1、高考资源网（） 您身边的高考专家理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A. 含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB. 2.3gNa被O2完全氧化时,失去电子数为0.1NA。C. 2L1molL-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD. 标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA2.下列离子方程式书写正
2、确的是() A. 向Na2S溶液中加入少量的氯化银：S22Ag=Ag2SB. 向滴有酚酞的1mol/L硅酸钠溶液中加入稀盐酸至溶液红色消失：SiO2H=H2SiO3(胶体)C. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH：HCOOH=COH2OD. 向苯酚钠溶液中通入一定量CO2：3.下列关于有机物的性质与结论都正确的是()选项性质结论A乙烯分别通入酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶 液，两溶液都褪色这两个反应类型相同B油脂、多糖、蛋白质都能水解三者都是天然高分子化合物C乙醇和乙酸都能和钠反应两者的结构中都含有羟基D葡萄糖和乙醛都能和新制的氢氧化铜反应两者的结构中都含有醛基A. AB. BC. CD. D4.短
3、周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是() A. 原子半径的大小顺序:rZrYrXB. 氢化物的稳定性强弱顺序:XH4YH3HWC. Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键D. X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是()A. AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4C. 混合酸中NO
4、物质的量为0.4molD. 混合酸中H2SO4浓度为5molL16.下列关于金属的说法中,不正确的是() A. 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B. 在一般情况下,合金的硬度大于它的成分金属C. 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D. 将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀7.等容积的四个密闭容器中进行同样的反应2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)。起始时,A、B的物质的量分别如下表所示:甲乙丙丁A2121B1122 A. A的转化率为:甲丙乙丁B. A的转化率为:甲乙丙丙乙丁 D. B的转化率为:丁乙丙甲8.如图为摇摆电池的工作原理图,在充放电过程中Li+在两极间“摇来摇去”,其总
5、反应为LiCoO2+6CLi(1-x)CoO2+LixC6,下列有关说法正确的是() A. 放电时,负极反应为LiCoO2Li(1-x)CoO2+xLi+B. 充电时,B极发生还原反应C. 充电时,Li+穿过隔离膜向B极移动D. 当A极得到xmol电子,电池消耗6molC第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第族元素原子的原子结构示意图为：（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体
6、结构为：，SO2的立体结构为：（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为（6）胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图2，其中配位键和氢键均采用虚线表示 写出基态Cu原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（用配位键表示）：（7）决定离子空间结构的因素有、和离子键的纯粹程度10. (12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(
7、主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液,并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。11. (14分
8、)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有4、2、3价等氮的化合物。FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)H0。NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,闭关活塞。无明显现象。加热烧瓶,反应开始后停止加热。A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。 反应停止后,A中无固体剩余。(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。(2)检验是否生成3
9、价氮的化合物，应进行的实验操作是_。(3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_。请用化学平衡原理解释原因：_。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_，证明有NO生成的实验现象是_。(5)证明A溶液中是否含有Fe2和Fe3，选择的药品是(填序号)_。a.铁粉b.溴水c.铁氰化钾溶液d.硫氰化钾溶液12、1溴异戊烷（CH3）2CHCH2CH2Br是有机合成的重要中间体，可用于生产染料、催化剂等，其沸点为121，易溶于CCl4，可由异戊醇与氢溴酸在硫酸催化作用下反应而得：（CH3）2CH
10、CH2CH2OH+HBr（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O已知异戊醇的沸点为132.5，微溶于水，易溶于CCl4实验室制备1溴异戊烷的装置如图所示请回答下列问题：（1）上述实验装置中长导管的作用是；导管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能将挥发出的Br2、1溴异戊烷等充分吸收外，另一个重要作用是（2）将1溴异戊烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，有机物将 （填“在上层”、“在下层”或“不分层”）（3）在制备过程中，Br可被氧化为Br2而引入杂质欲除去Br2，可选用 （填字母）ANaIBNaOHCNaHSO3DKClENaHCO3（4）在制备1溴异戊烷时，不能边反应边蒸出产物，
11、其原因是 （5）在实验室中还可用NaBr、浓H2SO4和异戊醇为原料制备1溴异戊烷已知反应物的用量如下表：反应物NaBr98.3% 浓H2SO4异戊醇水用量0.30mol35mL（过量）0.25mol30mL若实验时1溴异戊烷的产率为40%，则可制取1溴异戊烷 g参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】ANA个Ne原子的氖气在标况下体积约为22.4L。C盐酸中无HCl分子。DCCl4在标况下为液体。2.【答案】B【解析】本题是考查离子方程式的书写和无机物之间反应的基本规律。选项A，考查难溶电解质的溶解平衡，能反应但AgCl不能拆；选项B，来自教材；选项C，足量NaOH还能和NH反应；选项D，使
12、CO转化为HCO。【失分警示】难溶电解质在书写离子方程式时不能拆。3.【答案】D【解析】本题考查有机物的基本性质。A选项错误，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应；B选项油脂不是高分子化合物，错误；C选项乙酸中不含有羟基，错误；D选项正确。4.【答案】D【解析】本题考查元素周期表。由位置关系可确定X、Y、Z、W依次为C、N、Al、Cl。C、N同周期,左侧元素半径较大,故A错。按照非金属强弱规律N大于C,所以氢化物稳定强弱顺序为NH3大于CH4。Y的氢化物为氨气,W的氢化物为氯化氢,两者化合生成离子化合物氯化铵,有离子键,故C错。5.【答案】D【解析】本题考
13、查硝酸的化学性质、离子方程式的有关计算。A项，由图可知，AB段只消耗铁而未生成气体，反应为2Fe3Fe=3Fe2，该项正确；B项，加Fe粉，硫酸根始终未参与反应，Fe生成Fe2，所以最终产物为FeSO4，该项正确；C项由铜质量可得第一份中NO为0.2mol，所以总共NO应该是0.4mol，该项正确；D项，加入Fe22.4g的时候恰好完全反应，根据元素守恒，Fe物质的量是0.4mol，所以H2SO4就是0.4mol，体积是0.1L所以浓度是4mol/L，该项错误。6.【答案】D【解析】本题考查常见金属的性质、电化学原理及应用。A中常温下铁遇浓硝酸钝化,可做容器。B中说法符合合金的性质。C中电解法
14、常用来冶炼活泼金属。D中应将钢门与负极相连才能起到防腐蚀作用。7.【答案】A【解析】本题考查了化学平衡问题。甲与乙比较:相当于在乙的基础上增加A物质,根据平衡移动原理,增加A的浓度,平衡向逆向移动,B的转化率增大,A的转化率减小,即A转化率:甲乙。乙与丙比较:丙相当于对乙进行加压,由于正反应是气体体积增大的反应,故平衡逆向移动,A、B转化率均减小,即A转化率:丙丙;丙与丁比较:丙相当于在丁的基础上增加A,平衡向正向移动,A的转化率减小,B的转化率增大;即A的转化率:丙丁。综上所述,A转化率,B选项中乙乙丙丁,C、D选项错误;故只有A正确,选A。8.【答案】D【解析】本题主要考查原电池与电解池。
15、A项放电时,根据化合价可判断负极反应为LixC6-xe-6C+xLi+。B项充电时,B为负极,发生氧化反应。C项充电时,B为负极,阳离子移向正极,即Li+移向A极。D项中A得电子,即为充电过程,由方程式可判断按反应系数反应时,转移电子的物质的量为6mol,消耗6mol碳。9、考点：晶胞的计算；原子结构与元素的性质；配合物的成键情况专题：化学键与晶体结构分析：（1）第族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，根据原子结构示意图的书写规则书写；（2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，写出相应的元素符号；（3）
16、根据原子的外围电子排布是4s24p4，确定该原子名称；（4）根据VSEPR模型，计算价层电子对数，据此判断分子空间构型；（5）利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数；晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比（6）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；CuSO45H2O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4；（7）根据离子晶体的晶体类型分析解答：解：（1）第族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一
17、个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S，故答案为：Si或S；（3）原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，故答案为：硒；（4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+（6131）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；SO2的价层电子对=2+（622）=3，有1个孤电子对，所以是V形，故答案为：三角锥形；V形；（5）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8=2；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6+8=4，所以体心立方晶胞和面
18、心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x2=（2A）2，解得x=；铁原子直径=A，所以其晶胞体积=R3，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长=A，其晶胞体积=2A3体心立方的密度与面心立方的密度之比=：=3：8，故答案为：1：2； 3：8（6）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；CuSO45H2O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水
19、分子之间形成配位键，铜离子配体数为4水合铜离子的结构简式为，故答案为：；（7）决定离子空间结构的因素有有三个方面：几何因素、电荷因素、离子键的纯粹程度，故答案为：几何因素；电荷因素10.【答案】（1） Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2（2） CaSO43CaCO32Al333H2O=3CaSO42Al(OH)33CO2(3) 溶液中的部分SO被氧化为减小【解析】本题考查碱式硫酸铝的制备、化学工艺流程问题的探究等知识。(1)煤灰中只有氧化铝和硫酸反应，反应方程式为Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O；二氧化硅作为滤渣过滤出来。(2)加入碳酸钙和溶液中的氢离
20、子反应，进而调节溶液的酸碱性，同时生成二氧化碳逸出，钙离子转变为硫酸钙微溶物，即滤渣；若溶液的pH升高，会导致形成氢氧化铝沉淀，反应方程式为3CaCO3Al333H2O=3CaSO42Al(OH)33CO2。(3)二氧化硫被吸收后变为亚硫酸盐，再加热分解过程中会发生亚硫酸盐被氧化为硫酸盐而导致二氧化硫含量偏小；同时转化为硫酸盐，溶液的pH会减小。11.【答案】(1) 常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生(答“钝化”也得分)【解析】常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生，加热时氧化膜可以和硝酸反应。(2) 取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热
21、，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成【解析】3价氮的化合物是某种铵盐，检测是铵离子的方法就是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成。(3) 棕色溶液变浅(或绿)，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)H0，正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动【解析】首先确定棕色B溶液的成分Fe(NO)SO4，考虑的方向即为FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)H0，加热后，平衡向逆反应方向移动，棕色溶液变浅(或绿)，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。(4) 浓硝酸换成稀
22、硝酸A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色【解析】A中有红棕色气体产生的一段时间后，气体颜色逐渐变浅，是否有一氧化氮可作对照实验，故浓硝酸换成稀硝酸；因装置中没有氧气，A中没有红棕色二氧化氮气体生成，但是B中溶液会发生可逆反应FeSO4NOFe(NO)SO4变为棕色。(5) cd【解析】a项中铁和铁离子反应但无明显的现象，不选。B项，A溶液中含有硝酸根，故加入溴水因引入氢离子而使亚铁可能生成铁离子，故不选，检验Fe2用鉄氰化钾溶液，检验Fe3用硫氰化钾溶液均为特征反应，故选cd。12、【考点】制备实验方案的设计【专题】综合实验题；有机化合物的获得与应用【分析】（1）反应物的沸点较低加热易挥发
23、，长玻璃管是起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率，1溴异戊烷易溶于CCl4，末端导气管插入四氯化碳中，充分吸收产物，避免了挥发出的溴化氢易溶于水发生倒吸；（2）1溴异戊烷溶于四氯化碳中，四氯化碳密度大于水；（3）溴单质除去的试剂应和溴单质反应但不能和1溴异戊烷发生反应，根据Br2与NaHSO3发生氧化还原反应，与碳酸氢钠溶于反应生成二氧化碳；（4）根据正丁醇和1溴丁烷的沸点可知，它们的沸点差距较小，蒸出1溴丁烷时正丁醇也容易挥发；（5）浓硫酸过量，依据异戊醇的物质的量计算理论上生成1溴异戊烷物质的量，结合产率计算得到1溴异戊烷的质量【解答】解：（1）上述实验装置中长导管的作用是冷凝回流；防止倒
24、吸，导管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能将挥发出的Br2、1溴异戊烷等充分吸收外，另一个重要作用是防止倒吸，故答案为：冷凝回流；防止倒吸；（2）1溴异戊烷溶于四氯化碳中，四氯化碳密度大于水，所以振荡后静置，有机物将在下层，故答案为：在下层；（3）NaCl、KCl与溴没有反应，不能除去溴，Br2能与碱反应，但在碱性条件下1溴异戊烷加热也能水解，所以不能用NaOH除溴，溴与NaHSO3发生氧化还原反应，溴水中溴化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故选CE，故答案为：CE；（4）根据正丁醇和1溴丁烷的沸点可知，它们的沸点差距较小，蒸出1溴丁烷时正丁醇也容易挥发可知，在制备1溴丁烷时不能边反应边蒸出产物，其原因是：1溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率，故答案为：1溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率；（5）由（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O，可知理论上生成1溴异戊烷物质的量为0.25mol，实验时1溴异戊烷的产率为40%，则生成的1溴异戊烷物质的量=0.25mol40%=0.1mol，质量=0.1mol151g/mol=15.1g，故答案为：15.1- 15 - 版权所有高考资源网
