1、2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳二中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单选题（共30小题，每小题2分，共60分）1要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是( )AHClH2SO4H2SNaOHCO2BNaClNa2SO4NaOHH2SCO2CNa2SNa2SO4NaClNaOHCO2DNa2SO4HClH2SNaOHCO22下列物质的分离方法不正确的是( )A用过滤的方法除去食盐中泥沙B用蒸馏的方法将海水淡化C用酒精萃取碘水中的碘单质D用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠3下列分类图表示的关系完全正确的是( )
2、ABCD4从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是( )A含NaOH0.1molB浓度为1mol/LC含NaOH4gD浓度为0.1mol/L5下列实验方案不能达到预期目的是( )A用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱B用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱C用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱D用Mg（OH）2和Al（OH）3分别与强碱反应的实验来证明Mg、Al的金属性强弱6已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是( )ACa
3、CO3CO2BCl2HClOCNaNa+DAl3+Al7以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )ABCD8已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO22CO、（2）C+H2OCO+H2、（3）CO+H2OCO2+H2，据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )ACOCH2BCCOH2CCH2CODCOH2C9下列说法正确的是( )A等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等B1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大C同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等D任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等10ClO2是一种杀菌
4、消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确是( )ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性11若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是( )A有NA个硫原子被还原B有NA个氮原子被氧化C有NA个二氧化硫分子生成D有NA个硫酸铵分解12现有装有物质的量浓度为1.2mol/L的盐酸100ml的容器
5、甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3：4（标准状况下），问所加入的铝的质量是( )A1.08克B1.44克C1.8 克D无法计算13下列离子反应方程式正确的是( )A铜片插A硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgB盐酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2D向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2+C122Fe3+2C114下列表示化学反应对应的离子方程式正确的是( )AFe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3
6、O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OB玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OHNaSiO3+H2OC向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OD往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO3215下列离子方程式错误的是( )A氯气通入水中：C12+H2OH+C1+HClOB向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3+2OH一+Ca2+MgCO3+CaCO3+2H2OC将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2+2C1O+CO2+H2O2HC1O+CaCO3DBa（OH）2溶液中加入过
7、量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）316如表操作不能达到目的是( )选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤、洗涤C检验某溶液中是否含硫酸根向溶液中先加盐酸后加氯化钡D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊AABBCCDD17已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能存在的离子组是( )AAl3+、CH3COO、ClBMg
8、2+、Ba2+、BrCMnO4、Na+、I、DNa+、NH4+、Cl18要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是( )A氯气BNaOHC铁粉D氨水19在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH4+、SO42、Al3+、NO3BNa+、K+、HCO3、NO3CNa+、Ca2+、NO3、CO32DK+、Cu2+、NH4+、NO320下列检验方法错误的是( )A加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在IB加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42C加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原
9、溶液中肯定存在NH4+D某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO21在80g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为molL1）( )ABCD22下列说法正确的是( )A硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C通常情况下，若发生反应A2+2B=2A+B2，则氧化剂是A2D碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3223V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为( )AmolL1BmolL1Cmol
10、L1DmolL124下列叙述正确的是( )A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性25下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A一定有电子的转移B还原剂发生还原反应C失电子的物质作氧化剂D反应的本质是化合价的升降26用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NAB标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2NAC标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子D1mol甲基所含电
11、子数约为8NA27设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )AFe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NAB常温常压下，1mol氦气的质量为4gC常温常压下，1.12 LO2所含氧原子数为NAD标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液，可得浓度为0.1 mol/L盐酸28常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32、NO3B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32C由水电离出c（OH）=11012molL1的溶液：K+、HCO、Na+、ClD滴入KSCN溶液后显红色的溶液
12、：Na+、Cu2+、Br、SO4229下列中和反应的离子程式能以H+OHH2O表示的是( )A醋酸和氢氧化钠溶液B氢氧化镁和硝酸C氢氧化钠溶液和稀硫酸D氢氧化钡和稀硫酸30在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )AK+、Mg2+、MnO4、ClBNa+、Ba2+、NO3、ClCNa+、H+、SO42、ClDCa2+、K+、CO32、NO3二、填空题（40分）31铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+FeO（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净可选用的试剂是_（选填序号）ACl2
13、BFe CHNO3 DH2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S为2价）则下列说法正确的是_（选填序号）；A从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金B反应中，所有铁元素均被还原C反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂D当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2K2FeO4+K2O+K2SO4+O2（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生
14、反应生成Fe（OH）3胶体高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_32A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键（2）下表为B与F实验的部分内容在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体20mL沸水中滴加F的饱和溶液12mL所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出
15、B与稀H2SO4反应的离子方程式_，写出中离子反应方程式_（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4、H+、H2O、X2Y82（C中含有的阴离子），XY42完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4需氧化剂的物质的量为_mol（4）化合物D和E相互转化，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则ExH2O的化学式为_331.0mol H2SO4 的质量是_g，约含_个分子，含_mol氧原子，能和_molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与_mol H3PO4中所含氧元素的质量相同含
16、有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为_，摩尔质量之比为_，分子数之比为_，其中所含氧原子个数之比为_，硫元素质量之比为_34用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：_（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式_；用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN+S2O32A+SO32，A为_（填化学式）（3）含氰废水中的CN有剧毒CN中C元素显+2价，N元素显3价，则非金属性N_C（填，=或）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_用如图1所示装置除去含CN
17、、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl+2OH2eClO+H2OC阴极的电极反应式为：2H2O+2eH2+2OHD除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O（4）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）2Na2CO33H2O2 （s）H0，请回答下列问题：下列物质中，不会引起过碳酸钠发
18、生氧化还原反应的有_AFeCl3BCuSO4 CNa2SiO3DKCN准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0molL1 H2SO4，用0.02000molL1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为_反应6KMnO4+5（2Na2CO33H2O2）+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2+15O2+34H2O2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳二中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单选题（共30小题，每小题2分，共60分）1要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg
19、2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是( )AHClH2SO4H2SNaOHCO2BNaClNa2SO4NaOHH2SCO2CNa2SNa2SO4NaClNaOHCO2DNa2SO4HClH2SNaOHCO2【考点】物质分离、提纯的实验方案设计 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】将Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+五种离子逐一沉淀并分离，则每加入一种物质只能产生一种沉淀，所以加入顺序为NaCl（生成AgCl沉淀）、Na2SO4（生成BaSO4沉淀）、Na2S（生成CuS沉淀）、足量氢氧化钠（生成Mg（OH）2沉淀）、少量酸或CO2（生成Al
20、（OH）3沉淀），以此解答该题【解答】解：A可依次生成AgCl、BaSO4、CuS、Mg（OH）2、Al（OH）3等沉淀，符合题目要求，故A正确；B先加入NaOH再加入H2S，可生成氢氧化铝、氢氧化铜和氢氧化镁沉淀，不能逐一生成沉淀，故B错误；C先加入硫化钠，可同时生成硫化银、硫化铜、氢氧化铝（水解生成）等沉淀，故C错误；D先加入硫酸钠，可生成硫酸银、硫酸钡沉淀，故D错误故选A【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，把握物质的性质为解答该题的关键，注意加NaOH足量生成一种沉淀及离子逐一形成沉淀析出，题目难度不大2下列物质的分离
21、方法不正确的是( )A用过滤的方法除去食盐中泥沙B用蒸馏的方法将海水淡化C用酒精萃取碘水中的碘单质D用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】化学实验基本操作【分析】A泥沙不溶于水；B水易挥发和液化；C酒精与水混溶；D碳酸氢钠不稳定，加热易分解【解答】解：A泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B水易挥发和液化，可用蒸馏的方法分离，故B正确；C酒精与水混溶，不能用于萃取，应用苯或四氯化碳，故C错误；D碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用于分离，故D正确故选C【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键
22、，注意分离方法及分离原理，题目难度不大3下列分类图表示的关系完全正确的是( )ABCD【考点】化学基本反应类型 【专题】物质的分类专题【分析】A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应；B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应；C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物；D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解答】解：A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应，故A错误；B、氧
23、化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应，故B正确；C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物，故C错误；D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于四大基本反应类型，故D错误，故选B【点评】本题考查了化学中的基本概念应用，化学反应分类的依据，概念的包含关系判断，题目难度不大4从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是( )A含NaOH0.1molB浓度为1mol/LC含NaOH4gD浓度为0.1mol/L【考点】物质的量浓度 【专题】物质的
24、量浓度和溶解度专题【分析】A、根据n=CV计算判断B、D从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变C、m=CVM计算溶质的质量【解答】解：A、n=CV=1mol/0.1L=0.1mol，故A正确B、从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变，所以这100mL溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确C、m=CVM=1mol/0.1L40g/mol=4g，故C正确D、从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变，所以这100mL溶液的物质的量浓度为1mol/L，故D错误故选D【点评】本题考查了有关物质的量浓度的计算，难度不大，明确从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓
25、度不变5下列实验方案不能达到预期目的是( )A用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱B用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱C用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱D用Mg（OH）2和Al（OH）3分别与强碱反应的实验来证明Mg、Al的金属性强弱【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；B一水合氨为弱电解质，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D金属的金属性越强，其最
26、高价氧化物的水化物碱性越强【解答】解：A金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Na和冷水反应、镁和冷水不反应但和沸水反应，所以据此可以确定金属性强弱，故A不选；B一水合氨为弱电解质，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，不能比较金属性强弱，可用氢氧化钠溶液，故B选；C金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，MgCl2溶液、AlCl3溶液分别和NaOH溶液混合，氯化镁溶液生成沉淀且沉淀不溶于NaOH溶液、氯化铝生成沉淀且氢氧化铝能溶于NaOH，所以碱性氢氧化铝小于氢氧化镁，则金属性MgAl，故C不选；D金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氢氧化镁和氢氧化
27、钠不反应，但氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，则氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，所以金属性MgAl，故D不选；故选B【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查金属性强弱判断，金属的金属性强弱与其最高价氧化物的水化物碱性强弱有关、与其单质与水或酸反应剧烈程度有关，但金属的金属性强弱与失电子多少无关，题目难度不大6已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是( )ACaCO3CO2BCl2HClOCNaNa+DAl3+Al【考点】氧化还原反应；重要的还原剂 【专题】氧化还原反应专题【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答【解
28、答】解：A该反应中各元素化合价不变，所以不需要氧化还原反应就能实现，故A错误；B该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价，所以氯气是还原剂，但不需要氧化剂就能实现，故B错误；CNa元素化合价由0价变为+1价，所以钠是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故C正确；DAl元素化合价由+3价变为0价，所以铝离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与元素性质关系是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大7以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )ABCD【考点】化学试剂的分类 【分析】酒精属于易燃物，装运酒精
29、的包装箱应贴易燃性物质标志，根据图中所示标志的含义进行分析判断【解答】解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志A图中所示标志是腐蚀性标志，故A错误； B图中所示标志是剧毒性标志，故B错误；C图中所示标志是易燃性标志，故C正确；D图中所示标志是爆炸品标志，故D错误故选C【点评】本题考查危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断8已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO22CO、（2）C+H2OCO+H2、（3）CO+H2OCO2+H2，据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )ACOCH2BCCOH2CCH2
30、CODCOH2C【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【分析】氧化还原反应强弱规律：还原剂还原性大于还原产物还原性，据此解答【解答】解：（1）C+CO22CO，反应中C为还原剂，CO为还原产物；（2）C+H2OCO+H2，反应中C为还原剂，氢气为还原产物；（3）CO+H2OCO2+H2，反应中CO为还原剂，氢气为还原产物；氧化还原反应强弱规律：还原剂还原性大于还原产物还原性，所以还原性强弱顺序为：CCOH2，故选：B【点评】本题考查了物质的还原性强弱比较，熟悉氧化还原反应规律是解题关键，题目难度不大9下列说法正确的是( )A等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等B1L二氧化碳气体一定
31、比1L氧气的质量大C同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等D任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等【考点】物质的量的相关计算 【专题】物质的量的计算【分析】A、强酸中所含的H+数目取决于酸的体积、物质的量浓度以及酸为几元酸等情况；B、根据m=nM=M来回答；C、根据阿伏加德罗定律的内容或n=来回答；D、根据阿伏加德罗定律的内容或N=nNA来回答【解答】解：A、体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数目一定不相等，故A错误；B、根据m=nM=M，二氧化碳和氧气的体积相等，M（CO）M（CO2），但是它们的Vm的大小无法确定，所以质量无法计算，故B错误；C、根
32、据公式n=，同温同压下，则Vm相同，再加上体积相同，所以它们的物质的量相同，该结论只适用于气体物质，故C错误；D、根据公式N=nNA，乙烯和一氧化碳的物质的量相等，所以分子数必相等，故D正确；故选D【点评】本题考查阿伏加德罗定律的推论以及物质的量的相关计算知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大10ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确是( )ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用
33、了其强氧化性【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（O均为2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答【解答】解：A该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；B该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；C该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C错误；D二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；故选
34、C【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大11若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是( )A有NA个硫原子被还原B有NA个氮原子被氧化C有NA个二氧化硫分子生成D有NA个硫酸铵分解【考点】氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】（NH4）2SO4在强热分解的产物是SO2、N2、SO3、NH3和H2O，则N元素的化合价由3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，结合化合价的变化来解答【解答】解：A反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原
35、，则当有1mol电子转移时，有molS被还原，即当有N个电子转移时，有NA个硫原子被还原，故A正确；B反应中N元素的化合价由3价升高为0，当有N个电子转移时，有NA个氮原子被氧化，故B正确；C反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有1mol电子转移时，有molS02生成，所以当有N个电子转移时NA个S02生成，故C错误；D反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，当4mol（NH4）2SO4分解时，转移6mol电子，则当有N个电子转移时，有NA个硫酸铵分解，故D正确故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，由元素的化合价变化及电子守
36、恒的角度解答该题，题目难度中等12现有装有物质的量浓度为1.2mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3：4（标准状况下），问所加入的铝的质量是( )A1.08克B1.44克C1.8 克D无法计算【考点】化学方程式的有关计算 【专题】计算题【分析】甲中Al与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，HCl的物质的量=1.2mol/L0.1l=0.12mol，乙中Al与稀硫酸发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，硫酸的物质的量=1mol/L0.1l=0
37、.1mol，若Al都完全反应生成氢气体积应相等，若酸都完全反应，由方程式可知，甲、乙得到氢气体积之比=0.12mol：0.1mol=3：5，而实际甲、乙得到氢气的体积比为3：4，故与盐酸反应Al有剩余，与硫酸反应Al完全反应，根据HCl计算甲中生成氢气的物质的量，进而计算乙中生成氢气的物质的量，再根据乙中方程式计算Al的质量【解答】解：甲中Al与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，HCl的物质的量=1.2mol/L0.1L=0.12mol，乙中Al与稀硫酸发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，硫酸的物质的量=1mol/L0.1L=0.1mol，若Al都完
38、全反应生成氢气体积之比应为1：1，若酸都完全反应，由方程式可知，甲、乙得到氢气体积之比=0.12mol：0.1mol=3：5，而实际甲、乙得到氢气的体积比为3：4，由于硫酸提供的H+0.2mol比盐酸提供的H+0.1mol要多，故三者的反应情况应该是：与盐酸反应Al有剩余，与硫酸反应Al完全反应，硫酸过量甲中生成氢气的物质的量=0.12mol=0.06mol，故乙中生成氢气的物质的量=0.06mol=0.08mol，设加入的铝的质量为m，则：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 54g 3mol m 0.08molm=1.44g故选B【点评】本题考查化学方程式的有关计算，判断Al与
39、盐酸、硫酸反应的过量问题是关键，难度中等13下列离子反应方程式正确的是( )A铜片插A硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgB盐酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2D向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2+C122Fe3+2C1【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A电荷不守恒；B澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C二者反应生成氢氧化钠和氢气；D二价铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化【解答】解：A铜片插A硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A错误；
40、B盐酸滴入澄清石灰水，离子方程式：OH+H+H2O，故B错误；C将金属Na加入冷水中，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故C正确；D向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12，离子方程式：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl，故D错误；故选：C【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，注意氧化还原反应先后规律，题目难度不大14下列表示化学反应对应的离子方程式正确的是( )AFe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OB玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2
41、Na+2OHNaSiO3+H2OC向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OD往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A稀硝酸足量，亚铁离子被氧化成铁离子，反应中产生一氧化氮气体；B硅酸钠不属于难溶物，离子方程式中应该拆开，不能用沉淀符号；C双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；D氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，不会有碳酸根离子剩余【解答】解：AFe3O4与足量稀HNO3反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+28H
42、+NO3=NO+9Fe3+14H2O，故A错误；B玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，生成的硅酸钠不是沉淀，正确的离子方程式为：SiO2+2OHSiO32+H2O，故B错误；C向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为：H2O2+2H+2II2+2H2O，故C正确；D碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钙过量，反应产物中不会有剩余的碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物
43、质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等15下列离子方程式错误的是( )A氯气通入水中：C12+H2OH+C1+HClOB向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3+2OH一+Ca2+MgCO3+CaCO3+2H2OC将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2+2C1O+CO2+H2O2HC1O+CaCO3DBa（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分
44、析】A二者反应生成氯化氢和次氯酸；B不符合反应客观事实；C将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中，反应生成次氯酸和碳酸钙；DBa（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铝【解答】解：A氯气通入水中，离子方程式：C12+H2OH+C1+HClO，故A错误；B向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水反应生成氢氧化镁和碳酸钙：Mg2+2HCO3+2OH一+2Ca2+Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O，故B错误；C将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中，离子方程式：Ca2+2C1O+CO2+H2O2HC1O+CaCO3，故C正确；DBa（OH）2溶液中加入
45、过量的Al2（SO4）3溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铝，离子方程式：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3，故D正确；故选：B【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等16如表操作不能达到目的是( )选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤、洗涤C检验某溶液中是否含硫酸根向溶液中先加盐酸后加氯化钡D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶
46、液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价 【分析】A水的体积不等于溶液的体积；B硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离；C先加入盐酸酸化，排除银离子、亚硫酸根离子等干扰；D氯化钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀【解答】解：A水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于100mL，故A错误；B硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离，故B正确；C先加入盐酸酸化，排除银离子、亚硫酸根离子等干扰，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀可检验存在SO42，故C正确；D氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白
47、色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故D正确故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、检验和溶液的配制等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大17已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能存在的离子组是( )AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMnO4、Na+、I、DNa+、NH4+、Cl【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】根据复分解反应的条件，即离子之间不能结合成沉淀、气体、水的才可以共存来分析解答；【解答】解
48、：AAl3+、CH3COO、Cl，中的CH3COO能与H+、结合成弱电解质的醋酸，故A错误；BMg2+、Ba2+、Br中的Ba2+能与SO42、结合成硫酸钡沉淀，故B错误；CH+、NO3，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以把I氧化，故C错误；DH+、SO42、NO3中的离子与Na+、NH4+、Cl中的离子不会发生反应可以大量共存，故D正确；故选：D【点评】本题不仅限定在选项中的离子，还要看他们与题干中的离子能否发生反应，来分析解答18要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是( )A氯气BNaOHC铁粉D氨水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】元素及其化合
49、物【分析】Fe3+、Cu2+、H+都可与Fe反应，可用铁粉除杂，且不引入新杂质，以此解答【解答】解：氯气可与Fe2+反应生成Fe3+，NaOH、氨水可与Fe2+反应生成沉淀，影响被提纯物质的性质，加入铁粉，Fe3+、Cu2+、H+都可与Fe反应生成Fe2+，且不引入新杂质故选C【点评】本题考查物质的分离，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新杂质，难度不大19在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH4+、SO42、Al3+、NO3BNa+、K+、HCO3、NO3CNa+、Ca2+、NO3、CO32DK+、Cu2
50、+、NH4+、NO3【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A正确；B因H+、HCO3结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C因Ca2+、CO32结合生成沉淀，H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大20下列检验方法错误
51、的是( )A加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在IB加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42C加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+D某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】A、根据I的检验方法分析；B、加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，也可能Ag+；C、根据检验铵根离子的方法分析；D、根据NO的性质分析【解答】解：A、AgI是黄色沉淀，所以加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明
52、原溶液中肯定存在I；故A正确；B、加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，也可能Ag+；Ag+与Cl也会生成白色不溶于HCl的沉淀，故B错误；C、氨气显碱性，遇到湿润的红色石蕊试纸会变蓝，所以加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+；故C正确；D、常温下2NO+O2=2NO2，二氧化氮是红棕色，所以某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO，故D正确；故选B【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求选用的试剂与被鉴别试剂混合时要有明显的不同现象21在80g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有
53、2.8gFe3+，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为molL1）( )ABCD【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=计算n（Fe3+），溶液中n（SO42）=n（Fe3+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算SO42的物质的量浓度【解答】解：n（Fe3+）=0.05mol，溶液中n（SO42）=n（Fe3+）=0.05mol=0.075mol，溶液体积=L，则SO42的物质的量浓度为=mol/L，故选A【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解，确定硫酸根与铁离子关系是关键22下列说法正确的是( )A硫酸、
54、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C通常情况下，若发生反应A2+2B=2A+B2，则氧化剂是A2D碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；氧化还原反应 【专题】物质的分类专题【分析】A、根据酸、碱、盐和氧化物的概念判断B、划分纯净物和混合物的标准为是否由同种物质组成C、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂D、碳酸氢钠是弱酸酸式盐，电离时弱酸酸式酸根不能拆开书写，仍写出酸式酸根形式【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A错误；B、划分纯净物和混合物的
55、标准为是否由同种物质组成，与元素无关，由同种元素组成的物质也可能是混合物，如互为同素异形体的物质混合，故B错误；C、A2中A的化合价由0价降低为1价，所以A2是氧化剂，故C正确；D、弱酸酸式盐电离时弱酸酸式酸根不能拆开书写，仍写出酸式酸根形式，碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3，故D错误故选：C【点评】考查概念的理解及电离方程式书写，难度不大，注意B选项容易忽略，为易错点23V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为( )AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】根据n=计算mg
56、Fe3+的物质的量，由化学式可知n（SO42）=n（Fe3+），再根据c=计算SO42的物质的量浓度【解答】解：mg Fe3+的物质的量=mol，由化学式可知n（SO42）=n（Fe3+）=mol=mol，故SO42的物质的量浓度=mol/L，故选D【点评】本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解，明确硫酸根与铁离子关系是关键24下列叙述正确的是( )A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【专题】氧化还原反应专题【分析】A化合
57、物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质；B利用得电子的难易程度比较氧化性；C处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂；D一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性【解答】解：A化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质，如2H2S+SO23S+2H2O，故A正确；B利用得电子的难易程度比较氧化性，得电子数的多少不能判断氧化性的强弱，故B错误；C处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂，如Fe2+既能作氧化剂又能作还原剂，故C错误；D一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故D错误；故选A【点评】本题考查氧化还原反应
58、中氧化剂、还原剂等基本概念，明确元素的化合价及离子的性质、物质的性质的关系即可解答，难度不大25下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A一定有电子的转移B还原剂发生还原反应C失电子的物质作氧化剂D反应的本质是化合价的升降【考点】氧化还原反应 【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化【解答】解：A氧化还原反应的本质是有电子的转移，则有电子转移的反应一定是氧化还原反应，故A正确；B氧化还原反应中还原剂失电子，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C氧化还原反应中还原剂化合价升高失电子
59、，故C错误；D氧化还原反应的本质是有电子的转移，其特征是化合价的升降，故D错误；故选A【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的实质和有关概念的考查，题目难度不大26用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NAB标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2NAC标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子D1mol甲基所含电子数约为8NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、依据电解反应和电子守恒计算分析；B、标况下，乙醛为液体；C、氖为单原子分子；D、甲基CH3不显电性【解答】解：A
60、、依据电极反应和电子守恒计算分析，用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时物质的量为0.25mol，Cu2+2e=Cu，线路中通过的电子数为0.5NA，故A错误；B、标况下，乙醛为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、氖为单原子分子，故标况下22.4L氖气即1mol氖气中含1mol氖原子，即NA个，故C正确；D、甲基CH3不显电性，1mol甲基中含9mol电子，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大27设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )AFe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0
61、.3NAB常温常压下，1mol氦气的质量为4gC常温常压下，1.12 LO2所含氧原子数为NAD标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液，可得浓度为0.1 mol/L盐酸【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据0.1mol氯气完全反应得到的电子计算出铁失去的电子数；B、根据稀有气体为单原子分子计算出1mol氦气的质量分析；C、根据常温下，不是标准状况下判断；D、根据氯化氢溶液1L水中，得到的溶液的体积不是1L判断【解答】解：A、0.1mol氯气完全反应得到0.2mol电子，根据电子守恒，铁失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A
62、错误；B、1mol氦气的质量为：4g/mol1mol=4g，故B正确；C、常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气物质的量，故C错误；D、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，由于HCl气体溶于1 L水配成溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1 mol/L，故D错误；故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态及条件要求，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化
63、学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系28常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32、NO3B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32C由水电离出c（OH）=11012molL1的溶液：K+、HCO、Na+、ClD滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】A与铝反应产生大量氢气的溶液，可能为强碱溶液或非氧化性酸溶液；B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液应具有强氧化性，具有还原性的离子
64、不能大量共存；C由水电离出c（OH）=11012molL1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D滴入KSCN溶液后显红色的溶液，溶液中含有Fe3+【解答】解：A与铝反应产生大量氢气的溶液，可能为强碱溶液或非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO32、NO3不能大量共存，故A错误；B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液应具有强氧化性，具有还原性的S2、SO32不能大量共存，故B错误；C由水电离出c（OH）=11012molL1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性HCO3都不能大量共存，故C错误；D滴入KSCN溶液后显红色的
65、溶液，溶液中含有Fe3+，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，学习中注意常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大29下列中和反应的离子程式能以H+OHH2O表示的是( )A醋酸和氢氧化钠溶液B氢氧化镁和硝酸C氢氧化钠溶液和稀硫酸D氢氧化钡和稀硫酸【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】H+OHH2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此解答【解答】解：A醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H+
66、OHH2O，故A不选；B氢氧化镁为沉淀，应保留化学式，不能用H+OHH2O，故B不选；C氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式：H+OHH2O，故C选；D反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式，不能用H+OHH2O，故D不选；故选：C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意化学式的拆分，题目难度不大30在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )AK+、Mg2+、MnO4、ClBNa+、Ba2+、NO3、ClCNa+、H+、SO42、ClDCa2+、K+、CO3
67、2、NO3【考点】离子共存问题 【分析】强碱性溶液中含有大量OH，溶液无色说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且不和氢氧根离子反应的无色离子能大量共存，据此分析解答【解答】解：AMg2+、OH发生反应生成沉淀而不能大量共存，MnO4呈紫色，不符合无色条件，故A错误；B这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故B正确；CH+、OH生成弱电解质水而不能大量共存，故C错误；DCa2+、CO32反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解
68、本题关键，注意题干中限制性条件“无色、强碱性”，侧重考查复分解反应，熟悉常见有色离子，题目难度不大二、填空题（40分）31铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+FeO（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净可选用的试剂是d（选填序号）ACl2 BFe CHNO3 DH2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S为2价）则下列说法正确的是d（选填序号）；A从物质分
69、类的角度看，黄铜矿属于合金B反应中，所有铁元素均被还原C反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂D当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2K2FeO4+K2O+K2SO4+O2（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）亚铁离子转化为铁离子被氧化，要加氧化剂，根据物质的性质及是否引进杂质确定选项；（2）根据合金的定义、化合价的升降、发生反
70、应的物质与转移电子之间的关系判断；（3）根据得失电子数相等配平反应方程式，注意化合价的判断方法；（4）利用离子的水解产物的性质来分析净水原因【解答】解：（1）要使产物纯净，必须物质间发生反应后，没有杂质生成a、氯气有氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但同时有氯离子生成，所以有杂质生成，故a错误；b、铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转化为三价铁离子，故b错误；c、硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，故c错误；d、双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，故d正确；故答案为：d； （2）a、合金是由两种或两种
71、以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，故a错误；b、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故b错误；c、CuFeS2中只有S元素的化合价只有升高，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，故c错误；d、CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S 转移电子4184g 4mol46g 1mol 故d正确； 故答案为：d；（3）FeSO4+K2O2K2FeO4+K2O+K2SO4+O2，该反应，FeSO4中Fe的化合价为+2价，K2FeO4中Fe的化合价为
72、+6价，所以一个氯化亚铁分子失去4个电子；K2O2中O的化合价为1价，O2中O的化合价为0价，一个K2O2分子失去2个电子生成氧气；K2O2中O的化合价为1价，K2FeO4和K2O中O元素的化合价为2价，所以一个K2O2失去2个电子，该方程式中得失电子的最小公倍数为6，所以该方程式的计量数分别为2、6、2、2、2、1，即方程式为2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2，故答案为：2、6、2、2、2、1；（4）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂
73、发挥的作用是净水、消毒，故答案为：净水、消毒【点评】本题考查了氧化还原反应，题目涉及铁盐和亚铁盐的相互转化、离子检验等，难度不大，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，三价铁离子能使KSCN变红色32A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为ACA、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键（2）下表为B与F实验的部分内容在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变
74、浑浊的无色有刺激性气味的气体20mL沸水中滴加F的饱和溶液12mL所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32+2H+=S+SO2+H2O，写出中离子反应方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4、H+、H2O、X2Y82（C中含有的阴离子），XY42完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4需氧化剂的物质的量为2.5mol（4）化合物D和E相互转化，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，
75、剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则ExH2O的化学式为Na2C037H2O【考点】无机物的推断 【专题】无机推断【分析】（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠；（2）根据可知F是氯化铁溶液，根据可知B是Na2S2O3；（3）Mn2+被氧化生成MnO4，化合价升高5个单位氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42，1mol氧化剂得到2mol电子，根据电子的得失守恒计算需要氧化剂的物质的；（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，碱石灰增加的质量是CO2的质量，计算水、二氧化碳的物质的量
76、，根据二氧化碳计算碳酸氢钠的物质的量，进而计算EXH2O的质量，结合生成水的物质的量计算EXH2O中结晶水的物质的量，再计算EXH2O中碳酸钠的物质的量，进而确定化学式【解答】解：（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键，故答案为：AC；（2）根据可知F是氯化铁溶液，根据可知B是Na2S2O3，B和硫酸反应的方程式为：S2O32+2H+=S+SO2+H2O，属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：S2O32+2H+=S+SO2+H
77、2O；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）Mn2+被氧化生成MnO4，化合价升高5个单位氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42，1mol氧化剂得到2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧化剂的物质的量是=2.5mol，故答案为：2.5；（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是=0.19mol碱石灰增加的质量是CO2的质量，所以CO2的物质的量是=0.05mol，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O0.1mol 0.05mol 0.05mol因此D（NaHCO3）的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol
78、84g/mol=8.4g所以Na2CO3XH2O的质量是13.04g8.4g=4.64g，因此Na2CO3XH2O中结晶水的物质的量是0.19mol0.05mol=0.14mol，质量是0.14mol18g/mol=2.52g所以Na2CO3XH2O中Na2CO3的质量是4.64g2.52g=2.12g，其物质的量是=0.02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）=0.02mol：0.14mol=1：7，即EXH20的化学式为Na2C037H2O，故答案为：Na2C037H2O【点评】本题考查无机物推断、化学键、方程式书写、氧化还原反应、混合物计算等，难度中等，需要学生具备扎实的基础，是对
79、基础知识的综合应用331.0mol H2SO4 的质量是98g，约含6.021023个分子，含4mol氧原子，能和2molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与1mol H3PO4中所含氧元素的质量相同含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为4：5，摩尔质量之比为4：5，分子数之比为1：1，其中所含氧原子个数之比为2：3，硫元素质量之比为1：1【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】根据m=nM计算H2SO4的质量，根据N=nNA计算H2SO4分子数目，氧原子物质的量为H2SO4的4倍，与氢氧化钠发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，据此方程式
80、计算需要氢氧化钠的物质的量，H2SO4与H3PO4分子中都含有4个O原子，二者含有氧元素质量相等，则二者物质的量相等；物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，分子数目之比等于物质的量之比，物质的量相同，氧原子数目之比等于分子中氧原子数目之比，硫元素质量之比等于S原子数目之比【解答】解：1.0mol H2SO4 的质量是1mol98g/mol=98g，含有硫酸分子数目为1mol6.021023mol1=6.021023mol，氧原子物质的量为H2SO4的4倍，故氧原子物质的量为1mol4=4mol，与氢氧化钠发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2
81、O，由方程式可知1mol硫酸反应需要2molNaOH，H2SO4与H3PO4分子中都含有4个O原子，二者含有氧元素质量相等，则二者物质的量相等，故H3PO4为1mol；含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比等于摩尔质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，摩尔质量之比等于相对分子质量之比为64：80=4：5，分子数目之比等于物质的量之比，故为1：1，物质的量相同，氧原子数目之比等于分子中氧原子数目之比为2：3，硫元素质量之比等于S原子数目之比为1：1，故答案为：98；6.021023；4；2；1；4：5；4：5；1：1；2：3；1：1【点评】本题考查物质的量增大有关计
82、算，比较基础，注意基础知识掌握与公式的灵活运用34用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN+H2OHCN+OH（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3；用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN+S2O32A+SO32，A为SCN（填化学式）（3）含氰废水中的CN有剧毒CN中C元素显+2价，N元素显3价，则非金属性NC（填，=或）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN+4H2O+O22HCO3+2NH3用如图1所示
83、装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl+2OH2eClO+H2OC阴极的电极反应式为：2H2O+2eH2+2OHD除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O（4）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）2Na2CO33H2O2 （s）H0，请回答下列问题：下列物质中，不会
84、引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有CAFeCl3BCuSO4 CNa2SiO3DKCN准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0molL1 H2SO4，用0.02000molL1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%反应6KMnO4+5（2Na2CO33H2O2）+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2+15O2+34H2O【考点】制备实验方案的设计；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理 【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；氧化还原反应专题；电化学专
85、题；制备实验综合【分析】（1）氰化钠为强碱弱酸盐，水解生成氢氰酸和氢氧化钠，溶液呈碱性；（2）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒，同时生成碳酸氢钠；根据原子守恒和电荷守恒解答；（3）非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；根据信息：CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3来书写方程式；A该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；C阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧
86、根离子生成；（4）双氧水和碳酸钠混合控制温度发生反应2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）2Na2CO33H2O2（s），静置过滤得到固体2Na2CO33H2O2，将固体洗涤、干燥得到较纯净的2Na2CO33H2O2过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，催化剂、还原性物质易促进过碳酸钠反应而导致失效；先写出反应的化学方程式，然后根据双氧水与高锰酸钾的物质的量关系计算出样品中双氧水的百分含量【解答】解：（1）氰化钠为强碱弱酸盐，水解反应为：CN+H2OHCN+OH，溶液呈碱性，故答案为：CN+H2OHCN+OH；（2）用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
87、的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，故答案为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3；CN+S2O32A+SO32，根据电荷守恒，A为1价的阴离子，根据原子守恒，A中含有1个硫原子、1个碳原子、1个氮原子，所以A为：SCN，故答案为：SCN；（3）CN中C元素显+2价，N元素显3价，说明N非金属性强，故答案为：；CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3得出方程式为：2CN+4H2O+O22HCO3+2NH3，故答案为：2CN+4H2O+O22HCO3+2NH3；A该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非
88、金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl+2OH2eClO+H2O，故B正确；C电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2eH2+2OH，故C正确；D阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN+5ClO+H2ON2+2CO2+5Cl+2OH，故D错误；故答案为：D；（4）过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，Fe
89、Cl3能作双氧水分解的催化剂，KCN具有还原性，能被过碳酸钠氧化，CuSO4催化双氧水的分解，硅酸钠不与过碳酸钠反应，故答案为：C；高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为：6KMnO4+5（2Na2CO33H2O2）+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2+15O2+34H2O，滴定过程中消耗2.000x102 molL1 KMnO4标准溶液的物质的量为：2.000x102 molL10.03L=6.000x104mol，设过氧化氢的质量为xg，根据关系式KMnO42Na2CO33H2O215H2O26mol 1534g6.000x104mol xx=0.051过氧化氢的质量分数=25.50%故答案为：25.50%【点评】本题考查了过碳酸钠的实验方案、化学方程式书写、物质质量分数的计算等知识，题目难度较大，注意化学实验原理，能够根据反应方程式进行简单的化学计算，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力