1、金华一中20172018学年第一学期第二次段考试卷高 一 化 学 命题:胡吉平 校对:方志强相对原子质量：H：1， C：12，O：16， N ：14，Na：23， S：32，Cl：35.5，Fe ：56，Cu：64， Ba：137。一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符题意）1下列属于氧化物的是ANaCl BMgO CH2SO4 DNaOH2下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是A B C D3在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，氧化产物是ACBH2SO4 CCO2 DSO2 4下列属于非电解质的是A铜 B硝酸钾 C氢氧化钠 D蔗糖5下列溶液
2、，其电离方程式不正确的是ANaOH = Na+ + OH- BNH3H2O = NH4+ + OH-CCH3COOH CH3COO- + H+ DNaHSO4 = Na+ + H+SO42-6. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应7下列说法不正确的是A酸雨是指PH值小于5.6的雨、雪和霜等 B溴被称为海洋元素C钠可以从四氯化钛中置换出钛 D电解饱和食盐水可制取金属钠8实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是ApH试纸 BKCl溶液 CBaCl2溶液 DNa2CO3溶
3、液9下列说法中，不正确的是A硫酸的产量是衡量一个国家化学工业生产水平的重要标志B利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D催化剂中毒是指其完全失去催化作用的过程10欲分离某酒精和水的混合液，除铁架台、铁圈等外，还需要用到的仪器是11. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是 A . Fe3O4 B .Cu2S C. FeS D. FeCl212向BaCl2溶液中通入SO2气体后，未见沉淀，继续通入下列物质仍未出现明显变化的是 ANH3 BCl2 CCO2 DH2S13下列离子方程式书写正确的是A碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液：CO322H=H
4、2OCO2 BFe3+的检验：Fe33SCNFe(SCN)3C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+5I+6H+=3I2+3H2OD碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O14下列说法不正确的是A用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润B烧瓶、烧杯、锥形瓶在酒精灯上加热时，都需要要垫石棉网，以防仪器炸裂 C焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检物是钾盐D35Cl与37Cl互为同位素15下列说法不正确的是A硫酸工业的接触室内，有一个热交换器B在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石C利用光线在硅晶体内的全反射
5、现象，可以制备光导纤维D氢氧化铁胶体有较强吸附性，可用于水的净化16下列最终能使湿润的紫色石蕊试纸变红的试剂是ANH3BSO2CCl2D18.4mol/L的H2SO417下列说法不正确的是A实验室应将钠保存在煤油或石蜡油中 B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D常温下铁遇浓硫酸不发生化学反应18下列说法正确的是A. 氯水、双氧水、二氧化硫、活性炭都有漂白作用，漂白原理相同。B. 氢氧化钠的熔化可以用石英坩埚C. SO2可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加。D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化19下列工业生产中的主要反应，涉及置换反应
6、的是A. 制取粗硅 B. 海水提镁 C. 硫酸工业 D. 氯碱工业20根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是21下列说法正确的是A. 氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存。B. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应C. 硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀D. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO322下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是AAg+、Na+、NO3-、I- BH+、Mg2+、SO42-、F-C
7、K+、Mg2+、SO42-、NO3- DK+、Fe3+、NO3-、SO42-23一定物质的量的SO2 与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3与 NaHSO3 物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaOH 物质的量之比为 A3：5 B1：2 C18：8 D8：1124溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42、SO32、Cl、OH。某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42、 SO32，可能存在 Na+B溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42、 SO32，可能存在 ClC溶液 A 中可能存
8、在 Cl，且 c(Na+) 0.20 molL-1D如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+25有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是A实验反应后溶液中含有Fe2、Cu2 B实验反应后剩余固体全部是CuC实验的滤液中c(Fe2)1.5 mol/L D原粉末样品中n(Fe)n(Cu)11二、非选择
9、题（本题有3小题，共 44 分）26（6分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是 （填元素符号）。（2）沉淀c的化学式是 。（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。27（22分）（1）图是实验室用H2还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动，虚线框中需从图中选取装置。图中的细铜丝一端被弯成螺旋状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的H2中。在图中，X溶液应选用_。A稀硫酸 B浓硫酸 CNaCl溶液在图虚
10、线框中，应选用图中的_（填A或B）装置。（2）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见上右图,请分析实验过程：在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作中加热煮沸的目的是： 。在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量。连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中（填现象），B试管中 （填现象）。如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，出现的现象是 ，发生变化的化学方程式为_。（3）现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。要达到实验目的，按气流从
11、左到右，各接口连接顺序正确的是_。Adcabh BfeabhCfeabg本实验除去SO2的原理是利用SO2的_性质（填序号）。A氧化性 B漂白性 C还原性 D酸性 SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式是 。28（16分）（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下2种试剂： A饱和食盐水 BNaOH溶液请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：写出上述制取氯气的离子方程式 ，X溶液应选用 。尾气处理过程中，多余的氯气可用 吸收，写出该过程的离子方程式 。气体BaCl2溶液品红溶液NaOH溶液第28题图（2）FeSO47H2O受热分解的化学方程式为：2FeSO47H2O Fe
12、2O3SO2SO314 H2O请回答： FeSO47H2O俗名叫 矾，将其受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是_；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_、洗涤、干燥、称重。设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应) 。三、计算题（本题共 6分）29将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（1）盐酸的物质的量浓度为 mol/L。（2）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比
13、（写出计算过程，只有答案不给分）。金华一中20172018学年第一学期第二次段考试卷高一化学班级：高一（ ）班 姓名： 班序号： 考号： 答题卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）12345678910111213班级：高一（ ）姓名 考号 座位号 141516171819202122232425二、非选择题（本题有3小题，共 44 分）26（6分）（1） ；（2） _；（3） 。27（22分）（1） 。 。（2） 。 。 ； 。 ； 。（3） ； ； 。28（16分）（1） ； 。 ； 。（2） ； ； 。 。三、计算题（本题共 6分）29（1）盐酸的物质的量浓度为 mol
14、/L。（2）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比。第二次段考化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）12345678910111213BBCDBCDBDDDCC141516171819202122232425CCBDCACCCDCB二、非选择题（本题有3小题，共 44 分）26（1）Cu、Fe ( 2分)（2）BaCO3( 2分)（3）2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+ 2H2O( 2分)27（1）A ( 2分) B( 2分)（2）为了驱除溶在NaOH溶液中的氧气( 2分) 保证溶液中不存在Fe3+( 2分)溶液经导管压入B试管中( 2分),产生白色沉淀(
15、2分)。白色、灰绿色、红褐色( 2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3( 2分)（3）B ( 2分) C( 2分)5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+( 2分)28（1） MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O (无加热符号，不给分) ( 2分) A ( 2分) B ( 2分) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ( 2分)（2） 绿( 2分) 品红溶液褪色( 2分) 过滤( 2分) 取适量固体，加足量的稀盐酸溶解，分成两份，一份中滴加KSCN溶液，若是血红色，则有Fe3+，说明含有Fe2O3 ；另外一份滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO42- ，说明含有未分解的FeSO4 ( 2分)三、计算题（本题共 6分）29（1）0. 4 （3分）（2）21 （3分）版权所有：高考资源网()