1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 利用下图进行实验,下列实验结果不能说明结论的是() A. 甲-盐酸,乙-石灰石,丙-硅酸钠溶液,证明酸性:盐酸H2CO3H2SiO3B. 甲-盐酸,乙-亚硫酸钠,丙-溴水,证明还原性:HCISO2HBrC. 甲-浓盐酸,乙-高锰酸钾,丙-溴化钾,证明氧化性:KMnO4Cl2Br2D. 甲-氯化铵饱和溶液,乙-烧碱,丙-氯化铝,证明碱性:N
2、aOHNH3H2OAl(OH)32. 关于反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)的有关说法错误的是() A. 该反应放出大量的热,甲烷可用作气体燃料B. 如温度超过100,反应前后气体的体积不变C. 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD. 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O,还可能有其他副产物如CO、C等3. 证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是() A. 加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B. 加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C. 加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D. 先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡
3、出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Na、CH3COO、BrB. 甲基橙呈红色的溶液：、Ba2、ClC. 0.1molL1FeCl3溶液：K、I、SCND. 由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO5.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的
4、是()A. c=1000b/11.2VB. p=m+(Vc/125)C. n=m+17VcD. (5/3)mpe B. 415、2.0MPa时B的转化率为60%C. 该反应的H0D. 平衡常数K(550)K(350)7.以酚酞为指示剂，用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是() A. c(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)B. c(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)C. c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)D. c(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
5、。下列分析正确的是() A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B. 含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672L(标准状况)C. 脱氧过程中炭做原电池负极，电极反应为2H2OO24e=4OHD. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe2e=Fe2第卷（非选择题，共4小题，共52分）9.下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期元素。元素相关信息A在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一,它能形成多种氧化
6、物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。D室温下其单质呈粉末固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。E它是人体不可缺少的微量元素,其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料,常用于制造桥梁、轨道等。(1)(1)E在元素周期表中的位置是。(2)(2)B和D对应的气态氢化物中,稳定性强的是,熔沸点高的是(用具体的化学式表示)。(3) D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子,写出该反应的离子方程式。(4)(4)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂,写出两者发生反应生成无毒物质
7、的化学方程式。(5)以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐,该物质中A、B、C、D、E的质量比为55671614。则其水溶液的pH7(填“”“=”或“HBr,乙装置中发生的反应只能说明盐酸的酸性强于亚硫酸,无法比较HCl与SO2还原性的强弱。2.【答案】C【解析】干燥的冷烧杯只能检验出产物有水,不能检测出CO2，C错误。3.【答案】D【解析】CaCO3可溶于盐酸，且有气泡生成，SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，但可以溶于NaOH溶液。4.【答案】A【解析】考查离子共存相关知识。A项能使广泛pH试纸显蓝色的溶液显碱性，四种离子在碱性溶液中可共存，正确；B项甲基橙呈红色溶液显酸性，H与不共存；C
8、项Fe3与SCN不共存；D项水电离的c(H)11014molL1的溶液可能为酸性也可能为碱性，与酸与碱都不能共存。【失分警示】不能判断隐含条件：pH试纸显蓝色的溶液显碱性、甲基橙呈红色溶液显酸性。5.【答案】C【解析】本题综合考查镁铝元素化合物知识以及相关化学计算。反应化学方程式为Mg+H2SO4MgSO4+H2,2A1+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2,MgSO4+2KOHMg(OH)2+K2SO4,2Al(OH)3Al2O3+3H2O。A项根据化学方程式的定量关系,生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半,即b=22.4L/mol(cV/1000)/2,整理得c=1000
9、b/11.2V,故A项正确;B项p为生成的氧化物的质量,1molMg可结合1molO,2molAl结合3molO,因此生成沉淀的物质的质量等于Mg和Al的质量之和加O元素的质量,而结合O元素的物质的量等于生成H2的物质的量,也等于消耗OH-的物质的量的一半,即p=cV/1000/216+m=m+Vc/125,故B项正确;C项得到的Mg(OH)2和Al(OH)3的质量等于Mg、Al的质量和与OH-的质量之和,即n=m+cV/100017=m+Vc/100017,选项中忽略了体积的单位,故C项错误;D项MgO和Al2O3的质量可以按照极值方法计算,若mg全是Mg,得到的氧化物为MgO,根据元素守恒
10、,则质量为p=m/2440=5m/3,若mg全是Al,得到的氧化物为Al2O3,根据元素守恒,则质量为p=m/271021/2=17m/9,即(5/3)mp(17/9)m,故D项正确。6.【答案】A【解析】本题考查化学反应平衡移动及计算。加压平衡右移，C的体积分数增加，A正确；2A(g)B(g)2C(g)起始物质的量(mol)210转化物质的量(mol)2xx2x平衡物质的量(mol)22xx2xC占40%，2x/(22xx2x)0.4，x0.5mol，B的转化率等于x/1mol0.5mol/1mol50%，B错误；c40%，比较1.0MPa时350和415，温度高C的体积分数减小，则H0，C
11、错；升温平衡左移，平衡常数减小，D错误。7.【答案】D【解析】本题考查溶液中的离子平衡。在滴定过程中均存在守恒式：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，A、B、C说三个选项所述，均满足电荷守恒，正确；而D选项所述不满足电荷守恒，错误。8.【答案】B【解析】本题考查电化学原理的知识。A中Fe与氧气应该是放热反应，错误。B根据方程式2FeO22H2O=2Fe(OH)2以及方程式4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3可知0.04molFe两步一共消耗0.03mol氧气，正确。C碳应该是作原电池正极。D铁应该是做原电池负极。【失分警示】原电池中，负极失电子化合价升高发生氧化反应，正极得电子化
12、合价降低发生还原反应。9.【答案】（1）第四周期第族(1分)（2） H2O(1分)H2O(1分)（3） 3S+6OH-S+2S2-+3H2O(2分)（4）2N2H4+N2O43N2+4H2O(2分)（5） c(N)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)(2分)【解析】本题考查短周期元素及其化合物。A为H,B为O,C为N,D为S,E为Fe。(1)Fe位于第四周期第族。(2)H2O和H2S中,H2O稳定性较强,因为O的非金属性强于S。H2O由于存在分子间氢键,所以熔沸点较H2S高。(3)S与NaOH反应离子方程式为3S+6OH-S+2S2-+3H2O。(4)N2H4与N2O4反应方程式为2N2H4+
13、N2O43N2+4H2O。(5)根据质量比可得五种元素原子个数比为2014221,故此盐为(NH4)2SO4FeSO46H2O(莫尔盐)。由于Fe2+与N均水解,故溶液显酸性。溶液中各离子浓度由大到小排列为c(S)c(N)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)。10.【答案】（1） 橙【解析】pH2时，即增大cH化学平衡正向移动以橙色的Cr2O形式存在。（2） c【解析】抓住平衡的本质是当v正v逆时(注重方向)，溶液的颜色不变。（3） 6【解析】由1molCr2O被还原转移6mol电子需FeSO47H2O6mol。（4） 5【解析】从KspcCr3c3OH1032cCr3105得c3OH1027
14、cOH109cH105pH5（5） 阳极反应为Fe2eFe2，提供还原剂Fe2【解析】阳极不是惰性电极极板氢化（6） 2H2eH2Fe(OH)3【解析】阴极H2O的H放电破坏水的电离平衡使水电离平衡正向移动，cOH增大，Fe2与Cr2O氧化还原反应生成Fe3与Cr3均转化为沉淀。11.【答案】（1） 过滤蒸发结晶（2） B（3） 滤液仍浑浊（4） 液体飞溅（5） 玻璃棒（6） 气泡C白色沉淀S白色沉淀CI-【解析】(1)本题从草木灰中提取钾盐与粗盐提纯的实验步骤相同，都是称量、溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶。(2)托盘天平的使用规范是右盘放砝码，左盘放称量物，指针偏向哪边说明哪边重，题中指针偏
15、向右边，说明砝码重，物品轻。(3)由于本实验中被过滤液显碱性，其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，一次过滤不容易得到澄清的滤液，因而可能要重复过滤。(4)在蒸发浓缩时，溶液容易受热不均，局部暴沸，使液体飞溅，应用玻璃棒小心地不断地搅动液体，使其受热均匀，防止液体飞溅。(5)溶解、过滤、蒸发过程中都要用到玻璃棒。溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解；过滤过程中用玻璃棒引流；蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌溶液，防止液体飞溅。12.【答案】（1） 乙能防止倒吸（2）a.装置的气密性b.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2Oc.吸收乙醇;除去乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度,使其分层析出不能若用NaOH溶液,则NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解,导致实验失败d.分液e.已知要得到53gCH3COOC2H5,则参加反应的CH3COOH的质量为=36.14g,所以该反应中乙酸的转化率为100%=60.2%。【解析】甲装置可能引起倒吸，故应选乙装置。丙装置可防止倒吸。由于乙醇与乙酸均易挥发,因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质,可用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸,同时还降低了乙酸乙酯的溶解度,可用分液的方法分离,但若用NaOH溶液,NaOH会中和CH3COOH,而使乙酸乙酯又全部水解，导致实验失败。