1、1(2014安徽名校四次联考)将过量SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()Ca(OH)2BaCl2NaAlO2Na2SiO3Ba(NO3)2Na2CO3ABC D解析：选D。过量SO2分别通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，分别通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀产生。2下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D解析：选C。物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如S
2、O2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。3下列说法正确的是()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析：选D。SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。4实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为3916，下列结论正确的是()A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
3、B将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4C将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末D将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀生成和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物解析：选D。亚硫酸钾具有还原性，易被空气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为3916，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，A项错误； K2SO3与K2SO4都会与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡也不能证明该粉末中含有K2SO4，B项错误；该粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明该粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，C项
4、错误；加入过量盐酸，有气体生成，证明该粉末中含有K2SO3，且同时加入氯化钡有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4，D项正确。5下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：选B。SO2溶于水显酸性，使石蕊试液变红；SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，SO2在酸性条件下能被NO氧化成SO。6(2014福建三明九中月考)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是()A该实验表明SO2有漂白性B白色沉淀为BaSO4C该实验表明FeCl3有氧化性D反应后溶液酸性增强解析：选A。该题中Fe3与SO2发生氧化还原反应产生SO和Fe2
5、，生成的SO与溶液中的Ba2结合成BaSO4沉淀，其离子方程式为2Fe3SO2Ba22H2O=BaSO42Fe24H，A项错误。7(2014黑龙江哈师大附中高三月考)下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质解析：选B。A中浓硫酸变稀是因为吸水，浓盐酸变稀是因为挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原
6、反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，所以答案选B。8下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)S3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2S
7、O4的强氧化性使其钝化解析：选D。A项，浓H2SO4能与NH3反应，所以不能干燥NH3；B项，只体现了H2SO4的强氧化性；C项，随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，所以放出气体的体积小于22.4(标准状况下)。9(2014河南三市二调)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探究浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA解析：选D。该反应为S2O在
8、酸性条件下的歧化反应，S2O中硫的化合价为2，1 mol S2O参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2，转移电子2 mol。故常温常压下反应生成16 g单质硫(即0.5 mol)时，必生成0.5 mol SO2，同时转移1 mol电子，需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol，故只有D项正确。10(2014北京模拟)对某酸性溶液(可能含有Br-、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀
9、硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABrBSOCH2SO3 DNH解析：选B。加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；加碱后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH；加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br，再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO，B项正确。11浓硫酸具有以下AF的性质：A.酸性B高沸点难挥发C吸水性D脱水性E强氧化性F溶于水放出大量热(
10、1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有_。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。硫酸在该反应中表现的性质是_。(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：_。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是_。(4)向蔗糖晶体中滴23滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑
11、色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：_。该实验中浓硫酸表现的性质有_。解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O，反应中硫元素化合价由6降到4，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一部分H2SO4中各元素化合价均未改变，表现出了酸性，浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应中有大量蓝色固体出现，表现了吸水性。(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2CuO22H2SO42CuSO42H2O，硫酸表现出了酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的
12、混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)根据题给现象，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可发生反应2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O。答案：(1)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2OACE(2)2CuO22H2SO42CuSO42H2OA(3)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(浓)CCO22SO22H2OCDEF12小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。
13、(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_。(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程。所得悬浊液白色沉淀观察现象，并判断则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_。答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)过滤HCl(填H2SO4或HNO3均不正确)BaSO4SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧
14、化为H2SO4，H2SO4与Ba2反应生成BaSO413在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。解析：本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增加1个氧分子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，
15、而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是铵盐：ANH3NONO2HNO3是可能的，而A与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物(含S2)：AH2SSO2SO3H2SO4综合上面叙述可确定A是(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O (2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O14(2014湖南十二校二模)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热A试管，B中品红溶液
16、褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。(1)A试管中发生反应的化学方程式为_。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是_。(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式_写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式_。(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_。(5)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_。(6)将SO2气体通入含有n mol N
17、a2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_mol(不考虑溶解的SO2)。解析：由于A试管中有空气，加热时气体逸出，在B、C中产生气泡，要证明铜与浓硫酸反应产生气体只能从B中品红褪色来说明。SO2通入BaCl2溶液中，二者不反应，但会有SO2溶解，滴加氯水时发生反应SO22H2OCl2=H2SO42HCl，生成的SO与Ba2结合成BaSO3沉淀。如果加入氨水，则SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，生成的SO与Ba2结合成BaSO4沉淀。前者体现SO2的还原性，后者体现SO2水溶液的酸性。A试管中E导管的作用体现在A中气压减小时，空气被吸入，能起到防止B、C
18、装置内液体的倒吸，同时在反应完成后可以从E中鼓入空气将SO2赶入NaOH溶液中，防止污染环境。Na2S溶液吸收SO2最多时，所得溶液的溶质为NaHSO3，利用反应方程式2Na2S5SO22H2O=4NaHSO33S可以得出n mol Na2S能吸收2.5n mol SO2。答案：(1)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O(2)B试管中的品红溶液褪色(3)BaSO4BaSO3SO2Cl22H2O=4HSO2Cl、Ba2SO=BaSO4(或Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl)(4)当A试管中气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡(5)从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收(6)2.5n