1、四川省宣汉县南坝中学2015届高三5月月考试题一、单项选择题1依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D.1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少【答案】D【解析】本题考查金属性、非金属性强弱比较，难度不大，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较的实验事实。非金属性越强，单质的氧化性越强；故卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱可以说明非金属性强弱，故A正确；非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
2、可以说明非金属性强弱，故B正确；金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强，故C正确；金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失电子难易程度有关，也可以根据与酸反应的剧烈程度判断，故D错误，故选D。2若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是A.KMnO4B.KClO3C.MnO2 D.Ca(ClO)2【答案】B【解析】本题考查了氧化还原反应的书写及有关计算。设都生成1mol氯气，消耗下列物质的物质的量分别为：x=mol。y=mol。z=1mol。w=1mol。故该题选B。3下列反应的离子方程式正确的是A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：+3H2O+CO22Al(OH
3、)3+B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀：Al3+Ba2+3OHBaSO4+Al(OH)3C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2+6Br+5Cl24Fe3+3Br2+10ClD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3+3Cl+H2O+4H+【答案】C【解析】本题主要考查了离子方程式等考点的理解。A、NaAlO2溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：+CO2+2H2OAl(OH)3+，故A错误。B、明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，离子方程式为：Al3+2+2Ba2+4OH
4、-2BaSO4+2H2O，故B错误。C、200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气，离子方程式：4Fe2+6Br-+5Cl24Fe3+3Br2+10Cl-，故C正确。D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-+3Cl-+5H2O，故D错误。4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.14g聚丙烯中含CH键总数目为2NAB.1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NAC.标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NAD.常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液
5、中含氧原子总数目为2NA【答案】A【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的相关知识。A、聚丙烯的最简式是CH2，14g聚丙烯中含CH键总数目为2NA，正确；B、1molFe与足量的稀硝酸反应生成三价铁离子，转移电子总数目为3NA，错误；C、标准状况下，乙醛是液体，错误；D、H2O2溶液中还有大量水分子，水分子中也含氧原子，错误。5如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为A.NaB.MgC.AlD.Mg或Al【答案】B【解析】本题考查了浓硫酸的性质。第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，钠与镁与浓硫
6、酸在常温下反应生成二氧化硫，但是钠与冷水立刻发生反应，镁与冷水不反应，与热水能够反应，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，所以符合条件的金属为镁。6用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是A.瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B.从B口进气，用排空气法收集CO2C.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D.瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积【答案】D【解析】本题主要考查了化学实验的基本操作，化学实验安全，危险化学品的标志，化学药品的变质等考点的理解。A、不能用浓H2SO4干燥NH3；B、用向上排空气法收集CO2时，应从A口进气；C、NO
7、2与H2O反应，不能用排水法收集；D、H2难溶于水，从B口导入H2，能将瓶中水压入量筒中，从而测量H2的体积。7在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C.反应中转移电子的物质的量为x molD.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3+的总物质的量为(yx)mol【答案】D【解析】本题主要考查了氧化还原反应的本质和特征的理解。A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反
8、应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误。B、CuFeS2中S元素的化合价只有降低，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，化学式中不是硫离子，是过硫根离子，氧化剂是Fe3+，故B错误。C、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-1变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe2+，铜离子反应前后化合价不变，故C错误。D、由CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S可知，184gCuFeS2参加反应转移电子为4mol，则46gCuFeS2参加反应转移电子为1mol，故D正确。二、实验题8实验室用MnO2、KOH及K
9、ClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如图：(1)熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是 。(2)熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为 。(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。歧化时，通入CO2至pH为1011，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。歧化时不能通入过量CO2的原因是 。通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到 ，证明歧化反应已发生。歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、 、 及干燥。(4)在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为 。【答案】(1)高温下KOH能与玻璃中的SiO2
10、发生反应(2)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(3)3+2CO22+ MnO2 + 2二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出 。滤纸上有紫红色加热浓缩；趁热过滤(4)MnO2【解析】本题考查了化学工艺流程图的相关知识。(1)高温下KOH能与玻璃中的SiO2发生反应，因此熔融KOH及KClO3时需用铁坩埚而不能用玻璃仪器；(2)熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，反应的化学方程式为：3MnO2 + 6KOH + KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O；(3)通入CO2至pH为1011，K2Mn
11、O4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2，CO2转化成。反应的离子方程式为：3+2CO22MnO4+ MnO2 + 2；过量的二氧化碳会将K2CO3转化成溶解度小得多的KHCO3而析出；根据K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2，其中KMnO4是紫红色的；结合图象可知，在几种物质中，KMnO4的溶解度比其他物质小的多，结合蒸发结晶的一般步骤和方法，加热浓缩后需要趁热过滤，易防止KCl等物质析出；(4)结合流程图，歧化反应生成的MnO2可以作为原料加以循环利用。三、填空题9冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。化学反应原理和实验装置如下所示：产物的有关数据如表所示：
12、实验步骤如下所示：向三颈瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(0.75 mol)甲醇，再小心地加入6 mL浓硫酸，摇匀。加入2粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器a，在石棉网上保持温度在8595 ，回流1.5 h。反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30 mL水洗涤。将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5 g无水氯化钙。最后将粗产品进行蒸馏，收集221224 的馏分，其质量为6.8 g。请回答下列问题：冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。化学反应原理和实验装置如下所
13、示：(1)本实验中浓硫酸的作用是_。(2)装置中仪器a的名称是_，进水口为_(填“”或“”)。(3)中的沸石的作用_，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是_(写序号)A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料(4)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_；用水洗涤时，产品在_(填“上”或“下”)层。(5)加入无水氯化钙的目的是_。(6)粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_。(填正确答案序号)A. B. C. D.E.(7)本次实验中冬青油的产率为_。【答案】(1)催化剂、吸水剂(2)冷凝管(3)防止暴沸；B(4)除去水杨酸和硫酸；下；(5)除去粗产品中的水分(6) B(7)89.5%【解
14、析】本题考查了制备冬青油的实验及有关问题。(1)该反应为酯化反应，在酯化反应中浓硫酸为催化剂和脱水剂。(2)装置中仪器a的名称为球形冷凝管，直接与反应装置相连时，作用为冷凝回流，应下进上出，故进水口为。(3)中的沸石的作用为防止暴沸，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作为冷却后补加。(4)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是除去易溶于水的水杨酸和硫酸，有表中数据可知，冬青油的密度大于水的密度，故产品冬青油应在下层。(5)无水氯化钙具有吸湿作用，吸湿力特强，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥。(6)观察题目给出的实验装置可知，粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器为分液漏斗，C装置与A装置的作用是一样的
15、，故该题选B。 (7)由化学方程式可知，水杨酸与甲醇按1:1反应，故甲醇过量，水杨酸不足，则用水杨酸的量来计算理论生成的冬青油的质量，所以本次实验中冬青油的产率为100=89.5%。四、综合题10非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)非诺洛芬中的含氧官能团为 和 (填名称)。(2)化合物A的分子式为 。(3)反应的反应类型是 。(4)化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式 。(5)B的一种同分异构体满足下列条件：.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简
16、式： 。(6)利用类似上述非诺洛芬的合成方法，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：【答案】(1)醚键；羧基(2)C6H5Br(3)取代反应(4)(5)(6)【解析】本题考查了有机物的合成。根据流程图中，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生水解反应生成非诺洛芬。(1)该物质中的官能团是醚键和羧基。(2)由A的结构简式可知A的分子式为C6H5Br。(4)由D和E的结构简式可知，反应为取代反应。(4)由D的结构简式可知，D中含有官能团-Br，且含溴原子的碳的相邻碳上有氢原子，则D与NaOH醇溶液可发生消去
17、反应，反应的方程式为。(5)、能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，则符合条件的结构简式为。(6)由非诺洛芬的合成方法可知，与PBr3反应可生成，与NaCN反应可生成，在H2O/H+条件下可生成，故其合成路线图为：11甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题：I.已知：甲是常见单质，丙为氢气。(1)若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为 。(2)若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。已知：CH4(g)H
18、2O(g) CO(g)3H2(g) H206.0 kJmol1CH4(g)H2O(g) CH3OH(g)H2(g) H77.0 kJmol1写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：_。乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T1_ T2(填“”、“”、“=”)。温度/T1T2K2.0410.012乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_。II.已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。(3)若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为 (用具体的微粒表示)。(4)若乙是O2，则甲的一种重要用途
19、是 ；产物丙与Cl2按2:1(物质的量)反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 。【答案】I.(1)(2)(4)供氧剂或漂白剂；【解析】本题考查无机物的转化关系，热化学方程式的书写，化学平衡移动原理，原电池原理，元素周期律，离子半径大小的比较。I.甲是常见单质，丙为氢气。(1)若乙为氧化物且有磁性，是四氧化三铁，则乙发生铝热反应的化学方程式为:。(2)若甲为碳，产物乙、丙可合成甲醇，乙是CO。根据盖斯定律，气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：。乙和丙合成甲醇的反应是放热反应，温度高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以T1 T2。乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极是CO失去电子，在碱性条件下反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：II.(3)丙是气体，丙的水溶液显碱性，是氨气；构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，甲是。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为：(4)若乙是O2，则甲是过氧化钠，重要用途是供氧剂或漂白剂；产物丙是氢氧化钠，与Cl2按2:1的物质的量反应得到丁溶液是氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，次氯酸根离子水解，其浓度小于氯离子，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是：。