1、高三化学定时练氧化还原反应的基本概念和规律一、单项选择题1绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括：CO22H2O(CH2O)O2H2O其中(CH2O)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是 ()A该反应不是氧化还原反应 B该反应中只有还原剂，没有氧化剂C该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂 D该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂2下列反应中，水作为氧化剂的是()A2F22H2O=4HFO2 B2Na2O22H2O=4NaOHO2CNaHH2O=NaOHH2 D3NO2H2O=2HNO3NO3（2013
2、.广东连州中学月考）已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2Fe2ISO2。则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H BH2O2H2SO4=SO2O22H2OCI2SO22H2O=H2SO42HI D2Fe32I=2Fe2I24下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应 C置换反应 D复分解反应5（2013.广东茂名一中月考）已知HgS中S为2价，有关反应HgSO2=HgSO2的下列叙述中，错误的是()A该反应是置换反应 B反应中有4 mol e发生转移时，消耗1 mol O2CO2是氧化剂 DH
3、gS既是还原剂又是氧化剂6将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A中红色褪去原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去原因是SO2将Fe3还原为Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原 DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2二、双项选择题7氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()
4、A反应中 N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B反应中每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3价 DAlN的摩尔质量为41 g8（2013.广东连州中学月考）下列叙述或表达正确的是()ANaI溶液溶液变蓝色，可证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强B在反应时Mg失去2e而Na失去e，可说明还原性Mg比Na强CHNO3溶液与Cu反应时，若参加反应的Cu和HNO3物质的量比为38，则还原产物为NO三、非选择题9传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(
5、1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：_，氧化剂是_，还原剂是_。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和_，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl， NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3HClO=H2ONH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2ONH2Cl=NH3HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是_(填序号)。A氧
6、化还原反应 B非氧化还原反应 C置换反应 D复分解反应10小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如图装置制取NO2和NO，并验证其性质。(1) 写出甲中反应的离子方程式： _，乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)。11化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸
7、的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的
8、量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。12(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO42按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强。铁的还原性比铜强。13、浙江
9、卷27(6分) 请回答：(1) H2O2的电子式_。(2) 煤燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4-( )C2O42-+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。请推测并回答：(1) 甲的化学式_。(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式_。(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。
