1、福清西山学校高中部2020-2021学年第一学期高三12月月考化学试卷（满分100分；考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O - 16 Na - 23 Ca 40 Fe56 Na23 Cl35.5 Zn 65 S 32 Cu 64一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ）A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上萃取一致
2、C.雾的分散质粒子直径范围是10-910-7cm D. 由沙子到计算机芯片发生了还原反应2.氯化亚砜()是一种很重要的化学试剂可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子()采取的杂化方式的判断正确的是( )A. 三角锥形、 B. 形、 C. 平面三角形、D. 三角锥形、3. 某科研团队研制出“TMLiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A状态，吸收能量并有NN键发生断裂 B合成NH3总反应的原子利用率是100%C“TMLiH”能降低合成氨反应的H D生成NH3：2LiNH+3H22Li
3、H+2NH34.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是（）A. 原子半径：ZYX B. X与Y形成的化合物只含极性键C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D. 气态氢化物的稳定性：AC5.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液
4、变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜D向浓度均为0.1molL-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)6. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色
5、沉淀后沉淀又溶解D. 若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 0.1 molL1H2SO4溶液：K、Ba2、NO、ClB 0.1 molL1NaOH 溶液：K、Na、SO、HCOC 0.1 molL1NaClO溶液：Fe2、K、I、ClDc(OH)/c(H)11014的溶液：Ba2、Na、Cl、NO8.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g
6、)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D 9. 氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为。下列有关说法正确的是( )A硅烷中Si的化合价为-4价BNH3在该反应中作还原剂CH2既是氧化产物，也是还原产物D转移1.2mol电子时，生成26.88 L H210. 镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示下列说法错误的是（ ）A金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极
7、的电势B电子流向：Mg电极导线空气电极电解质溶液Mg电极C电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法不正确的是（ ）A. 臭氧具有强氧化性，可用作饮用水的杀菌消毒剂B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C. 某些特殊用途产品可用水玻璃浸泡后，既耐腐蚀又不易着火D. 火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用12.下列有关化学用语表示正确的是()A Cl-的结构示意图:
8、 B 次氯酸的结构式:C CH3F的电子式:F D 甲基丙烯酸的结构简式:13.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B 干电池在长时间使用后，石墨电极变细C 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源14.工业是制取高铁酸钾(K2FeO4)是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O；干法备Na2FeO4的主要反应为：2FeS
9、O4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2SO4+O2。下列有关说法不正确的是()A 湿法和干法制备中，生成1molNa2FeO4转移电子数目相同B. 高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C. 干法制备的主要反应中Na2O2是氧化剂D. K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质15Nature杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是（）A第一电离能：WX
10、ZB四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC最简单氢化物的沸点WXD最简单氢化物的稳定性：WXY第II卷(非选择题 共60分)16.（14分）某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0 molL1的Fe(NO3)3溶液的pH1。请回答：(1)装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为_。(2)实验前鼓入N2的目的是_。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明SO2具有_性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因。观点1：SO2与Fe3反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO反应；若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_。按观点2，装置B中
11、反应的离子方程式是_，有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_。A1 molL1稀硝酸B1.5 molL1Fe(NO3)2溶液C6.0 molL1NaNO3溶液和0.2 molL1盐酸等体积混合的溶液D3.0 molL1NaNO3溶液和0.1 molL1硫酸等体积混合的溶液17. （18分）(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为_。(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的
12、结构式为_。(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。元素C1BrIOO-电子亲和能（kJmol）349343295141780下列说法正确的是_。A电子亲和能越大，说明越难得到电子B一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量C氧元素的第二电子亲和能是780kJmolD基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(O
13、H)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2+9H2O。根据题意完成下列填空：冰晶石的化学式为_。冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填微粒符号)。冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有_(填选项字母)。A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知A1的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则Al晶体的密
14、度为_gcm-3(用字母表示)。(5)配合物Fe(CO)5的熔点20，沸点103，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如右下图所示。Fe(CO)5晶体类型属于_晶体。关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_。AFe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C1mol Fe(CO)5含有10mol配位键D反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成18（12分）（一）甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g） H1=+85.2kJ/mol
15、反应：CH3OH（g）+12O2（g）HCHO（g）+H2O（g） H2反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H3=483.6kJ/mol计算反应的反应热H2=_。（二）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，分别在三个周期且原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态：Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍：X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置为_。(2)Z和Q的最低价氢化物沸点更高的是(写化学式)_。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_。(4) M2Z2的电子式为_。(
16、5)常温下，能与G的单质发生反应的是(填字母序号)_。ACuSO4溶液 B浓硫酸 CNaOH溶液 DNa2CO3固体19（16分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgOB2O3）、镁硅酸盐（2MgOSiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1（1）上述流程中能加快反应速率的措施有_、_等。（2）酸浸时发生反应：2MgOSiO2 + 2H2SO4
17、=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgOB2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。 酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：_、_。已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是_（填序号）。a. 硼酸是一元酸b. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，_（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。（4）除去浸出液中的杂质离子：
18、 用MgO调节溶液的pH至_以上，使杂质离子转化为_（填化学式）沉淀，过滤。福清西山学校高中部2020-2021学年第一学期12月月考高三化学试卷答案1D 2A 3C 4D 5B 6B 7D 8C 9C 10B 11B 12BD13BC 14AC 15A 16（每空2分，共14分） (1)分液漏斗(2)排净装置中的空气(3)BaSO4还原(4)静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4HC 17（18分） (1). sp3 (2). N=N=O (3). CD (4). Na3AlF6 . Na+ . AD . (5). 分子 . AC18（12分）（一）-156.6kJ/mol（二）（1）第二周期A族 （2）H2O （3） HClO4 （4） （5）ABC19（16分）（1）研磨 加热 （2） Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O a c （3）滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分） （4）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3