1、一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列物质互为同分异构体的一组是 （ ）A.乙醇和乙酸 B.丁烷和异丁烷 C.12 C与14 C D.金刚石和石墨2下列属于物理变化的是 （ ） A石油的分馏 B苯酚使蛋白质变性C煤的干馏 D重油的裂化3常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是 （ ） A.OH- B. H+ C. Na+ D.CH3COO- 4. 已知H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1下列说法中不正确的( ）AH2的燃烧热为241.8 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1C1 mol H2完全
2、燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量5下列有关化学反应速率的说法正确的是 （ ）A化学反应速率只能用一定时间内反应物浓度的减少来表示B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时改用98浓硫酸可以加快产生氢气的速率6下列物质的提纯方法不正确的是 （ ） A铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可 B氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D固体MnO2中
3、混有KCl：加水，然后过滤7在K37ClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O反应中 （ ）来源:学科网A氧化产物与还原产物物质的量比是3:1B被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6CK37ClO3只有一部分发生还原反应D反应完成后37Cl存在于KCl 来源:Z。xx。k.Com8向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是 （ ）ANa+、Mg2+ BFe2+、Cu2+ CAl3+、Cu2+ DMg2+、Fe3+9实验室需2.0molL-1 Na2CO3溶液90mL，在配制溶液时，
4、下列符合实际情况的是 （ ）A用天平准确称取19.1g碳酸钠固体B将固体在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中C烧杯中的溶液转移后，由于残留量很少，可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒D如果在最后定容时，滴入的水超过了容量瓶的刻度线，实验必须重做10.关于CH4和 的叙述正确的是 （ ）A.均能用CnH2n2组成通式来表示 B.与所有烷烃互为同素异形体C.它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同 D.通常情况下它们都是气态烷烃11.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ）A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇来源:学科网ZXXKB.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.
5、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇12. 下列各组物质，只用一种试剂即能区别开的是 （ ）AMgO、Al2O3、SiO2 B硫酸钾、碳酸钾、硫酸铝三种溶液C氯化镁、氯化铝、氯化钠三种溶液 D硫酸铵、硝酸铵、氯化铵三种溶液13下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应： CH3COOCH2CH3 OH- CH3COO- + CH3CH2O- + H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2HCu(OH)2 Cu2+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2CO2H2O 2COD乙醛溶液与足量的银氨溶液
6、共热CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH+2Ag+3NH3+H2O14在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molL HCl溶液，溶液中C(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 15设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1mol MgCl2中含有的离子数为2NAB标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NAC标准状况下，22.4L氦
7、气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA161L0.1molL1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) （ ）A溶液的浓度变为0.08molL1 B阳极上产生112mLO2(标准状况)C转移的电子数是l.2041022个 D反应中有0.01mol的Ag被氧化17用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是 （ ）A4.48L B
8、.5.6L C.6.72L D.13.44L18. 为了研究能量的相互转化问题，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置，以下叙述不正确的是 （ ）A当断开S2，接通S1时，石墨棒甲上放出氢气，实现了化学能转化为电能B当断开S1，接通S2时，该过程是化学能转化为电能，发光二极管被点亮，此时乙极为电池正极C石墨棒需放在高温火焰上灼烧到红热，然后骤冷，目的是使其表面变粗糙多孔，可以吸附气体D使二极管发光时该装置称为燃料电池，其能量利用率比燃料燃烧大得多19.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.1molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液56
9、滴，充分反应。下列实验操作能说明该反应存在限度的是 （ ）A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B.再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色来源:Zxxk.ComC.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色20. 25、101kPa 下 ：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol; 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol 下列说法正确的是 （ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，
10、转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol21.在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L,0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )AN2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L BN2为0.15mol/LCN2、H2均为0.18mol/L DNH3为0.4mol/L22.体积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：
11、A(g)+B(g)xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是 ( )AP3P4，y轴表示B的百分含量 BP3P4，y轴表示C的体积分数 CP3P4，y轴表示混合气体的密度 DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量23. 800，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2），下列说法正确的是 （ ）A.反应在t1min内的平均速率为(H2)=0.40/t1 molL-1min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0
12、.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol来源:学。科。网Z。X。X。KC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO和H2O转化率增大D.温度升至1000，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应24100时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态是 （ ） 烧瓶内气体的颜色不再加深 N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为12 NO2的生成速率与
13、NO2消耗速率相等 NO2的物质的量浓度不变 烧瓶内气体的质量不再变化， 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A B C只有 D只有25能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- B向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O= CaCO3+2HClO C向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 HSO42Ba2OHB
14、aSO4H2O26.一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一种或几种，将其通入足量氯水中，得无色透明溶液。将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是 （ ）原气体中肯定有SO2 原气体中可能有SO2 原气体中肯定无H2S、HBr 不能肯定是否含有HCl原气体中肯定不含CO2原气体中肯定含HCl A B C D 27. 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是 ( ) A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样
15、品中Fe元素的质量为2.24 gC.样品中Fe元素的质量为2.49 g D.样品CuO的质量一定为0.80 g 二、非选择题28.（8分）下表是有机物A、B的有关信息。根据表中信息回答下列问题：（1）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式_（2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n2。当n时，这类有机物开始出现同分异构体。（3）B具有的性质是（填序号）。无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水大 与酸性KMnO4溶液和溴水反应使之褪色 任何条件下不与氢气反应。（4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的
16、化学方程式_29.（8分）A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：（1）四种物质的化学式：B_，C_，H_，G_；（2）用实验方法鉴别H和I可用_试剂，现象是_；（3）写出G+H I+A+F的离子方程式_。30(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常
17、见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题(1)Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_.(2)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_(4)常温常压下，由A、B、X可组成液态物质甲现有2.3 g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体，同时放出68.35 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_31（12分）向体积为 2L 的固定密闭容器中通入 3molX 气体 , 在一定温度下发生如下反应 : 2
18、X (g) Y (g) +3Z (g)(1)经 5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍 , 则用 Y 表示的速率为 mol/Lmin。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行 , 在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 : 甲、 v (X) =3. 5 mol/Lmin; 乙、 v (Y) =2 mol/Lmin; 丙、 v (Z) =4. 5 mol/Lmin; 丁、 v (X) =0. 075 mol/Ls 。若其它条件相同 , 温度不同 , 则温度由高到低的顺序是 ( 填序号 (3) 若向达到 (1) 的平衡体系中充入氮气,则平衡向 (
19、 填“左”、“右”或“不”) 移动； 若向达到 (1) 的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 ( 填“左”、“右”或“不”) 移动。(4)若在相同条件下向达到 (1) 所述的平衡体系中再充入 0.5molX 气体 , 则平衡后 X 的转化率与(1) 的平衡中的 X 的转化率相比较 （ ）A无法确定 B前者一定大于后者 c前者一定等于后者 D前者一定小于后者(5)若保持温度和体积不变 , 起始时加入 X 、 Y 、 Z 物质的量分别为 amol 、 bmol 、 cmol, 达到平衡时仍与 (1) 的平衡等效 , 且起始时维持化学反应向逆反应方向进行 , 则 C 的取值范围应该为 32.（6分）将64gCu投入到100mL 18mol.L-1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到8.96L气体（假设气体全部逸出）。则（1）被氧化的铜的质量是 g。（2）若生成的气体用NaOH溶液吸收，至少需要2mol.L-1NaOH mL。（3）若要使反应后溶液中的铜继续溶解，可在溶液中加硝酸溶液，当加 molHNO3时铜恰好完全转化为硫酸铜 (假设硝酸的还原产物为NO) 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
