1、高考资源网（） 您身边的高考专家2020-2021学年第一学期第三次月考高一化学考试说明：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：必修一 3、4章可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 第卷（选择题共50分）一、选择题：（本题共15小题，每小题2分，共计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。）1中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是（ ）AFe2O3 BFeO CFe3O4 DFe 2铁是人体必需的微量元素，下列含铁物质中不适合做缺
2、铁性贫血患者的补铁剂的是（ ）A硫酸亚铁 B硫酸铁 C富马酸亚铁 D琥珀酸亚铁3合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是（ ）A黄铜 B不锈钢 C生铁 D汞4下列物质与化学式对应不正确的是（ ）A铁红：Fe2O3 B纯碱：Na2CO3C绿矾：FeSO4 7H2O D胆矾：CuSO45某无色溶液能与Al作用生成H2，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ANa+、Mg2+、Ca2+、ClO B Cl、Fe3+、SO42、SCNCNa+、 K+、HCO3、SO42 D K+、Ba2+、Cl、Br6下列离子方程式书写正确的是（ ） A铁与硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ +
3、 3 H2 B氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2H+=Fe3+ + H2OC氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2OH=2AlO2+ H2O D过氧化钠与水反应：Na2O2 + H2O =2Na+ + 2OH+ O27下列化学用语表示正确的是（ ）AF的结构示意图为 BCO2的电子式为CHCl的电子式为DO2的结构式为OO8金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，则中的中子数和质子数之差为（ ）A4 B26 C48 D70 9下列物质中只含有离子键的是（ ）ANa2O2 BMgCl2 CH2O DN210相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的
4、氢气在同温同压下体积比为（ ）A1:1 B1:6 C2:3 D3:211 某元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4，则该元素对应的氢化物的化学式为（ ）AHX BH2X CXH3 DXH412下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）APCl5 BCO2 CHCl DSO213下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）A过量的Fe粉与Cl2燃烧生成FeCl2BFeCl3溶液与Cu反应，可用于蚀刻电路铜板C将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中, 最终生成白色沉淀D铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气14下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（ ）A因为Al2O3具有两性，所以可用于电解冶
5、炼铝B氢氧化铝可用于中和过多胃酸C用丁达尔效应来鉴别Al(OH)3胶体和AlCl3溶液D铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜15下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有18个纵列，即18个族 B短周期是指1到20号元素 C元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的 D在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。）16下列括号中的除杂试剂不正确的是（ ）A除去Fe2 (SO4)3溶液中的少量FeSO4(足量氯气)B除去
6、NaHCO3溶液中的少量Na2CO3(足量CO2)C除去Cl2中的HCl气体(饱和食盐水)D除去Fe粉中的Al粉(NaOH溶液)17下列说法正确的是（ ）ALi在O2中燃烧生成Li2O2 B碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低 C熔沸点：F2 Cl2 Br2 I2DF2可以从NaCl溶液中置换出Cl218短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）AX元素的一种核素可用于考古断代BY分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同CZ元素在周期表中的位置为：第三周期
7、第II族DW的单质广泛用作半导体材料19下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）A原子半径：C N O Na+ S2 C碱性：KOH NaOH LiOH D酸性：H2SiO3 H3PO4H2SO4 HClO420在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子是（ ）AFe3+、Cu2+ BFe2+、Cu2+ CFe2+、Fe3+ 、H+ DFe2+第卷(非选择题 共50分)三、非选择题：本题共4小题，共50分。21（13分）下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案。请回答下列问题：（1）用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的
8、蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入铁粉，其目的是 （用离子方程式表示）。除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，发生反应的离子方程式 。（2）在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4等试剂制备。仪器a的名称是 。关闭K3，打开K1和K2，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭K2，写出装置c中发生反应的离子方程式 。 同时c中有气体产生，该气体的作用是_ _ _ _。当仪器b中产生均匀气泡后的操作是 。 写出仪器c
9、、d中可能出现的实验现象 。22（13分）某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)AlFe(OH)nCl6nm，设计生产流程如下，请回答下列问题：（1）用10 molL1的浓盐酸配制2 molL1的稀盐酸500 mL，所取浓盐酸的体积 mL，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有_。A500mL容量瓶 B蒸发皿 C烧瓶 D胶头滴管（2）写出Al2O3和Fe3O4粉末与盐酸反应的离子方程式： 、 。（3）取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，写出该反应的离子方程式： 。（4）通入氯气的目的是 。（5）加入NaOH调节pH时，氢
10、氧化钠不易过多，生成一种红褐色沉淀，已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。写出溶液中Fe3+和Al3+分别与过量NaOH反应的离子方程式： 、 。23（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）写出元素a的元素符号 ，写出a元素单质的一种用途 。（2）写出元素b的原子结构示意图 。（3）在元素b、c、f形成的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物的电子式为 。（4）元素a、d、e最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 （填化学式），g与d的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。（5）f2的半径 g的半径（填“大于”、“小于”、
11、“ 等于”或“不能确定”），从原子结构的因素进行解释： 。24（10分）铝合金是日常生活中常见的金属合金材料，某化学小组为测定某硬铝合金的组成，查阅资料可知：硬铝合金主要分为：Al-Cu-Mg系和Al-Si-Mg系，常温下单质硅不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，与NaOH溶液发生反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。回答下面问题： 称取某硬铝样品18.4 g，分成两等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96L H2（已换算成标准状况），一份加入足量氢氧化钠溶液中，生成8.96L H2（已换算成标准状况）。（1）镁单质不与碱反应，写出镁单质与硫酸反应的离子方程式： 。（2）写出单质A
12、l分别与H2SO4和NaOH反应的离子方程式： 、 。（3）该硬铝合金属于 系。（4）该硬铝合金样品中n(Al)= mol；n(Mg)= mol。2020-2021学年度一学期第三次月考高一化学参考答案1C 2B 3D 4 D 5D 6C 7A 8A 9B 10A 11A 12B 13B 14A 15C 16A 17BC 18AD 19CD 20D21（除指定外每空2分，共13分）（1）2Fe3+Fe=3Fe2+ 煮沸(1分) Fe2+2OH=Fe(OH)2（2）分液漏斗(1分) Fe+2H+=Fe2+H2(1分) 排除c中空气 关闭K1，打开K3 c中溶液被压入d中，d中有白色沉淀生成22（
13、除指定外每空2分，共13分）（1）100 AD （2）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(1分) Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O（3）Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 （4）将Fe2+氧化为Fe3+(1分) （5）Fe3+3OH=Fe(OH)3(1分) Al3+4OH=AlO2+2H2O(或Al3+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，每个1分)23 （除指定外每空2分，共14分）（1）Li (1分) 制作锂离子电池(1分) （2）（3）（4）NaOH H+OH=H2O（5）大于 核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子的引力增大，离子半径减小（意思正确即可给分）24（除指定外每空2分，共10分）（1）Mg+2H+=Mg2+ +H2(1分)（2）2Al+6H+ =2Al3+ +3H2(1分) 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（3）Al-Si-Mg （4）0.2 0.1- 6 - 版权所有高考资源网
