1、高考资源网（） 您身边的高考专家可能用到的相对原子质量： O-16 S-32 Ni-59 Cu-64 第卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共50分)7、下列说法不正确的是() A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料8、下列说法正确的是() A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B提纯混有少量硝酸钾的氯
2、化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成溶液呈血红色，说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子 D用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落9 如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍下列说法正确的是() AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以
3、推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是() Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中的Li+从b向a迁移12 40时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示下列说法
4、不正确的是() A在pH=90时，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-) B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) C随着CO2的通入，不断增大 D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成13、己知金刚烷的结构如图所示，若有一个氮原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为() A7种 B8种 C9种 D10种26(14分) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(1)已知：化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H=_
5、KJmol-1(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数Kp=_(用等符号表示)。(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反应温度为600的理由是_。(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺-乙苯-二氧化碳
6、耦合催化脱氢制苯乙烯保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2CO+H2O，CO2+C2CO。新工艺的特点有_(填编号)CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭有利用CO2资源利用27(15分) 实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度为：018g(4)、034g(25)、095g(60)、68g(95)乙醚沸点346，密度07138，易燃烧，当空气中含量为183480%时易发生爆炸石蜡油沸点高于250苯甲醇沸点为205
7、3实验步骤如下：向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min；停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温然后用乙醚萃取三次，每次10mL水层保留待用合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤；将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205
8、206的馏分得产品A；将实验步骤中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题： (1)步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需_(仪器名称)。(2)步骤中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去_，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸，醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因_。(3)步骤中无水硫酸镁的作用是_，锥形瓶上要加塞的原因是_，产品A为_。(4)步骤中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为_；蒸馏得产品A的加热方式是_。(5)
9、步骤中提纯产品B时所用到的实验方法为_。(6)步骤中的抽滤又叫减压过滤，装置如图所示。其中抽气泵接自来水龙头的作用是_。28(14分) 080gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示请回答下列问题：(1)试确定200时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)在010molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的p
10、H=8时，c(Cu2+)=_ molL-1(Ksp=2210-20)若在01molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_ molL-1。(4) 25，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_ molL-1某溶液含0020molL-1Mn2+、010molL-1H2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀，。36(化学一选修2：化学与技术)(15分) 磷矿石主要以和磷灰石等形式存在，图
11、(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷442805PH3-1338-878难溶于水、有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_；(2)以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：_，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸_t。(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，
12、炉渣的主要成分是_(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是_，冷凝塔2的主要沉积物是_。(4)尾气中主要含有_，还含有少量的PH3、H2S和HF等将尾气先通入纯碱溶液，可除去_；再通入次氯酸钠溶液，可除去_(均填化学式)。(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_。37(15分)按要求回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述；在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(2) 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面，一个金刚石晶胞平均占有碳原子个数为_。(3)
13、与N2互为等电子体的分子是_，该分子的电子式为_。(4)己知C60分子结构如图所示：该笼状分子是由多个正六边形和正五边形组成的，面体的顶点数V、面数F及棱数E间关系为： V+F-E=2，则此分子中共有_个正五边形。(5) 硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_。 (6) NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_ cm(用含有a的代数式表示)，在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量
14、为_g(氧离子的半径为14010-10m )。27、(1)分液漏斗；(2)未反应完的苯甲醛；(3)吸收水分；防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸；苯甲醇；(4)水浴加热；石蜡油油浴加热；(5)重结晶；(6)起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中压强减小，便于过滤。28、(1) CuSO4H2O；(2)CuSO4CuO+SO3； CuSO45H2O；102；(3)2210-8；02；(4)0043；536、(1)69；(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF；049；(3)CaSiO3；液态白磷；固态白磷；(4)SiF4、CO；SiF4、H2S、HF；PH3；(5)产品纯度高。37、(1)电子云；2；(2)12；4；8；(3)CO；(4)12；(5)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强，熔沸点越高；(6)； - 10 - 版权所有高考资源网
