1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molNa2O2与SO2完全反应时转移电子数为NAB18g重水（D2O）所含的电子数为10NAC0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NAD常温常压下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子2、如图表示从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方
2、案2指出下列说法合理的是()方案1方案2A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O33、两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）ACH4和C2H2 BCH4和C2H4CC2H6和C2H2 DC2H4和C2H24、将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶
3、液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为( )A11.2L B33.6L C22.4L D.6.72L5、合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）A由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=92kJmol1B图2中010min内该反应的平均速率v（H2）=0.045molL1m
4、in1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K26、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、得电子能力相同D、F、O2、Mg2、Na半径逐渐减小7、下列说法正确的是( )A反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的H0B0lmolL一1CH3COOH溶液加水稀释后
5、，溶液中的值减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去8、将Cu片放入0.1molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A3：2 B3：5C3：4 D4：3第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、现有下列十种物质：液态氯化氢 小苏打 固体纯碱 二氧化碳 葡萄糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 （2）有两种物质在水溶液中可发生
6、反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为 （3）除去中少量的操作是 ，化学方程式为 （4）标准状况下， L 中含有0.4mol 氧原子（5）现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42的物质的量浓度是 （6）若在中缓慢加入，产生的现象是 （7）将加入到中，的导电能力变化为 （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）10、利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是： 。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。（3）用图中的装置检验
7、上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是 、 ；B中加入的试剂和作用是 、 。（4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳： 。11、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）= 由水电离出的c（H+）= （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）= ；（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；（4）NaA的水溶液显 性，原因是 （用离子方程式表示）
8、（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）滴定时，盛装标准HA的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数12、I已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）由AB的反应类型是_（2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还
9、含有两个C一O单键，反应中 D与HCl按物质的量之比1:1反应，则D的结构简式是_ II 化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下（已知（3）丁的结构简式为_（4）反应的化学方程式是_（5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有_种（包含戊）；a分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链b分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方 程式是_参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】解：ANa2O2中氧原子为负一价，反应后将为负二价，转移电
10、子数为2NA，故A错误； B18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故B错误；CNH4HSO4晶体中存在铵根和硫酸氢根离子，不存在氢离子，故C错误；D等质量的HCHO和CH3COOH含有的原子数相同，可全看做甲醛， =0.1mol，0.1mol4=0.4mol，含有0.4NA个原子，故D正确故选D2.【答案】D【解析】碳酸氢钠加热也分解,A错误;加热后留下的残留物一定是难分解固体或难挥发的液体,B错误;加入的试剂可以是水且不一定发生化学反应,C错误;二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的硅酸钠,进而分离出氧化铁,D正确。3.【答案】D【解
11、析】解：两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中C、H原子数目之比小于1：2，ACH4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：1之间，可能小于1：2，故A正确；BCH4和C2H4混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：2之间，可能小于1：2，故B正确；CC2H6和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：3与1：1之间，可能小于1：2，故C正确；DC2H4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：2与1：1之间，不可能小于1：2，故D错误，故选D4.【答案】A【解析】解：Mg转化为
12、Mg2+失去2e，与NaOH反应需要2OH，Al转化为Al3+失去3e，与NaOH反应需要3OH，Fe转化为Fe3+失去3e，与NaOH反应需要3OH，所以电子转移数目等于消耗的OH数目，HNO3中N元素转为NO，化合价降低3价，所以生成NO的物质的量等于电子转移的物质的量的1/3，n（NO）=1/3（38.3g-12.8g）17g/mol=0.5mol，则V（NO）=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故A项正确。5.【答案】B【解析】解：A、由图1知，氮气和氢气的能量大于氨气的能量，所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应，由氨气分解生成氮气和氢气是吸热反应，即H0，故A错误；B、v（N
13、2）=0.015molL1min1，v（H2）=3v（N2）=0.045molL1min1；当缩小容器的体积，气体的压强增大，导致平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，氮气的物质的量减少，所以曲线d符合，故B正确；C、相同温度下，一定氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，故C错误；D、氮气和氢气反应生成氨气的反应是放热反应，其它条件相同时，当升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量减少，所以T2T1；温度越高，氨气的含量越少，所以平衡常数越小，即K1K2，故D错误；故选B.6
14、.【答案】C【解析】解：本题考查元素周期律及应用，离子半径的大小比较。7.【答案】D【解析】解：A、由方程式可知S0，如反应能自发进行，则应满足H-TS0，而常温下不能进行，则H0，故A错误；B、醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，则n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，故B错误；C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42-2e-=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量减少，故C错误；D、长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液
15、处理，CO32-与Ca2+生产更难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正确；故选D。8.【答案】C【解析】解：将Cu片放入FeCl3溶液中发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，故选C9.【答案】（1）；（2）HCl+KOH=H2O+KCl；（3）加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（4）4
16、.48；（5）1.5mol/L；（6）产生红褐色沉淀；（7）增强；【解析】解：（1）液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；Ba（OH）2在熔融状态下能导电，是电解质；氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；氢氧化铁胶体属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；氨水属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；空气属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；硫酸铁溶液属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是：，非电解质的有：；故
17、答案为：；（2）离子方程式为：H+OHH2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如HCl+KOH=H2O+KCl；故答案为：HCl+KOH=H2O+KCl；（3）根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热，方程式为：故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（4）n（CO2）=n（O）=0.2mol，V（CO2）=0.2mol22.4L/mol=4.48L；故答案为：4.48；（5）Fe3+的物质的量为=0.1mol，溶液中2n（SO42）=3n（Fe3+），则SO42的物质的量为0.1mol=0.1
18、5mol，SO42的物质的量浓度为=1.5mol/L；故答案为：1.5mol/L；（6）若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氢氧化钾，胶体发生聚沉，产生的现象是产生红褐色沉淀；故答案为：产生红褐色沉淀；（7）氨水中的一水合氨是弱电解质，部分电离产生出自由移动的离子浓度较小，加入盐酸后反应生成氯化铵是强电解质，完全电离，所以离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，故答案为：增强；10.【答案】（1）检查装置的气密性。（2）2H2SO4（浓）+C2SO2+CO2+2H2O【解析】解：（1）在有关气体的实验中，组装好仪器之后均要进行气密性的检查；（2）碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水；（3）检验产
19、物先用无水硫酸铜粉末检验水；再用品红溶液检验二氧化硫，除去二氧化硫之后，再通过澄清石灰水检验二氧化碳；（4）只有二氧化硫除干净了，澄清石灰水变浑浊才能说明有二氧化碳生成，根据装置图分析，只有酸性高锰酸钾颜色不褪尽才能说明二氧化硫已除干净。11.【答案】（1）104mol/L；1010mol/L；（2）c（Mg2+）c2（A）；（3）大于；（4）碱；A+H2OHA+OH；（5）酸式滴定管；溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色；AC【解析】解：（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L0.1%=104mol/L，由水电离出的c（H+）=1010mol/L，故答案为：104mol/L；1010m
20、ol/L；（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）c2（A），故答案为：c（Mg2+）c2（A）；（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，盐酸增加两个单位，而HA是弱电解质加水稀释促进HA的电离，所以PH增加不到两个单位，所以稀释后盐酸的pH 大于HA溶液的pH，故答案为：大于；（4）常温下，NaA为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A+H2OHA+OH，故答案为：碱；A+H2OHA+OH；（5）盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管，滴定终点碱性变中性，所以酚酞溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色，A锥形瓶用蒸
21、馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；故答案为：酸式滴定管；溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色；AC12.【答案】（1）消去反应（2）（3）（4）（5）9（6）【解析】解：由题意可知A为乙醇，由B在Ag催化下可以与O2发生的反应类型可知B为乙烯，D为环氧乙烷，B与HCl发生加成反应生成一氯乙烷G（1） 由AB的反应是乙醇在浓硫酸催化下生成乙烯，发生消去反应。（2）由此问提供的信息进一步印证了D为（3） 甲苯发生硝化反应生成甲为，中的甲基被氧化生成乙(4)乙和E发生酯化反应有提供的信息可知丙中的硝基被还原生成氨基即丁的结构简式为。（5） 同分异构体邻间对各三种共9种 （6）戊中含有氨基和羧基，可以发生缩聚反应生成高分子化合物，所以反应的化学方程式是