1、重庆市江北区某重点中学2014-2015学年高一下期6月月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NAB.标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C.3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD.常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。A选项，常温下浓硝酸使铁钝化，错误；B选项，标准状况下，含4molHCl的浓盐酸如果与足量MnO2全部反应可生成22.4LCl2，而随反应的进行，变
2、为稀盐酸后不能与二氧化锰反应，生成的氯气体积小于22.4L，错误；C选项，铜与硫反应生成，3.2 g(0.05mol)铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.05NA，错误；D选项，一个氖原子电子数为10，0.1 mol氖气含有的电子数为NA，正确，故选D。2固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A.1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.它与水反应的离子方程式为HH2O NH3H2OH2【答案】A【解析】本题主要考查了离子键，共价键，电子式的书写等
3、考点的理解。A、NH5中存在离子键和共价键，1NH5中含有4个NH键，含有1个离子键，故A错误。 B、NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，故B正确。C、NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，故C正确。D、NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为HH2O NH3H2OH2，故D正确。3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 【答案】B【解析】本题主要考查了能量的相互转化，影响化学
4、反应速率的因素等考点的理解。水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错。故答案选：B。4肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)N2O4(g); H+ 8.7kJ/molN2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H534 kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式
5、，正确的是A.2N2H4(g) + N2O4(g)3N2(g) + 4H2O(g) H1076.7 kJ/molB.N2H4(g) + N2O4(g)N2(g) + 2H2O(g) H1076.7 kJ/molC.2N2H4(g) + N2O4(g)3N2(g) + 4H2O(g) H542.7 kJ/molD.2N2H4(g) + N2O4(g)3N2(g) + 4H2O(g) H1059.3 kJ/mol【答案】A【解析】本题主要考查了热化学方程式等考点的理解。已知N2(g)+2O2(g)N2O4(g)，H=+8.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)，H=-
6、534.0kJ/mol；利用盖斯定律将2-可得2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)，H=(-534.0kJ/mol)2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(g)；H=-538.35kJ/mol，故答案选A。5肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N=N为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是A.194B.391C.516D.658【答案】B【解析】本题主要考查了焓变、反应热，中和热，燃烧热等
7、考点的理解。H3代表所有化学键断裂所吸收的能量数值=2752kJ/mol-534 kJ/mol =2218kJ/mol。这些能量共包含了： 1molN-N键断裂，共吸收154kJ能量，4molN-H键断裂，共吸收4x kJ能量，1mol O=O键断裂，共吸收500kJ能量，154+4x+500=2218x=391。故答案为B。6下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参
8、加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.B.C.D.【答案】D【解析】本题主要考查了化学平衡的有关计算，影响化学平衡的因素，达到化学平衡的判断标志，化学平衡常数等考点的理解。反应中C为纯固体，增加C的量，平衡不移动，故错误；增大N2的浓度，促进氢气的转化，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故错误；若反应前后气体的化学计量数之和相等，则气体体积不变时，改变压强，平衡不移动，故错误；恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，对反应前后气体的化学计量数之和相等的反应平衡不移动，对反应前后气体的
9、化学计量数之和不等的反应，平衡发生移动，故错误。故答案为D。7六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是A.它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B.它的分子式为C38H30，只含有非极性键C.它的一氯代物只有三种D.在同一平面上的原子最多有14个【答案】C【解析】本题考查有机物的结构、性质、同分异构体的种类。A.它含有苯环，但是不是苯的同系物，易溶于有机溶剂，错误；B.它的分子式为C38H30，含有CC非极性键和CH极性键，错误；C.它的一氯代物只能在苯环上，在与苯环连接的C原子的邻位、间位、对位三种不同的位置，正确；D.由于苯是平面分子，甲烷是正四面体分子，所以若一个平面通过
10、正四面体的几何中心，最多可以通过两个顶点，因此在同一平面上的原子最多有112+1=23个，错误。所以选C。第II卷（非选择题）二、填空题8第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。(1)H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。下列叙述不正确的是。A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以HCHO易溶于水B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。六氰合亚铁离子Fe(CN)64-
11、中不存在(填字母序号)。A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.键E.键写出一种与 CN-互为等电子体的单质的分子式:。(3)SO3分子的立体构型为,Se的立体构型为。【答案】(1)HCNOBC(2)具有孤对电子BN2(或CO)(3)平面三角形三角锥形【解析】(1)所给四种元素中氢的电负性最小,C、N、O同周期,根据电负性规律,可知电负性:HCNO。B项HCHO中的碳原子为sp2杂化,CO2中碳原子采取sp杂化;C项CO2既有分子晶体,又有原子晶体。(2)配位键是由配体提供孤对电子,与中心原子提供的空轨道形成的化学键。铁与CN-形成配位键,CN-中形成碳氮叁键,叁键中含有一条键和两条键。(3
12、)SO3中无孤对电子,形成平面三角形分子;Se中含有一对孤对电子,故为三角锥形结构。三、推断题9A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。(1)若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则BC的化学方程式为 。(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理 。若生成1mol O2，该反应转移电子的物质的量为 。(3)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答：A为 (填写化学式)。实验
13、室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式： 。 D可以转化为B，则DB反应的离子方程式： 。【答案】(1)2SO2O22SO3(2)过氧化钠，2Na2O22CO22 Na2CO3O2，2mol(3)NH3，2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O3Cu8H23Cu22NO4H2O【解析】本题考查无机物的推断，侧重氧化还原反应。(1)A是一种黄色单质固体，应为S，则反应的方程式：2SO2O22SO3；(2)A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为钠，C为过氧化钠，反应的方程式为：2Na2O22CO22 Na2CO3O2，若生成1mol O2，该反应转移电子的物质的量为2mol；(3)
14、若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A为NH3，实验室制取NH3的化学方程式： 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2OC是红棕色气体，为二氧化氮，D为硝酸，HNO3NO反应的离子方程式： 3Cu8H23Cu22NO4H2O。四、综合题10金属钛(Ti)因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应,加热至红热时,能与常见的非金属反应。工业上由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程如下:(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个阶段,上述工艺中涉及的有、金属的精炼;没有涉及的一个阶段是;生铁实际上属于铁、等元素形成
15、的合金。若生产中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体,请分别写出反应、的化学方程式:、。(2)生产中,碳除了作还原剂还原金属矿物外,另一个重要作用是;反应是在氩气的环境中进行,目的是,如何从反应后的固体中获得金属钛: 。【答案】(1)矿石中金属元素的还原矿石的富集碳FeTiO3+CFe+TiO2+COTiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO(2)作燃料,提供反应所需要的热能防止钛、镁被空气氧化向固体中加入足量盐酸(或稀硫酸),充分反应后过滤,洗涤,干燥【解析】(1)反应、中生成的可燃性气体是CO,中除CO外还有单质铁、TiO2生成;中产物只有CO、TiCl4两种。(2)因上述冶炼均需要在高温下进
16、行,故碳的另一个作用就是燃烧,提供反应所需要的热能。反应结束后,固体物质为钛、镁、MgCl2的混合物,结合题目信息知加盐酸或稀硫酸后就可以溶解镁及MgCl2,然后过滤得到钛。11用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学反应方程式是 ；反应类型是 反应。(2)丙烯醛 CH2CH CHO 中含有的官能团 (填名称)；(3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：_；该反应类型是 反应。(4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： 。【答案】(1)CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应(2)碳碳双键，醛基(3)；取代(或酯化)(4)【解析】本题考查有机物的结构和性质。根据合成路线，有机物B是丙烯醛氧化得到的丙烯酸，丙烯酸与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，所以(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学反应方程式是: CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH ；属于加成反应。(2)丙烯醛 CH2CH CHO 中含有的官能团是碳碳双键，醛基。(3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：；属于酯化反应(或取代反应)。(4)由乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：。