO2)/c(CO) （2分） 减小，33.3（2分） 29.
14、（14）（1）3:1；（2分） 6；（2分）.（2）BrO3 + 5Br + 6H+ =3Br2 + 3H2O；（2分）（3）2.1（2分）；100.8（2分） （4）1.2a （2分） 6aNA（2分） 物质结构与性质 （15分） (1)OC Si （2分） (2) （2分）(3)第五 （2分）（4）C2H4,（2分） 3d 4s（5） （2分） 丙（2分） g/cm3（3分）有机化学基础（15分） O(1) CH3-CH-O-C-CH3 取代(水解)反应（2分）ClHO-CH=CH2 +3Br2+ 2HBrBrHO-CHBrCH2BrBr(2)CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH3COONa + Cu2O+3H2O（合理参照给分）（3分）(3)C10H10O2 （2分）(4) （3分） +2NaOHCH3COO-CH=CH2NaO-CH=CH2CH3COONa +H2O （3分）-CH2CHO或-CHO （2分）（合理给分）(5) CH3-
