1、河南省信阳市浉河区新时代学校2020-2021学年高一化学下学期第一阶段教学质量检测试题（无答案）（测试时间：150分钟 分值：100分）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考场、座号等信息。2请将答案正确填写在答题卡上。第I卷（选择题）一、 单选题（本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是( )A该原子有3个电子层B该元素属于金属元素C该原子在化学反应中易得2个电子D该元素在周期表中的位置是第3周期、第A族2.下列有关元素周期表的说法中错误的是( )A元素周期表中第16个纵列为V
2、IA族BVIIA族元素也称为卤族元素，IIIB族元素种类最多，IVA族元素形成化合物种类最多C0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价均为0D元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵列313C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同4.根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-
3、2-2A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQCL与T形成的化合物是共价化合物DL2+与R2-的核外电子数相等5X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )AX的气态氢化物比Y的稳定BZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强CY的非金属性比Z的强DX与Y只能形成一种化合物6.核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为ABCD7.第117号元素X核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述正确的是（ ）A元素X的简单气态氢化物的化学式为HX，在
4、常温下很稳定B元素X的单质具有强氧化性，可与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘C元素X的单质的分子式为，易溶于有机溶剂DHXO4是一种强酸8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）A简单气态氢化物的稳定性：XWB原子半径由小到大的顺序：r（X）r（Z）r（W）C最高价氧化物对应水化物的碱性：YZDX与Y只能形成一种化合物9.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是和 和 和 HCl和ABCD10X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，
5、它们满足以下条件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置关系如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y、W分别位于不同周期；下列说法正确的是( )YZWA四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CX分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZDH2Z的沸点比H2W低，稳定性好第II卷（非选择题）二、填空题（本大题共3小题，11题每小题22分，12题15分，13题共13分，共50分。）11.（12分）下表是元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA123（1）元素在周期表中的位置_
6、；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_；（3）三种元素金属性由强到弱排序_（填元素符号）；（4）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_，最高价氧化物的水化物中酸性最强的物质的化学式是_；（5）三种元素中，离子半径最大的是_（填离子符号）；（6）三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_（填化学式）；（7）的氢化物分子中与的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例即可，填化学式)；（8）元素的三种核素为_(填元素符号），他们互为_。（9）元素的形成最高价氧化物对应水化物和元素和形成的化合物反应的离子方程式为 ；12.（13分）在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学
7、式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_(填“离子键”或“共价键”)，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为_，化学键类型为_(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_（填“离子键”或“
8、共价键”）；加热时生成_，其化学键类型为_，电子式为_。13（16分）某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族非金属元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、 药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠（NaBr）溶液的试管中滴加少量新制氯水（Cl2），振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠(NaI)溶液的试管中滴加少量新制溴水(Br2），振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_（同一主族非金属元素性质的递变规律）。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：_、_。