1、2018年江西信丰中学高考化学二轮选练题（1）及答案一、选择题1、我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是 ()A过滤B萃取C分液D蒸馏D“蒸烧”即为蒸馏，D正确。2、下列属于水解反应的离子方程式为()A碳酸钠溶液呈碱性：CO2H2OH2CO32OHB氯化铝溶液呈酸性：Al33H2OAl(OH)33HC硫氢化钠溶液呈碱性：HSH2OS2H3ODH2SO3溶液呈酸性：H2SO3HHSOBA项，多价态阴离子水解分步进行，以第一步水解为主，错误；B项，多价态阳离子分步水解，但水解离子方程式用一步表示，正确；C项，NaHS水
2、解溶液呈碱性，HSH2OH2SOH，错误；D项，H2SO3的电离方程式为H2SO3HHSO，不属于水解反应，错误。3、元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价代数和等于0，L层电子数是M层电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种氧化物可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是()A元素的非金属性：RYWBR与其他三种元素均能形成共价化合物C简单氢化物的热稳定性：RWYD原子半径：WRXYC依题意知，W为N，R为O，X为Na，Y为Si。A项，元素的非金属性：ONSi，错误。B项，Na2O、Na2O2是离子
3、化合物，错误。D项，原子半径：NaSiNO，错误。4、(2017泉州模拟)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是() A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片DD项，a极为负极，电子由负极(锌片)流出。5、(2017湖北荆门部分重点高中联考)下列说法正确的是() ACH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)，B错误
4、。25 时，氨水溶液加水稀释，NH3H2O的电离程度增大，但由于温度不变，则Kwc(OH)c(H)不变，C错误。氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入少量NH4Cl晶体，溶液中c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，D错误。6、(2017山东、湖北重点中学冲刺模拟二)下列有关说法或对有关现象的解释正确的是()ASiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应且均生成盐和水，所以 SiO2属于两性氧化物BSO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和NH3均属于 电解质C“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物 理和化学变化D14CO2和12CO2
5、具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体CA项，SiO2属于酸性氧化物，具有亲氟性，能与HF溶液反应，而与其他的酸一般不反应，故错误；B项，SO2和NH3均与水反应生成了电解质，而不是SO2和NH3自身电离出离子，SO2和NH3均为非电解质，故错误；C项正确；D项，同素异形体指单质，错误。7、下列关于有机物的说法正确的是()A丙烯和聚丙烯的组成和性质相同B乙酸制乙酸甲酯属于加成反应C苯和环己烷的二氯代物都有3种D乙醇浸泡中草药时作溶剂D丙烯和聚丙烯的组成相同，但聚丙烯不存在碳碳双键，性质和丙烯不同，A错误；乙酸制乙酸甲酯属于取代反应，B错误；苯、环己烷的二氯代物分别有3种、
6、4种，C错误；乙醇浸泡中草药时作溶剂，D正确。8、(2017汕头三模)按如图装置进行实验，下列说法不正确的是() A利用图1装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化B利用图2装置，可以利用乙醇制备乙烯C利用图3装置，可以利用熟石灰和NH4Cl固体制NH3D利用图4装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积DMg与稀盐酸反应放热，可探究温度对Ca(OH)2的溶解度的影响，温度升高，有固体析出，图中装置可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化， A正确；实验室制备乙烯，温度应快速升高到170 ，温度计的水银球插入到液体中，B正确；加热固体，试管口应向下倾斜，收集氨气应用向下排空气法
7、，在试管口塞棉花可以防止对流，C正确；NO2气体与水反应，D错误。9芳香族化合物M的结构简式为，下列关于有机物M的说法正确的是()A有机物M的分子式为C10H12O3B1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物MC和M中侧链相同、位置不同的芳香族化合物的同分异构体有10种D有机物M能发生取代、氧化和加成反应D根据M的结构简式可知，有机物M的分子式为C10H10O3，A项错误；羧基和碳酸钠反应，1 mol Na2CO3最多能消耗2 mol COOH,1 mol Na2CO3最多能消耗2 mol M，B项错误；分子式为C10H10O3且连有CH=CH2、CH2OH、COOH三个侧链的芳香族
8、化合物有10种，除去和M一样的结构还有9种，C项错误；有机物M中含有羧基、羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生氧化和加成反应，D项正确。二、非选择题有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，实验如下：实验步骤实验现象用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量
9、时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤中所发生反应的离子方程式_。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。【解析】因是无色透明溶液，则不含有Fe2。根据试纸变为红色，说明溶液显酸性，所以HCO不存在；根据现象，说明溶液中含有NO，则一定不含I；根据有白色沉淀生成，则含有SO，不含Ba2；根据现象上清液中含有Cl，由于根据中加入了BaCl2，引入了Cl，不能确定原溶液中是否存在Cl；根据有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2、Al3。【答案】(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)K的检验：用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl存在
