1、说明：1、考试时间：75分钟； 本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)7化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列说法错误的是A“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空说明京津冀实施道路限行和污染企业停工
2、等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的 B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 D有机垃圾发酵生产沼气8同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V29短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或
3、者C原子最外层电子数的3倍， B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，下列说法正确的是A元素A所形成的氧化物只有一种 B元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D氢化物的稳定性：AB10我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是该物质属于芳香族化合物 该有机物的分子式为C15H18O3该物质所有的碳原子一定在同一个平面上遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应1mol该化合物最多可与
4、含3molBr2的溴水发生取代反应()A B C D11下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是A甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2OB若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2C若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为0.2NAD常温常压下，1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(
5、g)CO2(g)+2H2O(l)H=-725.80kJmol-112下列图示与对应的叙述不相符的是A图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大D图4表示10mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)13某同学用下列装置制备并检验Cl2
6、的性质。下列说法正确的是下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成第卷(非选择题共58 分)26 (12分)、甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠完成下列填空：(1)将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用
7、硫酸20.00mL甲醛水溶液的浓度为 _；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过_mL。(2)甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O+2H2O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为_个。甲醛中的碳的杂化方式为_。(填sp、sp2、sp3)、硝酸在工业及科研上常用于物质的制备。实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验。按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0mL5.0molL-1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中(1)从图
8、2中选择合适的装置接入图1虚线框中，则a接_、_接b(填连接的字母)(2)当观察到_ 现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面。27 (16分)近年来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。(1)活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭(无杂质)，生成气体E和气体F当温度分别在T1和T2时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NOEFT12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式_；上述反应的
9、平衡常数表达式K=_，根据上述信息判断，T1和T2的关系是_；AT1T2BT1T2C无法比较在T1下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是_；a增大c(NO) b增大压强 c升高温度 d移去部分F(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示用离子方程式表示反应器中发生的反应_；用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_；(3)开发新能源是解决大气污染的有效途径之一直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是
10、原电池的_极(填“正”或“负”)，b电极反应式为_。28 (16分)硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。(1)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式_；(2)一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：净化N2和H2时，铜屑的作用是_；硅胶的作用是_；在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)Si3N4(s)H=-727.5
11、kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度_；体系中要通入适量的氢气是为了_；X可能是_(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)(3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： 个制备过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 _；假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HCl的利 用率为90%，反应中H2的利用率为93.75%则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是_；选做题(三选一)36【化学选修2：化学与技术】(14分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。
12、实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下：已知：室温下Ksp=6.010-12在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是 _；(2)若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL-1，则溶液pH_才可能产生Mg(OH)2沉淀(3)由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_；(4)从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_； 过滤，得
13、沉淀；_；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品(5)若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁的百分含量约为_(MgSO47H2O的相对分子质量为246)37【化学选修3：物质结构与性质】(14分)A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高价和最低价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道是4s电子数的4倍。请回答下列问题：(1)F的基态原了价电子排布式为_；(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为_；(用元
14、素符号回答)(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是_；A分子中都含有键和键B中心原子都sp杂化C都是含极性键和非极性键的非极性分子D互为等电子体EB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子(4)F2+能与BD分子形成2+，其原因是BD分子中含有_；(5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为_，该晶体的化学式为_，若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为_。38【化学选修5：化学与技术】(1
15、4分)一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)，Y是一种功能高分子材料。已知：X为芳香烃，其相对分子质量为92烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：(苯胺，易被氧化)请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(1)X的分子式为_；(2)中官能团名称为_；(3)反应的反应类型是_；已知A为一氯代物，则E的结构简式是_；(4)反应的化学方程式为_；(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种：含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应(6)参照上述合成
16、路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线(无机试剂任用)合成路线流程图示例如下：_安徽省六安市第一中学2016届高三下学期综合训练二参考答案选择题：7、C 8、B 9、B 10、A 11、C 12、B 13、D26、(1)11mol/L 10 (2)1.2041024 sp2 、(1)f；e (2)E中球形干燥管中出现红棕色27、(1)C+2NON2+CO2 C cd(2)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行(3)负 O2+4e-+4H+=2H2O(3)3SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl 5：136、(1)为了提高Mg2+的浸取率 (2)8 (3)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O(4)NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸 (5)20.0%37、(1) 3d84s2 (2)MgCON (3)E (4)孤电子对(5)8 MgNi3C 38、(1)C7H8 (2) 羟基和羧基 (3)还原反应； (4) (5)10 (6)
